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1．(对应考点一)[双选题]现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量的水中，充分反应后逸出气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中含有氧气的体积是( )
A．1.2 mL B．2.4 mL
C．3 mL D．4 mL
解析：依据有关的反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，设原混合气中O2的体积为V(O2)，剩余气体可能是O2，也可能是NO。①若剩余O2，则
V剩＝V(O2)－[12 mL－V(O2)]＝2 mL，解得V(O2)＝4 mL，D正确；②若剩余NO，则V剩＝[12 mL－V(O2)－4V(O2)]＝2 mL，解得V(O2)＝1.2 mL，A正确。
答案：AD
2．(对应考点一)将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是( )
A．5∶3 B．3∶5
C．3∶2 D．2∶3
解析：设混合气体中NO2的体积为x，差量法：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ΔV
3 mL 1 mL 2 mL
x 50 mL－30 mL＝20 mL
＝，解得x＝30 mL。
则原混合气体中NO为50 mL－30 mL＝20 mL，
所以V(NO2)∶V(NO)＝30 mL∶20 mL＝3∶2。
答案：C
3．(对应考点二)NO对环境的危害在于( )
①破坏臭氧层 ②高温下能使一些金属被氧化
③造成酸雨 ④与人体血红蛋白相结合
A．仅①③ B．仅③④
C．①②③ D．①③④
解析：NO在高温下不能氧化金属，②错误，④不属于对环境的危害，①③正确。
答案：A
4．(对应考点二)诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学争辩过程中的重大发觉。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以削减汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项争辩的重要应用之一。下列有关说法不正确的是
( )
A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用
B．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2
C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应
D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合
解析：在铂表面上发生的反应为CO＋NOxCO2＋N2(未配平)，其中NOx被还原为N2，CO被氧化为CO2，CO2不能与人体内的血红蛋白结合，故D错误。
答案：D
5．(试验题)下面的试验是NO2溶于水的有关操作，装置如右图所示：
操作1：用带橡皮手套的拇指堵住试管口，将试管从水中取出，把试管正立起来。可能的现象是：水进入至试管容积约____________处。
缘由：NO2溶于水，气体体积削减了____________。
操作2：松开拇指。
可能的现象是：试管内的无色气体变成________色。
缘由：生成的气体被空气中的____________氧化成____________。
操作3：再用拇指堵住试管口，振荡。
可能的现象是：气体由________色变为________色。
缘由：____________又溶于水。
操作4：向试管中滴入2滴紫色石蕊试液。
可能的现象是：紫色石蕊试液变__________色，溶液呈____________性。
解析：操作1所涉及的反应为：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO的体积是NO2体积的，气体体积削减了，水进入试管容积的。
操作2所涉及的反应为：2NO＋O2===2NO2，无色的NO遇空气，被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2。
操作3所涉及的反应为：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，振荡后红棕色NO2又与水反应生成了无色的NO。
操作4中，滴入石蕊试液，溶液会变红，溶液中的硝酸显酸性，HNO3===H＋＋NO，石蕊遇酸变红。
答案： 红棕 O2 NO2 红棕 无 NO2 红 酸
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