【2020秋备课】高中化学学案新人教版选修3-3.3-金属晶体.docx

3.3 金属晶体目标要求1.把握金属键的含义和金属晶体的结构特点。2.能用金属键理论解释金属的一些物理性质。3.把握金属晶体的原子积累模型的分类及结构特点。一、金属键1本质描述金属键本质的最简洁理论是“_理论”。该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的_形成遍布整块晶体的“_”，被全部原子所共用，从而把全部金属原子维系在一起。2金属晶体在金属单质的晶体中，原子之间以_相互结合，构成金属晶体的粒子是_和_。3金属键的强度差别_，例如，金属钠的熔点较低，硬度较小，而钨是熔点最高的金属，这是由于_不同的缘由。一般来说，金属的_越小，金属键越强，金属的_越多，金属键越强。4金属材料有良好的延展性，由于金属键_方向性，当金属受到外力作用时，_而不会破坏金属键；金属材料有良好的导电性是由于金属晶体中的_发生定向移动；金属的热导率随温度上升而降低是由于在热的作用下，_频繁碰撞，阻碍了_的传递。二、金属晶体的原子积累模型金属原子在二维平面里有两种排列方式，一种是“_”(填“密置层”或“非密置层”)，其配位数为_；另一种是_(填“密置层”或“非密置层”)，其配位数为_。金属晶体可看作是金属原子在_空间中积累而成，有如下基本模式：1简洁立方积累是按“_”(填“密置层”或“非密置层”)方式积累而成，其空间利用率_，晶胞构成：一个立方体，_个原子，如_。2体心立方积累是按_(填“密置层”或“非密置层”)方式积累而成，晶胞构成：_立方，_个原子，如碱金属。3六方最密积累和面心立方最密积累六方最密积累和面心立方最密积累是依据_(填“密置层”或“非密置层”)的积累方式积累而成，配位数均为_，空间利用率均为_。六方最密积累：按_方式积累；面心立方最密积累：按_方式积累。三、石墨混合晶体1结构特点层状结构(1)同层内，碳原子接受_杂化，以_相结合，形成_平面网状结构。全部碳原子的2p轨道平行且相互重叠，p电子可在整个平面中运动。(2)层与层之间以_。2晶体类型石墨晶体中，既有_，又有_和_，属于_。1金属的下列性质中，不能用晶体结构加以解释的是()A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀2在金属晶体中，假如金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力就越大，金属的熔、沸点就越高。则下列各组金属熔、沸点的凹凸挨次，排列正确的是()AMgAlCa BAlNaLiCAlMgCa DMgBaAl3.右图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。试验测得金属钨的密度为19.30 gcm3，钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：(1)每一个晶胞中分摊到_个钨原子。(2)计算晶胞的边长a。(3)计算钨的原子半径r(提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。参考答案基础落实一、1电子气价电子电子气2金属键金属阳离子自由电子3很大形成的金属键强弱原子半径价电子数4没有晶体中的各原子层发生相对滑动自由电子可以在外加电场作用下自由电子与金属原子自由电子对能量二、密置层6非密置层4三维1非密置层比较低1钋(Po)2非密置层体心23密置层1274%ABABABABCABC三、1(1)sp2共价键正六边形(2)范德华力相结合2共价键金属键范德华力混合晶体课堂练习1D金属的晶体结构只能解释金属有金属光泽、导电性、导热性、延展性、硬度、熔点等物理性质，是否简洁生锈是金属的化学性质，只能用金属的原子结构加以解释。2C3(1)2(2)3.16108 cm(3)1.37108 cm解析(1)正确应用均摊法确定一个晶胞中包含的各粒子的数目。(2)应用基本关系式：V，先求出晶胞的体积，然后依据Va3计算晶胞的边长。