湖南省衡阳八中2021届高三上学期第四次月考试题-化学-Word版含答案.docx

衡阳市八中2021届高三第四次月考试题化 学命题人：王京风 审题人：曾培林考生留意：1、本试卷满分：100分；考试时量：90分钟 ；考试时间：2022年11月7日2、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 I卷（共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1下列有关化学用语表示错误的是 A、中子数为16的硫离子：S2 B、COS的电子式是 C、氧的原子结构示意图： D、HClO的结构式：HOCl 2下列物质依次依据混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的挨次排列的一组是 A淀粉、CuO、HClO、Cu B一般玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖 C水银、Na2OCaO6SiO2、BaSO4、SO3 DKAl(SO4)212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OH 3、下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时 放出气体的一组是 AOH Ba2+ NO3 K+ BNa+ SO42 Cu2+ Cl CHCO3 Cl Na+ Ba2+ DFe3+ Al3+ I NO34设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NA B4.4 g 14CO2含中子数为2.4NA C0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA D1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA5、标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是 A、所含分子数目相同 B、所含氢原子物质的量之比为3 : 4 C、质量之比为16 : 17 D、密度之比为17 : 166能正确表示下列反应的离子方程式是 AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O B等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2 C将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO+H2O =HClO+ HSO3- D将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO47下列试验能达到目的的是 A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C用萃取分液的方法除去酒精中的水 D用可见光束照射以区分溶液和胶体8、汽车猛烈碰撞时，平安气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2，对于该反应， 下列推断错误的是 A该反应能在瞬间完成，并产生大量气体 B若有1molKNO3参与反应，转移电子的物质的量为10 mol C该反应中的还原剂为NaN3 D被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：19依据原子结构及元素周期律的学问，下列推断正确的是 ACl、S2、Ca2+、K+半径渐渐减小 B Cl与Cl得电子力气相同 C同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D核外电子排布相同的微粒化学性质也相同10、YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是一种重要的超导材料，下列关于Y的说法错误的是 A、属于金属元素 B、质子数与中子数之差为50 C、原子的核外电子数是39 D、Y和Y是两种不同的核素11、下列说法正确的是 A原子的电子层数越多，原子半径越大 B同族元素原子序数之差可能为16、26、36、46 CA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 D卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是712、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相像。化合物PH4I是一种无色晶体， 下列对它的描述正确的是 A、它是一种共价化合物 B、在加热条件下不能产生有色气体 C、它能与NaOH溶液反应 D、该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构13、下列各组性质的比较中正确的是 A酸性 HClO4HBrO4HIO4 B碱性 Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 C稳定性 HClPH3H2S D还原性 Cl-Br-I-14、如图表示物质通过一步反应的转化关系，下列说法正确的是 X（单质或化合物）酸性氧化物酸 A、X可能是Al B、X可能是H2 C、酸性氧化物可能是SiO2 D、酸可能是H2SO415、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数 是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 XYZWQ A钠与Y可能形成Na2Y2化合物 B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C单质的沸点：W 或“（5）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（6）CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ; H= +172.5kJ/mol 或1/2CO2(g) + 1/2 C(s) = CO(g) ; H= +86.25kJ/mol （7） Fe3+e= Fe2+