2021高考化学(浙江专用)二轮考点突破-专题二化学计量及其应用-.docx

专题二　化学计量及其应用

物质的量、阿伏加德罗常数及气体摩尔体积

1.(2021年广东理综,9,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　)
A.常温常压下,8 g O2含有4nA个电子
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有nA个N
C.标准状况下,22.4 L盐酸含有nA个HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子
2.(2021年江苏化学,7,2分)设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
B.78 g 苯含有CC双键的数目为3NA
C.常温常压下,14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
3.(2021年新课标全国理综Ⅱ,9,6分)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A.1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C.25 ℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0
D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
4.(2021年上海化学,15,3分)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合
物(　　)
A.所含共用电子对数目为(a/7+1)NA
B.所含碳氢键数目为aNA/7
C.燃烧时消耗的O2确定是33.6a/14 L
D.所含原子总数为aNA/14
5.(2022年新课标全国理综,9,6分)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA
B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
6.(2022年四川理综,7,6分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)
A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在确定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
7.(2022年广东理综,11,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　)
A.常温下,4 g CH4含有nA个C—H共价键
B.1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,转移2nA个电子
C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1nA个HC
D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子
8.(2022年上海化学,11,3分)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)
A. B. C. D.
9.(2022年江苏化学,8,2分)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NA
C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
10.(2011年新课标全国理综,7,6分)下列叙述正确的是(　　)
A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00 mol NaCl中,全部Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠
11.(2011年广东理综,9,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　)
A.常温下,23 g NO2含有nA个氧原子
B.1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1 nA个OH-
C.常温常压下,22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子
D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子
12.(2010年福建理综,7,6分)NA表示阿伏加德罗常数,下列推断正确的是(　　)
A.在18 g 18O2中含有NA个氧原子
B.标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子
C.1 mol Cl2参与反应转移电子数确定为2NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol·L-1
13.(2010年上海化学,7,3分)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(　　)
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D.标准状况下,2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA
物质的量浓度

1.(2021年江苏化学,5,2分)用固体样品配制确定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

2.(2011年上海化学,17,3分)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是(　　)
A.2.0 mol/L B.1.5 mol/L
C.0.18 mol/L D.0.24 mol/L
3.(2010年新课标全国理综,10,6分)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)
A.0.1(b-2a)mol·L-1 B.10(2a-b)mol·L-1
C.10(b-a)mol·L-1 D.10(b-2a)mol·L-1
4.(2010年四川理综,12,6分)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是(　　)
A.ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)
B.w=17c/(1 000ρ)
C.w=17V/(17V+22 400)
D.c=1 000Vρ/(17V+22 400)
5.(2010年海南化学,4,2分)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1

物质的量、阿伏加德罗常数及气体摩尔体积
1.(2021杭州一模)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是(　　)
A.3 mol NO2与足量H2O反应,转移电子2 mol
B.1 mol C5H12 分子中含有的共价键数目为17NA
C.浓度均为0.1 mol/L CH3COONa 、CH3COOH 混合溶液100 mL 中所含CH3COO- 、CH3COOH 的微粒总数为 0.02NA
D.标准状况下11.2 L 的CH4、CD4、CT4的混合气体中含有的质子数为5NA
2.(2021浙江宁海高三检测)确定量的CH4恰好与确定量的O2完全反应,得到CO2、CO和H2O(g),产物的总质量是49.6 g。将其通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶后,洗气瓶增重 25.2 g,则此甲烷完全燃烧还需O2的体积(标准状况下)是(　　)
A.8.96 L B.6.72 L
C.4.48 L D.2.24 L
3.(2021杭州七校高三联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有(　　)
①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子
③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA
④常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6NA
⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
物质的量浓度
4.(2021安徽江南十校模拟)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是(　　)
A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D.所得溶液的质量分数:w=36.5c/(1 000ρ)
5.(2022杭州高三模拟)把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为(　　)
A.mol/L B.(2b-a)mol/L
C.mol/L D.(10b-5a)mol/L
6.(2021浙江宁海知恩中学高三模拟)如图是某学校试验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　　)
硫酸　化学式(CP)
(500 mL)
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84 g·cm-3
质量分数:98%
A.该硫酸具有猛烈的腐蚀性,应放于危急化学用品柜中妥当保管
B.取10 mL该硫酸于烧杯中,再加18.4 mL的水,可配得49%的硫酸
C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L

7.(2021广东“六校教研协作体”模拟)用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有(　　)
A.1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
B.0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒
C.常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子
D.1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA
8.(2021安徽望江二中模拟)下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是(　　)
A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
9.(2021浙江绍兴一中高三模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
B.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA
C.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA
D.0.5 mol雄黄(As4S4,已知As和N同主族,结构如图)含有NA个S—S键

10.(2021辽宁朝阳柳城高级中学模拟)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的挨次是(　　)
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)
B.p(O2) >p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2) >p(Ne)
D.p(H2)> p(Ne) >p(O2)
11.(2021四川南充高三模拟)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若接受18 mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为　　　　　　　　。 
(2)甲同学:量取浓硫酸,当心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后当心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 
若定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度　　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 
②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是　　　　　　　　　　　　　。 
③定容的正确操作是　　　　　　　　　　　　　。 
④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不当心液面超过了刻度,处理的方法是　　　　(填序号)。 
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B当心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入确定量的浓盐酸
D.重新配制
(3)乙同学:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中当心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处: 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。