资源描述
2021年邹城一中教学质量检测
理科综合试题
2021 02
本试卷分第I卷和第II卷两部分，共16页。满分300分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0 5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。考试结束后，将答题纸和答题卡交回。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu 64
第I卷（必做，共107分）
留意事项：
1.第1卷共20小题。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：HI C12 N14 O16 Cu 64
一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，共计65分。每小题只有一个选项符合题意。
7．下列化学事实的描述或解释正确的是
A．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原冈
B. 将可见光通过胶体毁灭“光路”是由于发生了光的折射
C．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
D．铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
8．下列说法正确的是
A．共价化合物中可能含有离子键
B．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－-四种离子的半径依次减小
C．三种原子的核外电子数分别为124、125、126
D．ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱
9．CuO和Fe2O3的混合物mg，向其中加入1 mol的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2mg该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为
A.3.2 g B.(2m-3.2)g C.(m-1.6)g D.(2m-1.6)g
10.下列有关试验装置进行的相应试验，能达到试验目的的是
A．用图1所示装置除去中含有的少量Cl2
B．用图2所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3
C.用图3所示装置可以完成“喷泉”试验
D.硝图4所示装置制取并收集干燥纯洁的NH3
11.丙烯醇在确定条件下可可转化为丙烯醛：
下列有关说法错误的是
A.丙烯醇与丙醛(CH3CH2CHO)互为同分异构体
B．丙烯醇含有两种官能团
C. 1 mol丙烯醛可以和2 mol氢气发生加成反应
D.此转化过程中丙烯醇被还原
12.下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是 ( )
A.将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：
B．泡沫灭火器的工作原理：
C.在酸性溶液中S2－和SO32－不能共存：
D．不能用排空气法收集NO气体的缘由：
13．常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液备25 mL，其物质的量浓度均为0.l mol。关于上述四种溶液的说法正确的是
A．水的屯离程度：①<②
B．①、②中粒子浓度关系均符合：
C．向③、④中分别加入25 mL 0.l mol盐酸后，溶液中c(NH4＋)：③<④
D．将③、④混合，所得溶液的pH>7，则该溶液中：
第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分）
留意事项：
1.第II卷共18道题。其中21~ 30题为必做部分，31~38为选做部分。
2.第II卷全部题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题无效。
3.选做部分考生须从中选择I道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
29. (19分)化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解
平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1) 工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为____。
(2)已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应，其
温度与平衡常数K的关系如右表：
①写出该反应平衡常数的表达式____。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在确定条件下达到平衡状态，只转变下列一个条件：上升温度，混合气体的平均相对分子质量____（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
(2) 常温下，浓度均为0.l mol的下列六种溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合H＋力气最强的是____
②依据表中数据推断，浓度均为0.0l mol的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 ______（填编号）；将备溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是____（填编号）。
A. HCN B. HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3
③据上表数据，请你推断下列反应不能成立的是____（填编号）。
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________.
30. (17分)铁、铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
，有3 mol FeS2,参与反应，转移____mol电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为____；从腐蚀废液同收得到金属铜，还需要的试剂是
(3)与明矾相像，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发觉硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其缘由是
(4)己知H2O2 是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－ 形式存在。
目前争辩比较热门的Al-H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反
应如下：
①正极反应式为________。
②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的
缘由之一，电极被腐蚀的离子方程式为________。
(5)钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液接受熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4－形式存在）。不接受氯化铝水溶液的缘由是________________.是（用离子方程式表示）。
(6)为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某试验小组查阅了有关资料如下表：
从资料中可知，常温下金很难与硝酸反廊，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物）。请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的缘由__________。
31．(17分)化工厂铬渣中含有Na2SO4 及少量Cr2O72－ 、Fe3＋ ，F面是从铬渣提取 和利用副产品制取FeCl3 的工艺流程。
已知：Fe3＋ 、Cr3＋ 完全沉淀( )时pH分别为3.6和5。
(1)①操作C加硫酸酸化而不选用盐酸的缘由是____
②酸化后Cr2O72－可被SO32－ 还原成Cr3＋ ，离子方程式为____
③依据溶解度(S)~温度(T)曲线，操作B的最佳方法为____（填
字母序号）。
A．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
B.蒸发浓缩，趁热过滤
④温度相同时 （填“>”或“<”）
(2)已知FeCl3 从溶液中析山的是FeCl3.6H2O ，在空气中直接加热
FeCl3.6H2O 。晶体得不到纯的无水FeCl3 ，缘由是____（用化学方程式表示）。由FeCl3.6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是____。
(3) 下图所示仪器可用于试验室制各少量无水FeCl3，仪器连接挨次正确的是________。
若以KMnO4和浓盐酸为原料来制取Cl2，并期望能把握反应速率，下列最适合的装置是______(已知：
32．(12分)【化学——化学与技术】
33. (12分)【化学——物质结构与性质】
金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
(1) Cu是元素周期表中第29号元素，写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最火的元素是____（填元素名称）。
(2) CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的缘由：________。
(3)右图是铜的某种氧化物的晶胞示意图。已知该晶胞的边长为a cm，
阿伏加德罗常数为该晶体的密度为_____ g/cm。
(4)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全
部溶解可得到深蓝色溶液，连续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝
色的沉淀。
① SO42－中S原子的杂化方式为________________。
② NH3分子内的H-N-H键角________（填“大于”“等于”或“小
于”） H2O分子内的H-O-H键角。
③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的挨次为________________。
34．(12分)【化学——有机化学基础】
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