吉林一中2020-2021学年高二下学期期末化学试卷-Word版含答案.docx

吉林一中2022-2021届高二班级下学期期末化学试卷
化学测试试卷
考试范围：XXX；考试时间：100分钟；命题人：XXX
学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________
题号
一
二
三
四
五
总分
得分

留意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上

评卷人
得分

一、单项选择（注释）

1、冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其缘由是（　　）
A．熔融的MgO不导电 B．MgO分子间作用力很大
C．MgO熔点高 D．MgO属原子晶体

2、以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的状况。其中违反了洪特规章的是（ ）

A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤
3、下列说法正确的是 （ ）
①具有规章几何外形的固体确定是晶体 ②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 ③非极性分子中确定含有非极性键 ④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI ⑤含有共价键的晶体确定具有高的熔、沸点及硬度
⑥s－s σ键与s－p σ键的电子云外形相同 ⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ⑧中心原子实行sp3杂化的分子，其立体构形不愿定是正四周体
A．①②⑤⑥　　B．③④⑥⑦　　C．②④⑦⑧　　 　 D．③④⑤⑧
4、下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ）
A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B.金属离子与自由电子之间的猛烈作用，在确定外力作用下，不因变形而消逝
C.钙的熔沸点低于钾 D.温度越高，金属的导电性越好
5、食盐晶体是由钠离子(右图中的“？”)和氯离子(右图中的“”)组成的，且均为等距离的交叉排列。已知食盐的密度是2.2 g·cm－3，阿伏加德罗常数6.02×1023 mol－1。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于(　　)

A．3.0×10－8 cm B．3.5×10－8 cm
C．4.0×10－8 cm D．5.0×10－8 cm
6、对于原子半径的理解，不正确的是（　　）
A.同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小。
B.对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小。
C.各元素的原子半径总比其离子半径大。
D.阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径。
7、如图是乙烯分子的模型，对乙烯分子中的化学键分析正确的是（）

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未能参与杂化的2p轨道形成的π键
D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参与杂化的2p轨道形成的π键

8、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2。下列说法不正确的有（　　）
A．CHCl3分子的空间构型为正四周体
B．COCl2分子中中心C原子接受sp2杂化
C．COCl2分子中全部原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
9、已知X+、Y2+、Z―、W2―四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．还原性：X＞Y，W2―＞Z―
10、以下对核外电子运动状况的描述正确的是（　　）
A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多
B．当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，这一过程中释放能量
C．3p2表示3p能级有两个轨道
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同
11、某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6。下列说法正确的是（ ）
A．R确定是第ⅦA族元素 B．R的最高价氧化物为RO3
C．R的气态氢化物能燃烧 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
12、下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（　　）
A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体
B．氯化铵与苯分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
D．碘与干冰分别受热变为气体
13、下面是元素周期表的一部分。下列与表中元素有关的叙述正确的是（　　）

A.铝是其次周期元素
B．氯原子的半径比硫原子的半径小
C．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱
D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多
14、用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如右图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是（　　）

A．A是极性分子，B是非极性分子
B．A是非极性分子，B是极性分子
C．A、B都是极性分子
D．A、B都是非极性分子
15、已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（　　）
A．BA2 B．BA3 C．A3B2 D．B3A2
16、短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2－与Y＋具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推想不正确的是（　　）
A．原子半径Z>Y
B．同周期元素中Y的金属性最强
C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强

评卷人
得分

二、试验题（注释）

17、某同学做元素周期律性质递变规律试验时，自己设计了一套试验方案，并记录了有关试验现象如下表(记录现象时顺手记在纸片上，不对应，需整理)：
试验方案
试验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞
A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消逝，溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
C.反应不格外猛烈，产生气体可以在空气中燃烧
④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应
D.猛烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应
E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消逝
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠
F.生成淡黄色沉淀
请挂念该同学整理并完成试验报告。
(1)试验目的：_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)试验用品：_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)试验内容：
试验方案
(填序号)
试验现象
(填序号)
有关化学方程式

(4)试验结论：______________________________________________________________。
(5)请用物质结构理论简洁说明具有上述结论的缘由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
18、一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列试验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试猜想试验结果：________与盐酸反应最猛烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气毁灭黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

(3)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为_________________________________________________________。
(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观看到C中溶液________________________________ ________________________________________的现象，即可证明。从环境疼惜的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸取尾气。
(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观看到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
评卷人
得分

三、计算题（注释）

19、通常状况下，CO与O2的混合气体m L，用电火花引燃后体积变为n L(在相同条件下测定)。
(1)试确定原混合气体中CO与O2的体积。
(2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及体积之比。
20、硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH==2K2SO3+4H2O。（1）该电池工作时正极应通入 。
（2）该电池的负极电极反应式为： 。
（3）该电池工作时负极区溶液的pH （填“上升”“不变”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。试验室有下列试剂供选用，请挂念该小组完成试验方案设计。
0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，
0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。
试验步骤 试验现象及相关结论
①取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。 →试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。
②连续加入（ ） 溶液，再加入（ ）溶液，振荡。
→若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4。
→若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4。
③另取少量电解质溶液于试管中，先加1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振荡。 →( ) ；
（5）若电池开头工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度( ) 。 (结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)
评卷人
得分

四、推断题（注释）

21、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。

22、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。
(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。
(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。
(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。
23、A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：
（1）写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。
（2）C的同位素名称：C2 。
（3）C和D形成分子的电子式为 ，空间结构为 。
24、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为　　　　,该元素的符号是　　　　;
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为　　　　　　,该元素的名称是　　　　;
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为　　　　;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程是 　 ;
(5)比较X的氢化物与同族其次、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点凹凸并说明理由 　 。
25、已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简洁阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列。
回答下列问题：
(1) Z的核外外围电子排布式是____________________________________________。
(2) X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的挨次为____________(填元素符号)。
(3) QR2分子中，Q原子实行________杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：____________________。
(4) 分子式为G 2R、G 2Y的两种物质中一种更稳定，缘由是________________________；T的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点高，缘由是________________________。
(5) 据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示。晶体中距每个X原子四周距离最近的Q原子有______个。

26、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的全部可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
(1)W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________；
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为______________________________________________；
(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的缘由是________。将确定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子接受的杂化方式有________，O—C—O的键角约为________；
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据全部棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为________色。很多金属盐都可以发生焰色反应，其缘由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
评卷人
得分

五、填空题（注释）

27、（1）有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子），该单元平均是由　　　　个金属原子组成的。
（2）假如有一种立方晶胞中每个顶点、面心、边心、体心都各有一个金属原子，则此晶胞有　　　　个金属原子。
28、当n＝4时(n为主量子数，n值所表示的电子运动状态称为电子层)，电子层的最大容量为________个电子，假如没有能级交叉，该层各轨道的能量由高到低的挨次为________。
29、已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到协作物A。其结构如右图：
⑴Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。
⑵元素C、N、O的第一电离能由大到小排列挨次为 。
⑶A中碳原子的轨道杂化类型为 。
⑷1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为 。
⑸氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： （写化学式）。
⑹已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是 。

30、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为　　　　、　　　　；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是　　　　和　　　　，相同条件下两
者在水中的溶解度较大的是　　　　（写分子式），理由是_________________
_________________________________________________________________；
（3）Q的元素符号是　　　　，它属于第　　　　周期，它的核外电子排布式为　　　　，在形成化合物时它的最高化合价为　　　　；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的全部氢键______________________________________________________________________。
（5）YZ2在固态时为　　　　晶体，1 mol YZ2中含σ键　　　　mol，π键　　　mol。
31、如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向；元素X的名称是________，它的氢化物的电子式是____________。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么X的元素符号为________，原子的电子排布图为____________________________。
32、写出符合下列要求的符号。
(1)其次电子层　s能级________
(2)n＝3 p能级________
(3)第五电子层 d能级________
(4)n＝4 p能级________
(5)n＝2 p能级沿y轴取向的轨道________
参考答案
一、单项选择
1、【答案】C
【解析】
2、【答案】C
【解析】
3、【答案】C
【解析】
4、【答案】B
【解析】
5、【答案】C
【解析】
从NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，如右图所示，a表示其边长，d表示两个Na＋中心间的距离。

6、【答案】C
【解析】
7、【答案】A

【解析】对乙烯分子中的化学键分析正确的是sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键。

8、【答案】A
【解析】
9、【答案】A
【解析】四元素在周期表中的位置关系如图所示：

10、【答案】B
【解析】试题分析：A项：p轨道的数量不会转变，数量都3个轨道，只是能量随离核距离的增加而增大；p轨道的外形像两个概览球的尖部相连（或称为哑铃状），故错；C项：3p轨道上有3个等价轨道：px，py，pz，每个轨道最多容纳2个电子，按洪特规章，电子尽可能分占不同的能量相等的轨道，且自旋方向相同，所以4个电子占了3个轨道，其中一个轨道有2个电子成对，有2个轨道分别只有1个电子未成对，故错；D项：电子的运动都是不同的，故错。故选B。
考点：核外电子运动状况
点评：本题考查的核外电子运动状况的相关学问，题目难度适中，同学要平常应多留意对基础学问的学习。
11、【答案】A
【解析】
12、【答案】D
【解析】依据题中所给出的信息，结合已经学习过的学问分析，

13、【答案】B
【解析】依据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是元素周期表和元素周期律的学问。
14、【答案】B
【解析】由图示用一带静电的玻璃棒靠近A时，A不偏转，说明A无极性，靠近B时，B偏转，说明B有极性。
15、【答案】D
【解析】核外电子总数B比A多5个，则A原子L层确定没排满，如B的L层已排满，则A的L层只有5个电子，A为N元素，B共有2＋5＋5＝12个电子，应为Mg元素，N和Mg可以形成Mg3N2。
16、【答案】A

【解析】依据题中所给的信息，结合已经学习过的学问分析，X是O，Y是Na，Z是Cl。

二、试验题
17、【答案】(1)验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增加的规律
(2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管
(3)
试验方案
(填序号)
试验现象
(填序号)
有关化学方程式
③
A
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
①
B
Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
④
D
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
⑤
C
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
⑥
E
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
②
F
H2S＋Cl2===2HCl＋S↓
(4)金属性Na>Mg>Al，非金属性S<Cl
(5)Na→Cl，随原子核电荷数增加，原子半径减小，原子核对最外层电子吸引力增大，失电子力气减弱，得电子力气增加，金属性依次减弱，非金属性依次增加
【解析】分析每个试验可得出的结论：①③做的是镁、钠分别和水反应的试验，比较两者和水反应的难易程度，及两者碱性的强弱；②Cl2能从H2S中置换出硫；④⑤可分别得出镁、铝和盐酸置换反应的难易；⑥氢氧化铝是一种两性氢氧化物。把上述分析结果连成一个整体从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性强弱和氯、硫两种元素的非金属性的强弱。
(2)回忆每个试验过程可知，这些试验要用到的仪器有：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等。
(3)依据单质和化合物的性质，可确定试验操作挨次和相关试验现象。
(4)该小题具有确定的开放性，如金属性Na>Mg>Al，非金属性：S<Cl都对。
(5)该题应当主要从原子核对最外层电子的引力回答。
18、【答案】(1)钾　铝　铝
(2)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
(3)锥形瓶　防止倒吸
(4)变蓝　NaOH[或Ca(OH)2]
(5)有白色沉淀生成　饱和NaHCO3
【解析】(4)本试验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，依据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸取。(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。
三、计算题
19、【答案】（1）(A)当两者恰好完全作用时，V(CO)=2(m-n) L　V(O2)=(m-n) L；
(B)当CO过量时，过量的CO的体积=m L-［2(m-n) L+(m-n) L］=(3n-2m) L，原混合物中V(O2)=(m-n) L　V(CO)=(3n-2m) L+2(m-n) L=n L；
(C)当O2过量时，过量的O2的体积=m L-［2(m-n) L+(m-n) L］=(3n-2m) L；原混合物中V(CO)=2(m-n) L，V(O2）=(3n-2m) L+(m-n) L=(2n-m) L；
（2）CO2与CO的体积比为1∶7。
【解析】由反应：
2CO　+　O2====2CO2　　　ΔV
2 1 2 1
2(m-n) (m-n) (m-n)
可知：(A)当两者恰好完全作用时，V(CO)=2(m-n) L
V(O2)=(m-n) L
(B)当CO过量时，过量的CO的体积=m-［2(m-n)+(m-n)］=(3n-2m) L
原混合物中V(O2)=(m-n) L
V(CO)=(3n-2m) L+2(m-n) L=n L
(C)当O2过量时，过量的O2的体积=m L-［2(m-n) L+(m-n) L］=(3n-2m) L
原混合物中V(CO)=2(m-n) L
V(O2)=(3n-2m) L+(m-n) L=(2n-m) L
若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，混合气体的平均相对分子质量是30，由于产物中确定有CO2，它的相对分子质量大于30，所以另一种气体的相对分子质量必小于30，另一种气体只能是CO(也就是说O2不行能有余)，该混合气体的组成可用下法求得：

可得V(CO2)∶V(CO)=1∶7
20、【答案】
（1） 空气（或氧气）
（2） 2H2S+16H+-12e-=2SO32-+10H2O
（3） 降低
（4） 足量的1mol/LHCl，少量的0.1mol/LBaCl2溶液
若KMnO4溶液的紫红色退去，则说明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液的紫红色没有退去，则说明溶液中不含有K2SO3。
（5）5.0000mol/L.

【解析】
本题涉及的学问点有：电化学之原电池中的燃料电池工作原理；硫酸根的检验方法；鉴别硫酸根和亚硫酸根的方法；探究和分析混合溶液的一般方法；计算反应后的溶液的物质的量浓度。
在解答的时候，第（1）、（2）问有模型可套，《化学反应原理》教材关于燃料电池的内容，已经归纳出正极（O2）的反应式子：
①碱性：O2+4e-+2H20=4OH-
②中性和酸性：O2+4e-+4H+=2H2O
总方程式已经给出，所以负极可以由总方程式2H2S+3O2+4KOH==2K2SO3+4H2O减去①×3得到。由此可见此电池负极是消耗OH-的，所以pH减低，第（3）得解。
第（4）问是经典的离子检验题目，检验硫酸根，在这里要排解亚硫酸根的干扰，回答的时候确定要“足量”的排解干扰，然后是“少量”的检验液。（虽然实际操作的时候并不简洁把握量的问题。第三步事实上减低了本题的难度，加入高锰酸钾的目的很明显，检验是否有还原性的物质亚硫酸根。据此不难得出结论。第（5）步貌似现在多了又这种计算题，为广东考生的死穴。首先不要可怕这么多字,先理顺反应关系,你会发觉其实无非就是几个复分解反应而已,计算题思路：首先梳理这里的反应关系,确认沉淀为硫酸钡，依据S的守恒关系,列出关系式,得出比例式：
n(BaSO4)～～～n(K2SO4+ K2SO3)～～～n(KOH)反应
1 1 2
11.65/233=0.05 0.05 0.1
n(KOH)剩余= n(KOH)总 - n(KOH)反应
=56g/56(g/mol) ×(20/100)-0.1=0.1
C(KOH)=n/V=0.1/0.02=5.0000(mol/L)
存疑或改编问题:
如何知道所加盐酸是足量的?可以取上层清液,滴加盐酸,观看是否有气泡,没有了就说明足量了.
假如备选试剂有硝酸钡,(4)的②使用硝酸,是否可行?不行行,由于会把亚硫酸根氧化.
难度把握问题:其次问改成正极反应式,会降低难度;第(4)③若给出结论要求写步骤,可能会更难些.这里的步骤写法简洁扼要,同同学怕难达到这个水平.
备考策略:第(5)问的梳理反应关系,可以画出框图来理解.
残留的KOH浓度? C=n/v
S守恒,加热恒重为SO42-
缺m反应,可找关系式
已知V
缺n,可m/M
已知M
缺m,可m总-m反应
已知m总
已知m(BaSO4)→
n(BaSO4)=
2n(KOH)反应

四、推断题
21、【答案】第三周期ⅡA族

【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：
2X＋O2===2XO
2Ar 2(Ar＋16)
0．6 g 1.0 g
＝，解得Ar＝24
由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。

22、【答案】(1)能反应，由于H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质。
(2)能反应，由于Ca2＋和OH－可吸取CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。
(3)不能反应，由于CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。
【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下电离：HCl===H＋＋Cl－，H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2＋和OH－，可吸取CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。
23、【答案】（1） F Na H N OH- （2） 氘 （3）三角锥形
【解析】
24、【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As
(2)　氧
(3)三角锥形
(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
(5)稳定性:NH3>PH3>AsH3,由于键长越短,键能越大,化合物越稳定　沸点:NH3>AsH3>PH3,NH3可以形成分子间氢键,沸点最高;AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3的沸点比PH3高。
【解析】(1)X原子4p轨道上有3个未成对电子,则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,可推出其元素符号为As。(2)Y原子最外层2p轨道上有2个未成对电子。可能是或,即Y可能为1s22s22p2或1s22s22p4,再依据X2Y3,则Y只能是氧。结合X、Y、Z原子序数之和为42,则Z的原子序数为42-33-8=1,Z是氢。(3)化合物XZ3为AsH3,与NH3结构相像,为三角锥形。(4)由题中信息可以写出As2O3与Zn和H2SO4反应的方程式,依据电子守恒配平。(5)NH3可以形成氢键,沸点高,AsH3相对分子质量大于PH3。故沸点AsH3>PH3。
留意类比迁移(AsH3和NH3),留意氢键对物质熔沸点的影响。
本考点主要以填空题为主,重点是考查原子结构与元素的性质、电子排布式、轨道表示式等学问,特殊是电子排布式是高考必考的学问点。
复习备考时要重视抽象概念的理解,多用比较的方法来理解相近概念。复习时重点抓主干学问,关注特殊点,如泡利不相容、洪特规章等。学会运用电负性、电离能的学问推断元素的性质。复习时紧扣考纲,提高复习的有效性。
25、【答案】(1) 3d104s1　
(2) Na<Al<Mg
(3) sp　N2O(或CS2等)
(4) O的非金属性比S强(或H2O的键能比H2S大) 　T、Q的固态氯化物分别属于离子晶体和分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体
(5) 2
【解析】依据G阴离子的电子数推断，G是H；依据Q原子的电子排布，Q是C；X原子最外层电子数为2, Z是第11列，在ⅠB族，是Cu元素；Y原子基态3p原子轨道上(在第三周期)有2个未成对电子，则是3p2或3p4，若是前者，Y是Si，其单质不是分子晶体，故Y是S；T2R的晶体类型是离子晶体，T是＋1价阳离子，R是－2价阴离子，R是O，则T是Na；X元素最外层电子数与最内层电子数相同，X是Mg。
(1) Cu原子电子排布要符合洪特规章。
(2) Mg的3s2处于全满状态，第一电离能比其左右多大。
(3) CO2中心原子C是sp杂化。
(4) O的非金属性强于S，故H2O比H2S稳定。
26、【答案】(1)2s22p4　V形　(2)2F2＋2H2O = 4HF＋O2
(3)MgO　晶格能大　sp3和sp2　120°　(4)3∶1∶1
(5)紫　激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以确定波长(可见光区域)光的形式释放能量
【解析】(1)依据核外电子排布规律，W为氧元素，其核外电子排布式为1s22s22p4。
(2)X、Y、Z的原子序数之和为40，由于原子序数依次增大，所以X的原子序数大于8，第5周期的元