辽宁省沈阳二中2020-2021学年高一下学期4月月考试题-化学-Word版含答案.docx

沈阳二中20222021学年度下学期4月份小班化学习成果阶段验收高一（ 17 届）化学试题 命题人：高一化学组 审校人： 高一化学组说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl :35.5 S:32 K:39 Ca:40第卷 （47分）一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。）1.下列反应属于吸热反应的是 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 葡萄糖在人体内氧化分解锌粒与稀H2SO4反应制取H2 Ba(OH)28H2O固体与NH4Cl固体反应植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A B C D2.如图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示中，正确的是A金刚石比石墨稳定性好B石墨和金刚石的转化是物理变化CC（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1D断裂1 mol石墨中的化学键吸取的能量比断裂1 mol金刚石中的化学键吸取的能量小1.9 kJ3. 下列叙述正确的有化学键只存在分子之内 离子化合物中不行能含非极性键 共价化合物中不行能含离子键 由非金属元素形成的化合物都是共价化合物 强电解质确定是离子化合物 共价化合物可以是非电解质 稳定性：H2O H2S,跟氢键有关A. 2个 B . 3个 C. 4个 D.5个4. 下列离子方程式书写正确的是A向FeI2的溶液中，通入足量Cl2：2Fe2+2I+2Cl2I2+2Fe3+4ClB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC向水玻璃中通入过量的CO2：SiO322CO22H2OH2SiO32HCO3D. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OH5.25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.H+(aq) +1/2(aq)+1/2(aq)+OH(aq)=1/2BaSO4(s)+HO(1);H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+1/2H SO4(aq)= 1/2KSO4(aq)+HO(l); H=57.3kJ/molC.C8H18(l)+ 25/2 O (g)=8CO (g)+ 9HO(g); H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol6. 国际无机化学命名委员会在1989年做出打算，把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是A只有第2列元素的原子最外层有2个电子B第3列元素种类最多C第15列元素的最高价氧化物为R2O5D第17列元素的第一种元素无含氧酸7. 最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发觉了新型氢粒子，这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法中正确的是A是氢的一种新的同素异形体B3g该新型氢粒子含电子2NAC是氢的一种新的同位素D它的组成可用H3表示8. 下列说法正确的是AIA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B第三周期元素的离子半径从左到右渐渐减小C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加DVIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高9. 自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7g氯化钠中，含3717Cl的质量为A1.5g B1.65g C1.75g D1.85g10.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n-2，这种元素的气态氢化物中R元素的化合价为A2n-4 B2n-6 C2n-10 D3n-12二、选择题（只有1个正确答案；共9小题，每小题3分，共27分。）11.下表是部分短周期元素原子半径及主要化合价，依据表中信息，推断以下叙述不正确的是元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1+2+3+6、-2+2-2+1AK、L、M三种元素的金属性渐渐减弱 B在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构CQ元素的最高价氧化物为非电解质，其水溶液能够导电 DK在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键12.由两种短周期元素组成的化合物XY3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系正确的是a=b+4；a+b=8；a+b=30；a=b+8A1个 B2个 C3个 D4个13. 已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1HH、OO和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1,则a为A130 B118 C350 D33214. 铊（Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同主族，位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应Tl3+ +2 Ag=Tl+ +2 Ag+ 下列推断正确的是A. Tl+的最外层有一个电子 B. Tl3+的氧化性比Al3+弱C. Tl能形成+3价和+1价的化合物 D. Tl+ 的还原性比Ag强15. X和Y均为短周期元素，已知aXn比bYm+多2个电子层，则下列说法正确的是AX只能位于第三周期 Bb B2- C+ C. 氢化物稳定性：AH3H2B DB的某种单质可用于杀菌消毒18. X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层的两倍，也是X、W最外层电子数之和的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小以下说法中正确的是AR形成的盐确定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应BZ、W形成的化合物中只有一种类型的化学键CY、Z的氢化物的稳定性YZDX的原子半径确定小于Z19. 在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入标准状况224mlCl2，有一半Br变为Br2。则反应后溶液中SO42-的浓度等于（假设反应前后溶液体积忽视不计）A0.08mol/L B0.0018mol/L C0.075mol/L D0.0075mol/L第卷 （53分）20.（14分）某化学爱好小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列试验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试猜想试验结果：_与盐酸反应最快,相同条件下所得气体体积比是_(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由_ _。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为，干燥管D的作用是_。(4)试验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计试验验证氯的非金属性大于硫：装置B中的化学方程式_ 装置C中的试验现象为_离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加、B中加Na2CO3、C中加 ，观看到C中溶液的现象为_。21. (14分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素位置为 。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子力气)递变规律的推断依据是 (填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 d HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体已知：I中有可燃气体生成，完成反应的化学方程式_II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的缘由是 。（4）确定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如下图所示。D是 (填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。22.(12分) A、B、C、D是由短周期元素形成的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在确定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)E的结构式，F的电子式。(2)A元素的一种核素用于考古，写出该核素符号_(3)F与水反应的化学方程式是_。(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_。(5)1.7g D的气态氢化物完全燃烧放热6.8kJ，写出表示该气态氢化物燃烧热的热化学方程式_23. （13分）有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻。已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物。请回答下列问题：（1）C是_ ，D是_，E是_。(填元素名称)（2） 由A、B、C中的两种元素组成，且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是_ 和 _。(写化学式)（3）D与E可形成共价化合物D2E2，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D2E2的电子式为_。 (4)A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是_。该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是_。（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是_沈阳二中20222021学年度下学期4月份小班化学习成果阶段验收高一（ 17 届）化学试题答案 第卷 （47分）一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。）1.D 2.C 3.A 4.C 5.B 6.A 7 .B 8.D 9.D 10.D二、选择题（只有1个正确答案；共9小题，每小题3分，共27分。）11.B 12.D 13.A 14.C 15.B 16.D 17.C 18.C 19.A第卷 （53分）20.（14分）(1)钾 1:1:2:3 2分(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，确定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2分产生浅黄色沉淀 S2Cl2=S2Cl(5)硫酸Na2SiO3有白色沉淀产生其余各1分21. (14分) 各2分（1）其次周期 A（2）b、c（3） NaCl+ 3H2O= NaClO3+ 3H2 复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体（4）ClO4 3 ClO()=ClO3()+2Cl() H=117KJmol122.(12分) 各2分(1)CO2结构式略 Na2O2电子式略 (2)略(3)2H2O2Na2O2=4NaOHO2(4)Na2O2S22H2O=4OHS2Na（5）H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(l) H= -136KJ/mol23. （13分）（1）氧 硫 氯 3分，各1分 (2) NH4+ H3O+ 2分，各1分(3)S2Cl2电子式略 2分（4）NH4NO3 2分 5 NH4NO3=4N2+2HNO3+ 9H2O 2分 (5) NH4H电子式略 2分