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高三10月月考化学试题
考试时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
留意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、选择题
1．环境污染已成为人类社会面临的重大威逼，下列对应关系不正确的是
环境问题
造成环境问题的主要物质
A
酸雨
二氧化硫
B
温室效应
二氧化碳
C
白色污染
二氧化硅
D
光化学烟雾
二氧化氮
2．下列有关试剂的保存方法，错误的是
A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方 B．少量的金属钠保存在煤油中
C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞 D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中
3．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是
A．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－
C．Al3＋、NH4＋、SO42－、Na＋ D．Na＋、K＋、NO3－、SO42－
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 HNO3与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++ OH－+ H+ +SO42－=BaSO4↓+H2O
D．碳酸钙与醋酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
5．下列过程中没有发生氧化还原反应的是
A．自然 气燃烧供应热量
B．氯水使红色纸张褪色
C．钢铁制品在空气中被腐蚀
D．二氧化硫通人品红溶液中，溶液褪色
6．下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是
X
Y
Z
A．
钠元素
主族元素
短周期元素
B．
电解质
化合物
纯洁物
C．
氢氧化铁
胶体
分散系
D．
置换反应
氧化还原反应
放热反应
7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
B．确定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
8．在化学学习与争辩中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
①BrCl的化学性质和Cl2相像，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应
②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应
③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色
④Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解
A．①②④⑤ B．④⑤ C．②③ D．④
9．将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。依据题意推断气体x的成分可能是
A．0.3mol NO2 和0.3mol NO
B．0.2mol NO2和0.1mol N2O4
C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
D．0.6mol NO
10．下列物质的性质、用途正确的是
A. 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中
B. Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
C. 食盐可作调味剂，不行作防腐剂
D. 合金的硬度大，熔点也高
11．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
NH3溶于水，呈碱性
工业上以NH3为原料生产硝酸
B
Fe3＋具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋
C
NH4Cl受热分解成NH3、HCl
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
D
氢氟酸是强酸
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
12．下列物质转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
13．下列有关试纸的使用及试验现象的叙述正确的是
A．用潮湿的pH试纸测定溶液的pH，所测pH确定不准
B．使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体确定是氯气
C．使潮湿的红色石蕊试纸褪色的气体必定是SO2
D．用潮湿的红色石蕊试纸检验NH3
14．下列变化确定属于化学变化的是
①导电 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④SO2使品红溶液褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝
⑥工业制O2 ⑦白磷转化为红磷 ⑧久置浓硝酸变黄 ⑨16O与18O间的相互转化
A．②③④⑦⑧⑨ B．③④⑤⑦⑧ C．②③⑥⑦⑨ D．④⑤⑥⑧
15．下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
C2H5OH(l)
H2O(l)
新制的生石灰
蒸馏
B
NH4Cl(aq)
Fe3＋(aq)
NaOH溶液
过滤
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
第II卷（非选择题）
二、填空题
16．（16分）（1）下列物质中能导电的有 属于电解质的有 属于非电解质的有 。（选填字母）
A．稀硫酸
B．纯醋酸
C．铜丝
D．氨水
E．乙醇
F．硫酸钡固体
G．熔融氯化钠
H．SO3
（2）下列配制确定物质的量浓度溶液的操作中使物质的量浓度偏大的是 ，偏小的是 ，无影响的是 。（选填字母）
A．配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化。
B．配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长。
C．配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数。
D．配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却马上转移到容量瓶中并定容。
E．转移溶液前，容量瓶内有水珠。
F．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线。
（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体。
①生成该胶体的离子方程式为 。
②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会毁灭一系列变化：先毁灭红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为 。
17．银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：
（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开头分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中快速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。
（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需把握NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
CuO ＋ Al2O3 Cu AlO2 ＋ ↑
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为______mol CuAlO2（Cu 的相对原子量取63.5），至少需要1.0mol·L－1的Al2（SO4）3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、 、过滤、洗涤和干燥。
18．（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）湿法制备高铁酸钠（Na 2FeO4）的反应体系有六种微粒:Fe（OH）3、ClO—、OH-、FeO42—、Cl—、H2O。
①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式： 。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），最可能的缘由是 。
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na 2FeO4+2 Na 2O+2 Na 2SO4+O2↑
该反应中的还原剂是 ，氧化产物是 ，每生成l mol Na 2FeO4
转移 mol电子。
19．（15分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子
H+ NH4+ Al3+ K+
可能大量含有的阴离子
Cl- Br- I- ClO- [Al（OH）4]-
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如下图所示。
则该溶液中确定含有的离子有 ；确定不含有的离子有 ，滴加氢氧化钠过程中发生反应的先后挨次为（用离子方程式表示） 。
（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该混合溶液中通入确定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况下）的关系如下图所示，回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）
2.8L
5.6L
11.2L
n (Cl-)
1.25mol
1.5mol
2mol
n (Br-)
1.5mol
1.4mol
0.9mol
n(I-)
a mol
0
0
①当通入的Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为： ，a= 。
②原溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量浓度之比为 。
高三10月考化学试题答案
第I卷（选择题）
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
D
A
D
B
B
D
9
10
11
12
13
14
15
C
B
C
A
D
B
B
第II卷（非选择题）
16.（每空2分共16分）（1）ACDG BFG EH （2）ACD BF E
（3）Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 2Fe(OH)3+6H++2I-=I2+2Fe2++6H2O
17．（14分）（1）Ag＋＋e－＝Ag 1分；2NO＋O2＝2NO2 1分（2）Al（OH）3和CuO 2分
Al（OH）3＋OH－＝AlO2—＋2H2O 2分
（3）4CuO ＋2Al2O3 4CuAlO2＋1 O2↑2分（4）50.0 2分；25.0 2分
（5）蒸发浓缩、冷却结晶2分
18．（10分）（每空2分）（1）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O
高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠（其他合理答案给分）
（2） FeSO4 Na2O2 , Na2FeO4 O2 5
19．（15分）（1）H+ NH4+ Al3+ 3分；ClO－、[Al（OH）4]-2分；H++OH-=H2O Al3++3OH-= Al(OH)3↓
NH4++OH-=NH3↑+H2O Al(OH)3+OH-= [Al（OH）4]-每空1分
（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2 0.15 10:15:4 每空2分
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