湖南省衡阳八中2022届高三上学期第三次月考试题-化学-Word版含答案.docx

衡阳市八中衡阳市八中 20222022 届高三第届高三第三三次月考次月考 化学试化学试题题 命题人命题人 曾培林曾培林 审题人审题人 曹美兰曹美兰 留意：留意：1、总分 100 分，时间 90 分钟。2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（一、选择题（本题包括本题包括 2121 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4242 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意）1.右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（）A重金属离子可导致蛋白质变性 B向空气中大量排放 SO2和 NxOy都能引起酸雨和光化学烟雾 C苯是最简洁的芳香烃 D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 2下列关于物质分类的说法正确的是（）A依据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 B依据元素原子最外层电子数的多少,将元素分为金属元素和非金属元素 C铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物 D明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 3.化学学问在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（）钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 K、Na 合金可作原子反应堆的导热剂 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 Na2O2既可作呼吸面具中 O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 明矾常作为消毒剂 A.B.C.D.4下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：B氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl 5.固体 NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3H2O+H2,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关 NH5叙述正确的是（）A.与水反应时,水作氧化剂 B.NH5中 N 元素的化合价为+5 价 C.1 mol NH5中含有 5NA个 NH 键 D.与乙醇反应时，NH5被还原 6下列叙述错误的是（）A10ml 质量分数为 98%的 H2SO4，用 10ml 水稀释后，H2SO4的质量分数大于 49%B配制 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液 480ml，需用 500ml 容量瓶 C在标况下，将 22.4L 氨气溶于 1L 水中，得到 1mol/L 的氨水 D向 2 等份不饱和的烧碱溶液中分别加入确定量的 Na2O2和 Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的 Na2O2与Na2O 的物质的量之比等于 1：1（保持温度不变）7.试验室保存下列药品的方法，正确的是（）A.氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里 B.盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发 C.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞 D.氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里 8元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推想和推断。下列说法不合理的是（）A若 X+和 Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XY B由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 DCs 和 Ba 分别位于第六周期A 和A 族，碱性：CsOHBa（OH）2 9已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或 离子方程式的叙述中，正确的是（）A向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为 2Fe2Cl2=3Fe32Cl B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 C向 NaClO 溶液中通入少量 CO2的离子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO32-D能使 pH 试纸显深红色的溶液，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存 10.下列装置能达到相应试验目的的是（）11下列说法不正确的是（）A.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体不愿定是 SO2 B.由于亚硫酸的酸性强于碳酸，所以硫的非金属性比碳强 C.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 D依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分别的可行性 12设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A标准状况下，5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.25 NA B室温下，1LpH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH离子数目为 0.1NA C氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D5NH4NO3=2HNO34N29H2O 反应中，生成 56g N2时，转移的电子数目为 3.75NA 13 碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是（）A用淀粉KI 试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI 试纸会变蓝 B足量 Cl2能使潮湿的、已变蓝的淀粉KI 试纸褪色的缘由可能是：5Cl2I26H2O=2HIO310HCl C途径中若生成 1 molI2，则反应中转移的电子数为 10NA D由图可知氧化性的强弱挨次为 Cl2I2IO3-14稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为3 和4；氧化性：Ce4Fe3。下列说法正确的是（）A.13658Ce、13558Ce、14058Ce、14258Ce 它们互称为同素异形体 B铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为 2Ce6HI=2CeI33H2 C工业上可以接受电解氯化铈水溶液来获得铈单质 D工业上金属铈一般保存在敞口容器中 15.下表中“试验操作”与“预期现象”对应关系正确的是（）选项 试验操作 预期现象 A 向 AlCl3溶液中滴入过量的氨水 先有白色沉淀,后沉淀消逝 B 向 AgCl 浊液中滴入 KI 溶液,振荡 白色浑浊渐渐转化为黑色沉淀 C 向 Ca(ClO)2溶液中通入 CO2,再滴入少量品红溶液 毁灭浑浊,滴入的品红变无色 D 向 BaCl2溶液中先通入 SO2,再通入 NO2 先有白色沉淀,后沉淀消逝 16短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，Y 原子的核外电子数是内层电子的 4 倍，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（）A元素 Q 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 W 的强 B工业上通过电解 Z 与 Q 形成的化合物制备 Z 单质 C化合物 W2Q2中，各原子最外层均达 8 电子结构 DY 单质与 X 的气态氢化物可发生置换反应 17.如图 W、X、Y、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）选项 W X Y Z A S SO2 SO3 H2SO4 B Na Na2O2 NaOH NaCl C Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3 D Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2 18用压强传感器探究生铁在 pH=2 和 pH=4 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A溶液 pH2 时，生铁发生析氢腐蚀 B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+19下列说法正确的是（）ANa2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为 2:1 BpH=2 和 pH=1 的硝酸中c（H+）之比为 1:10 C0.2 mol/L 与 0.1 mol/L 醋酸中c（H+）之比为 2:1 DpH=1 的硫酸中加入等体积 0.1 mol/L 的 BaCl2溶液,两者恰好反应 20 向 59.2 g Fe2O3和 FeO 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 1.0 L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Fe(NO3)3。在所得溶液中加入 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是（）AFe2O3与 FeO 的物质的量之比为 16 B硝酸的物质的量浓度为 3.0 mol/L C产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 L DFe2O3，FeO 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2 mol 21CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（）A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想 BY 可以是葡萄糖溶液 CCuSO4在 1100分解所得气体 X 可能是 SO2和 SO3的混合气体 D将 CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体 二、填空题（本题共二、填空题（本题共 4 4 小题，共小题，共 5858 分）分）22.(12 分)有 A、B、C、D、E、F 六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E 均为短周期元素，D、F 为常见金属元素。A 元素原子核内只有一个质子，元素 A 与 B 形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为 0.759 gL-1，C 元素原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，E 与 C 同主族。均含 D 元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含 F 元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：(1)单质 B 的结构式：_ _。(2)F 元素周期表中的位置：_ _。(3)均含有 F 元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_ _ 均含有 D 元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_ _ (4)由 A、C 元素组成的化合物庚和 A、E 元素组成的化合物辛，相对分子质量均为 34。其中庚的 熔沸点比辛_(填“高”或“低”)，缘由是_。23（16 分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。试验室制备装置和工业制备 流程图如下：已知：（1）无水 FeCl3的熔点为 555 K、沸点为 588 K。（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/0 20 80 100 溶解度(g/100 g H2O)74.4 91.8 525.8 535.7 试验室制备操作步骤如下：打开弹簧夹 K1，关闭活塞 K2，并打开活塞 a，缓慢滴加盐酸。当时，关闭弹簧夹 K1，打开弹簧夹 K2，当 A 中溶液完全进入烧杯后关闭活塞 a。将烧杯中溶液经过一系列操作后得到 FeCl36H2O 晶体。请回答：（1）烧杯中足量的 H2O2溶液的作用是 。（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作中“”的内容是 。（3）从 FeCl3溶液制得 FeCl36H2O 晶体的操作步骤是：加入 后、过滤、洗涤、干燥（4）试写出吸取塔中反应的离子方程式：。（5）捕集器温度超过 673 K 时，存在相对分子质量为 325 的铁的氯化物，该物质的分子式 为 。（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取 m g 无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成 100mL 溶液；取出 10.00mL，加入稍过量的 KI 溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用 c molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗 VmL（已知：I2+2S2O32-2I-+S4O62-）。滴定终点的现象是：；样品中氯化铁的质量分数 ；24.（16 分）某课外学习小组对日常生活中不行缺少的调味品 M 进行探究。已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M 与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解 M 溶液的离子方程式 _。写出 F 的电子式_（2）若 A 是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造 玻璃，E 溶液与 F 溶液反应可以制备一种胶体，则 E 溶液的俗称是_。（3）若 A 是 CO2气体，A 与 B 溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸 反应，如图所示，反应后溶液中的溶质化学式为_。（4）若 A 是一种常见金属单质，且 A 与 B 溶液能够反应，则将过量的 F 溶液逐滴加入 E 溶液，边加边振荡，所看到的试验现象是_。（5）若 A 是一种不稳定的盐，A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最终变成红褐色的 E，向 G 溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由 A 转化成 E 的离子方程式是 _ _（6）若 A 是一种化肥。试验室可用 A 和 B 反应制取气体 E，E 与 F、E 与 D 相遇均冒白烟，且利用 E 与 D的反应检验输送 D 的管道是否泄露，写出 E 与 D 反应的化学方程式是_ _ _。（7）若 A 是一种无色溶液，只可能含有 H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42 中的某些离子，当向该溶液中加入 B 溶液时发觉生成沉淀的 物质的量随 B 溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中 含有的离子及其浓度之比为_。25.（14 分）目前，消退氮氧化物污染有多种方法。用 CH4催化还原氮氧化物可以消退氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2 O(g)H574 kJmol1 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2 O(g)H1160 kJmol1 H2O(g)H2O(l)H440 kJmol1 写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式 _ 用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)某争辩小组向 恒容密闭容器加入确定量的活性炭和 NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的 浓度如下 浓度/mol L-1 时间/min NO N2 CO2 0 0.100 0 0 10 0.058 0.021 0.021 20 0.040 0.030 0.030 30 0.040 0.030 0.030 40 0.032 0.034 0.017 50 0.032 0.034 0.017 不能作为推断反应达到化学平衡状态的依据是_ _ A容器内 CO2的浓度保持不变 Bv正（N2）=2 v正（NO）C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变 E混合气体的平均相对分子质量保持不变 在该温度下时该反应的平衡常数为 (保留两位小数)；在 30 min,转变某一条件,反应重新达到平衡,则转变的条件是_ _。甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解 50mL2mol/L 的氯化铜溶液的 装置示意图：请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是 当 A 中消耗 0.15mol 氧气时，B 中 （用 a 或 b 表示）极增重 g.阳市八中阳市八中 20222022 届高三第三次月考届高三第三次月考 化学参考答案化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B C A C A C B B D C B 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 A D B C B C C B D C 22.（12 分）(1)NN(2)第 4 周期第族(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3(4)高 H2O2分子间存在氢键 23.（16 分）（1）把亚铁离子全部氧化成三价铁离子 （2）装置 A 中不产生气泡或量气管和水准管液面不再转变（其他合理答案也给分）（3）盐酸 蒸发（加热）浓缩、冷却结晶（4）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （5）Fe2Cl6（6）溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色%5.162mcV 24（16 分）(1)2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；(2)水玻璃 (3)Na2CO3和 NaHCO3 (4)溶液中渐渐有白色絮状沉淀生成且不断增加；然后沉淀渐渐溶解最终消逝(5)4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe（OH）3（Fe2+2OH=2Fe（OH）2 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）(6)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(7)c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42）=1：1：2：3 25.（共 14 分）CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(1),H955 kJmol1。B C 056 减小 CO2浓度 CH4-8e+2H2O=CO2+8H+b；6.4