资源描述
F单元 化学反应与能量
名目
F单元 化学反应与能量1
F1 化学反应与能量变化1
F2 反应热的计算与重要的反应热3
F3 原电池原理3
F4 电解原理3
F5 化学反应与能量综合错误！未定义书签。
F1 化学反应与能量变化
【题文】（化学卷·2022届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2022.05））10．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图6表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．图7表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．依据图8，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调整pH＝4，过滤
D．图9表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
【学问点】燃烧热的定义、强弱电解质、化学平衡 F1 H1 G2
【答案解析】C 解析：A、H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量，故A错误；B、转变压强平衡会发生移动，甲乙反应物的百分含量不同，故B错误；C、向溶液中加入适量CuO，调整pH＝4，Fe（OH）3沉淀完全而Cu2+仍存在于溶液中，故C正确；D、稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HA的pH随加水量的变化大，说明HA的酸性强于HB，则相同条件下NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，
故D错误；
故答案选C
【思路点拨】本题考查燃烧热的定义、强弱电解质、化学平衡等学问，留意理解燃烧热的定义、强弱电解质的差异。
【题文】（化学卷·2021届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2022.07））10．已知下列反应的热化学方程式为：
（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol
（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol
则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反应热ΔH为
A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol
【学问点】盖斯定律 F1 F2
【答案解析】B 解析：依据盖斯定律：ΔH=2ΔH 1+2ΔH 3－ΔH 2=2×（－393.5kJ/mol）＋2×（－285.8kJ/mol ）－（－870.3kJ/mol）=－488.3 kJ/mol
故答案选B
【思路点拨】本题考查盖斯定律的应用，依据热化学方程式可以相加减即可得到新的热化学方程式。
【题文】（化学卷·2021届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2022.07）） 18.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）
A．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g） △H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g） △H2；则△H1＜△H2
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol
D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g） △H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸取270kJ热量
【学问点】热化学方程式 F1 F5
【答案解析】B 解析：A、C（石墨，s）= C（金刚石，s）吸热，说明石墨能量低，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；B、前者比后者放热多，所以△H1＜△H2故B正确；C、由于中和热是指强酸与强碱中和生成1mol水时放出的热量，H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，故C错误；D、已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g） △H=－270kJ/mol，则2mol氟化氢气体分解成1mol氢气和1mol氟气吸取270kJ热量，故D错误；
故答案选B
【思路点拨】本题考查热化学方程式的理解，留意在比较△H的大小时连同正负号一起比较。
【题文】（化学卷·2022届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2022.07））22．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如右图所示，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
【学问点】化学反应与能量F1
【答案解析】B 解析：反应物A+B能量低于C+D，故该反应是吸热反应，故B正确；吸热反应并不愿定要在加热条件下进行，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O，故D错误
【思路点拨】本题考查了化学反应与能量图像分析。当反应物总能量>生成物总能量，放热反应，当反应物总能量＜生成物总能量，吸热反应；
【题文】（化学卷·2022届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试（2022.07））14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ
B．已知C(石墨，s)=== C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。则△H1＞△H2
【学问点】热化学方程式的含义 F1 F2
【答案解析】C 解析：A、氢气的燃烧热指1摩氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故A错误；B、能量越低越稳定，石墨转化为金刚石吸热，石墨能量低，应当石墨稳定，故B错误；C、20.0g NaOH的物质的量是1/2摩尔，与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，可知1摩尔NaOH与稀盐酸完全中和，放出57.4 kJ的热量，故C正确；D、前者比后者放热多，则△H1＜△H2，故D错误；
故答案选C
【思路点拨】本题考查热化学方程式的正误推断，D中比较△H1与△H2时连同负号一起比较，是本题的易错点。
【题文】（化学卷·2022届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试（2022.07））16. 下列说法正确的是
A．增大压强，使单位体积内活化分子数目增加，化学反应速率确定增大
B. 上升温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率确定增大
C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率确定增大
【学问点】碰撞理论 F1
【答案解析】B 解析：A、增大压强，使单位体积内活化分子百分数数增加，而活化分子数目不变，故A错误；B、上升温度，原来的一部分分子成为活化分子，使活化分子数目增加，活化分子百分数增加，故B正确；C、只有发生反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子间所发生的分子间的碰撞不愿定是有效碰撞，故C错误；D 加入反应物，若使单位体积内活化分子百分数增加，化学反应速率就增大，故D错误；
故答案选B
【思路点拨】本题考查碰撞理论，留意区分单位体积内活化分子数目与单位体积内活化分子百分数的不同含义。
【题文】（化学卷·2022届辽宁省五校高一下学期期末考试(2022.07)）9、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A．Q1+ Q2＜2Q3 B．Q1+ Q2＞2Q3 C．Q1+ Q2＜Q3 D．Q1+ Q2＞Q3
【学问点】化学能与热能 F1 F2
【答案解析】A 解析：化学键断裂吸取能量，共断裂1molH-H键、1molF-F键，吸取能量（Q1 + Q2）kJ； 化学键形成放出能量，共形成2mol的H-F键，所以放出2Q3KJ能量；反应为放热反应，故断键吸取的能量＜成键放出的能量，即Q1+ Q2＜2Q3，故A正确。
【思路点拨】本题从化学键角度考查了化学能与热能的关系，需要留意两点①成键和断键的量与物质本身的量的关系②推断反应的吸放热还可从物质能量角度考虑，勿混淆。
【题文】（化学卷·2022届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2022.07））16．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸取1.895kJ的热能。据此，试推断在100kPa压强下，下列结论正确的是
A．石墨比金刚石稳定
B．金刚石比石墨稳定
C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D．1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等
【学问点】化学反应中的能量变化 F1
【答案解析】A 解析：在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸取1.895kJ的热能，故石墨的能量比金刚石的能量低，CD错误；依据能量越低越稳定原理则石墨的能量低，比金刚石的稳定，故A正确。
【思路点拨】本题以石墨和金刚石的相互转化考查了物质的稳定性和物质所具有的能量之间的关系，物质能量凹凸的比较，是化学反应中的能量变化的较难的试题。
【题文】（化学卷·2022届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2022.07））24．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．铝片和稀硫酸反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中燃烧
【学问点】化学反应中的能量变化 F1
【答案解析】C 解析：A．铝片和稀硫酸反应与D．甲烷在O2中燃烧的反应的热效应都是放热的，错误；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应不是氧化还原反应，错误；C．灼热的炭与CO2反应是氧化还原反应，反应的热效应是吸热反应，正确。
【思路点拨】本题考查了一些常见的化学反应的热效应，难度不大。
【题文】（理综卷化学·2022届西藏自治区高三最终一次模拟统一考试（2022.05））8．下列说法中正确的是： ( )
A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
C．若存在简洁阴离子R2-，则R确定属于VIA族
D．最外层电子数少的金属元素，确定比最外层电子数多的金属元素活泼性强
【学问点】Ksp、能量转化、金属活泼性 H5 F1 E2
【答案解析】C 解析：A、汽油燃烧时化学能转化为光能和热能，故A错误；B、Ksp只与温度有关，向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp不变，故B错误；C、若存在简洁阴离子R2-，说明R的最外层有6个电子，所以确定属于VIA族，故C正确；D、例如Ca比Na活泼，所以最外层电子数少的金属元素，确定比最外层电子数多的金属元素活泼性强是错误的；
故答案选C
【思路点拨】本题考查Ksp、能量转化、金属活泼性等学问、留意Ksp只与温度有关，只要温度不变，其它条件转变时Ksp均不变。
F2 反应热的计算与重要的反应热
【题文】（化学卷·2022届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2022.05））20．（14分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途格外广泛。
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg(s) + H2(g) ＝ MgH2(s) △H1＝－74.5kJ·mol－1
Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝ Mg2NiH4(s) △H2＝－64.4kJ·mol－1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ＝ 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) 的△H3＝ ▲ 。
（2）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下：
①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于推断某晶态物质是否存在）。
测得E中Mg元素养量分数为60.0%，则E的化学式为 ▲ 。
“一段脱水”的目的是制备MgCl2·2H2O，温度不高于180 ℃的缘由是 ▲ 。
②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为 ▲ 。
③该工艺中，可以循环使用的物质有 ▲ 。
（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：
Mg(AlH4)2＝MgH2 +2A1+3H2↑
每生成27gAl转移电子的物质的量为 ▲ 。
（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为 ▲ 。
【学问点】盖斯定律、原电池、工艺流程 F2 F3 O5
【答案解析】
(1)+84.6KJ/mol
(2) ①MgO；若温度太高，转化为MgOHCL或MgO；
②；③HCL，
(3) 3mol
(4)
解析：(1)依据盖斯定律△H3＝ △H2－2△H1＝－64.4kJ·mol－1－2×（－74.5kJ·mol－1）=+84.6KJ/mol
（2）①依据E中Mg元素养量分数为60.0%，得到E的化学式为MgO；观看残留固体物质的X-射线衍射谱图，若温度太高，转化为MgOHCL或MgO；
②MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO，化学方程式为：；③用水氯镁石制备金属镁工艺的流程中看出该工艺中，可以循环使用的物质有HCL，；（3）生成27gAl，即生成1molAl转移电子的物质的量为 3mol；
（4）正极ClO-得电子，正极反应：
【思路点拨】本题考查盖斯定律、原电池、工艺流程等，难度不大，留意利用题中的信息解决问题。
【题文】（化学卷·2021届甘肃省兰州一中高二下学期期末考试（2022.07）） K4 F2 9．下列依据相关数据作出的推理和推断中，不正确的是 （ ）
A．依据相对分子质量的数据，推想乙醇和丙烷沸点的相对凹凸
B．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯
C．依据沸点的数据，推断用分馏的方法从石油中猎取汽油和煤油等
D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热
【学问点】溶解度、饱和溶液的概念；分子间作用力对物质的状态等方面的影响；蒸馏与分馏
【答案解析】A 解析：A、乙醇中含氢键，沸点高，则不能利用相对分子质量推想乙醇和丙烷沸点的相对凹凸，故A错误；B、溶解度差异越大，利用重结晶分别效果越好，则依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯，故B正确；C、利用沸点的差异分别混合物的方法为蒸馏，则依据沸点的数据，推断用分馏的方法从石油中猎取汽油和煤油等，故C正确；D、依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热，故D正确；
故答案选A
【思路点拨】本题考查较为综合，涉及物质的分别、形式比较等学问，侧重于考查同学的综合运用化学学问的力气和评价力气，题目难度不大，留意把握相关物质的性质以及常见混合物的分别提纯方法。
【题文】（化学卷·2021届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2022.07））10．已知下列反应的热化学方程式为：
（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol
（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol
则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反应热ΔH为
A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol
【学问点】盖斯定律 F1 F2
【答案解析】B 解析：依据盖斯定律：ΔH=2ΔH 1+2ΔH 3－ΔH 2=2×（－393.5kJ/mol）＋2×（－285.8kJ/mol ）－（－870.3kJ/mol）=－488.3 kJ/mol
故答案选B
【思路点拨】本题考查盖斯定律的应用，依据热化学方程式可以相加减即可得到新的热化学方程式。
【题文】（化学卷·2021届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2022.06））19．(14分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行争辩具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH
SO
NO
Cl－
浓度/mol•L－1
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
依据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝ ▲ 。
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图3：
① N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝ ▲ kJ·mol－1。
② 尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2。写出NO被CO还原的化学方程式 ▲ 。
③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的ΔH＞0，该设想能否实现？ ▲ （填“能或不能”）。依据是 ▲ 。
（3） 碘循环工艺不仅能吸取SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图4：
① 用离子方程式表示反应器中发生的反应 ▲ 。
② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分别出H2的目的是 ▲ 。
【学问点】反应热和焓变；二氧化硫的化学性质；二氧化硫的污染及治理．F2 D3
【答案解析】 （1）4
（2）+183 kJ·mol－1 2NO＋2CO2CO2＋N2 不能 该反应是焓增、熵减的反应
（3）SO2＋I2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H+ HI分解为可逆反应，准时分别出产物H2，有利于反应正向进行
解析：：（1）溶液中电荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+C（H+）=2C（SO42-）+C（NO3-）+C（Cl-），得C（H+）=1×10-4mol•L-1，pH值为4，
（2）①该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=（945+498)kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol
②在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2NO＋2CO2CO2＋N2
③该反应的反应物有2mol气体，生成物有1mol气体，△S＜0，△H＞0，所以，△H-T△S＞0，反应不能自发进行；
（3）①从流程图可知，在反应器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，反应方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
②HI分解为可逆反应，准时分别出产物H2，有利于反应正向进行
【思路点拨】本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、反应热=反应物的键能和-生成物的键能和、化学反应自发进行的条件、平衡移动等等学问，题目难度不大．
【题文】（化学卷·2021届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2022.06））20．（16分）争辩和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ· mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1， 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 ▲ 。
（2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。该电池的负极反应式为 ▲ 。
（3）CO2和H2充入确定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。
图5
①该反应的ΔH ▲ 0(填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ ▲ KⅡ （填“＞、＝或＜”）。
②确定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容 器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
a molCO2、3a molH2、
b molCH3OH(g)、b molH2O(g)
若甲中平衡后气体的压强为开头的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为 ▲ 。
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图6。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的挨次为 ▲ （填序号）。
光照时间/h 反应温度/℃
图6 图7
（5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。
①当温度在 ▲ 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式 ▲ 。
【学问点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学电源新型电池 F2 F3 G4
【答案解析】（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ·mol－1
（2）CO + 4OH－― 2e－＝ CO32－+ 2H2O
（3）①小于 ＞ ②0.4＜c≤1
（4）I＜III＜II
（5）①300℃～400℃
②3Cu2Al2O4+32H++2NO3－＝ 6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16 H2O
解析：（1）a、Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
b、C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
依据盖斯定律a-b×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1；
（2）一氧化碳在负极失电子发生氧化反应，生成二氧化碳在溶液中生成碳酸钾，原电池负极电极反应为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O；
（3）①依据图象可知，线Ⅱ的反应速率大于线Ⅰ，所以线Ⅱ对应的温度高于线Ⅰ，而线Ⅱ对应的甲醇的物质的量小，也就是说温度高反应平衡逆向移动，据此推断反应的△H＜0，依据温度对平衡移动的影响可知，上升温度，平衡向吸热方向移动，而该反应为放热反应，所以上升温度平衡逆向移动，平衡常数变小，即KⅠ＞KⅡ；
②设平衡时二氧化碳转化了xmol，
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），
开头1（mol）： 1 3 0 0
变化1（mol）： x 3x x x
平衡1（mol）： 1-x 3-3x x x
开头2 a 3a b b
则由题意可知：（x+x+1-x+3-3x）/（1+3）=0.8，解得x=0.4，
依据恒温恒容条件下的等效平衡的思想则有开头1和开头2为完全等效，即a+b=1，要使反应始终向逆向进行，则b＞x，故a的范围为：0.4＜b≤1；
（4）由图2可知，在0～15小时内，甲烷的物质的量变化量为△n（Ⅰ）＜△n（Ⅲ）＜△n（Ⅱ），故在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅱ）＞v（Ⅲ）＞v（Ⅰ）；
（5）①依据图象3可知，当温度大于300℃时，线的斜率变化较大，也就是温度对化学反应速率的影响较大，故答案为：300℃～400℃；
②Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O•Al2O3，与酸反应生成离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O，
【思路点拨】本题主要考查了热化学方程式的书写、电极反应的书写、化学平衡的计算及氧化还原反应方程式的书写，综合性较强，有确定的难度．
【题文】（化学卷·2021届江西省鹰潭一中（鹰潭市）高二下学期期末质量检测（2022.07）） F2 11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）( )。
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b
D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
【学问点】热化学方程式，反应热和焓变
【答案解析】D 解析：A、燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，故氢气的燃烧热应为120.9 kJ·mol－1，故A错误；B、醋酸为弱酸，放出的热量小于57.3 kJ，故B错误；C、炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，故a<b，故C错误；D、已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故D正确。
故答案选D
【思路点拨】本题考查同学燃烧热、中和热的概念、物质稳定性以及热化学方程式的含义学问，留意教材学问的把握是解答的关键。
【题文】（化学卷·2021届江西省鹰潭一中（鹰潭市）高二下学期期末质量检测（2022.07）） G5 F2 18．(8分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1) 工业上一般接受下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250 ℃
300 ℃
350 ℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据推断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。
(2)下列各项能作为推断反应Ⅰ在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的
是_______（填序号字母）。
A．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
B．2v(H2)(正) ＝ v(CO)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
(3)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
【学问点】考查平衡状态推断、平衡移动、平衡常数、反应速率计算、热化学方程式
【答案解析】(每空2分)
(1) ①Ⅰ（1分） ②＜ （1分） ③80% （1分） 250 ℃ （1分）
(2) C （1分）
(3)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8 kJ·mol－（3分）
解析：（1）①产物更加集中，更加符合“原子经济”性。②上升温度，反应平衡常数削减，说明向逆反应方向进行，所以逆反应方向为为吸热反应，正反应方向为放热反应ΔH<0，③达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则参与反应的CO的物质的量=2mol-0.2mol/L×2L=1.6mol，故CO转化率=1.6mol/2mol×100%=80%,
对于可逆反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
开头（mol/L）：1 3 0
变化（mol/L）：0.8 1.6 0.8
平衡（mol/L）：0.2 1.4 0.8
所以该温度下平衡常数k=0.8/0.2*1.42=2.041，平衡常数只受温度影响，故该温度为250℃
（2）A、浓度之比不能作为反应平衡的判据，故A错误，B、任意时刻两者的速率关系均为2v(H2)(正) ＝ v(CO)(逆)，故B错误，C、该反应反应前后压强变化，当压强不变时，反应达到平衡状态，故Ｃ正确，Ｄ、反应前后质量与体积均不变，故密度不变，所以，密度不能作为反应平衡的判据，故Ｄ错误，所以正确答案为C。
（3）依据盖斯定律，①-②+③×4得2CH3OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+4 H2O（l），该反应的反应热△H=-1275.6kJ•mol-1-（-566.0kJ•mol-1）+4×（-44.0kJ/mol）=-887kJ•mol-1
故该反应热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
【思路点拨】本题考查平衡状态推断、平衡移动、平衡常数、反应速率计算、热化学方程式、原电池、化学平衡图象等，是化学反应速率与化学平衡的综合题目，难度不大，留意基础学问的考查，（3）中电极反应式的书写犯难点、易错点，可以先写出较为简洁的正极反应式，利用总反应式减去正极反应式即为负极反应式．
【题文】（化学卷·2021届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2022.06））11、下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
物质
CH4
C2H2
H2
燃烧热／kJ/mol
890.3
1299.6
285.8
已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是
A．C≡C键能为796.0 kJ/mol
B．C—H键键长小于H—H键
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol
D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol
【学问点】反应中的能量变化 F2
【答案解析】 A 解析：B．C原子半径大于H原子半径，故C—H键键长大于H—H键，错误；燃烧热指的是1mol可燃物燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，故H2的燃烧热是H2生成液态水时放出的热量，C错误；
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1= — 890.3 kJ/mol
②C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+ H2O(l) △H2= — 1299.6kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) △H3= — 285.8 kJ/mol
④2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) ④=①×2—②—③×3 △H=2△H1—△H2—3△H3=—1266.7 kJ/mol，故错误。
【思路点拨】本题考查化学键键长的比较，化学键键能的计算，燃烧热的定义及盖斯定律的应用，热化学常考到的学问点在此题中都有，综合性较强。
【题文】（化学卷·2022届黑龙江省哈三中高一下学期期末考试（2022.07）） F2 11.在1200℃时，自然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1
2H2S(g)+SO2(g)=S2 (g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为
A.△H4=（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）
C.△H4=（△H1+△H2-3△H3） D.△H4=（△H1-△H2-3△H3）
【学问点】盖斯定律
【答案解析】 A 解析：依据盖斯定律，④=①+②-3③，故A正确；
故答案选A
【思路点拨】本题考查盖斯定律，只有认真把方程式进行加合即可得到目标方程式，难度不大。
【题文】（化学卷·2022届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试（2022.07））14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ
B．已知C(石墨，s)=== C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。则△H
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