山东省德州市某中学2022届高三上学期10月月考化学试题-Word版含答案.docx

高三10月月考化学试题考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64留意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题1环境污染已成为人类社会面临的重大威逼，下列对应关系不正确的是环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮2下列有关试剂的保存方法，错误的是A漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方 B少量的金属钠保存在煤油中C盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞 D新制的氯水保存在无色试剂瓶中3在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是ABa2、Fe3、Cl、NO3 BNa、Ca2、HCO3、NO3CAl3、NH4、SO42、Na DNa、K、NO3、SO424下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 HNO3与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ OH+ H+ +SO42=BaSO4+H2OD碳酸钙与醋酸反应：CO32+2H+=H2O+CO25下列过程中没有发生氧化还原反应的是A自然气燃烧供应热量 B氯水使红色纸张褪色C钢铁制品在空气中被腐蚀D二氧化硫通人品红溶液中，溶液褪色6下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是XYZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯洁物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应7NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NAB确定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA8在化学学习与争辩中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是BrCl的化学性质和Cl2相像，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解37时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解A B C D9将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。依据题意推断气体x的成分可能是A0.3mol NO2 和0.3mol NO B0.2mol NO2和0.1mol N2O4C0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D0.6mol NO10下列物质的性质、用途正确的是A. 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中B. Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料C. 食盐可作调味剂，不行作防腐剂D. 合金的硬度大，熔点也高11下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIANH3溶于水，呈碱性工业上以NH3为原料生产硝酸BFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3CNH4Cl受热分解成NH3、HCl用加热法除去NaCl中的NH4ClD氢氟酸是强酸氢氟酸不能保存在玻璃瓶中12下列物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D. 13下列有关试纸的使用及试验现象的叙述正确的是A用潮湿的pH试纸测定溶液的pH，所测pH确定不准B使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体确定是氯气C使潮湿的红色石蕊试纸褪色的气体必定是SO2D用潮湿的红色石蕊试纸检验NH314下列变化确定属于化学变化的是导电 爆炸 缓慢氧化 SO2使品红溶液褪色 无水硫酸铜由白变蓝 工业制O2 白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄 16O与18O间的相互转化A B C D15下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AC2H5OH(l)H2O(l)新制的生石灰蒸馏BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧第II卷（非选择题）二、填空题16（16分）（1）下列物质中能导电的有 属于电解质的有 属于非电解质的有 。（选填字母）A稀硫酸 B纯醋酸 C铜丝 D氨水E乙醇 F硫酸钡固体 G熔融氯化钠 HSO3（2）下列配制确定物质的量浓度溶液的操作中使物质的量浓度偏大的是 ，偏小的是 ，无影响的是 。（选填字母）A配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化。B配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长。C配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数。D配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却马上转移到容量瓶中并定容。E转移溶液前，容量瓶内有水珠。F定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线。（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体。生成该胶体的离子方程式为 。向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会毁灭一系列变化：先毁灭红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为 。17银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开头分解的温度分别为450和80）（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中快速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需把握NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO Al2O3 Cu AlO2 （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为_mol CuAlO2（Cu 的相对原子量取63.5），至少需要1.0molL1的Al2（SO4）3溶液 L。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、 、过滤、洗涤和干燥。18（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）湿法制备高铁酸钠（Na 2FeO4）的反应体系有六种微粒:Fe（OH）3、ClO、OH-、FeO42、Cl、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式： 。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），最可能的缘由是 。（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O22Na 2FeO4+2 Na 2O+2 Na 2SO4+O2该反应中的还原剂是 ，氧化产物是 ，每生成l mol Na 2FeO4转移 mol电子。19（15分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+ NH4+ Al3+ K+可能大量含有的阴离子Cl- Br- I- ClO- Al（OH）4-（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如下图所示。则该溶液中确定含有的离子有 ；确定不含有的离子有 ，滴加氢氧化钠过程中发生反应的先后挨次为（用离子方程式表示） 。（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L该混合溶液中通入确定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况下）的关系如下图所示，回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln (Cl-)1.25mol1.5mol2moln (Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(I-)a mol00当通入的Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为： ，a= 。原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为 。高三10月考化学试题答案第I卷（选择题）12345678CDDADBBD9101112131415CBCADBB第II卷（非选择题）16.（每空2分共16分）（1）ACDG BFG EH （2）ACD BF E（3）Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 2Fe(OH)3+6H+2I-=I2+2Fe2+6H2O17（14分）（1）AgeAg 1分；2NOO22NO2 1分（2）Al（OH）3和CuO 2分 Al（OH）3OHAlO22H2O 2分（3）4CuO 2Al2O3 4CuAlO21 O22分（4）50.0 2分；25.0 2分 （5）蒸发浓缩、冷却结晶2分18（10分）（每空2分）（1）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠（其他合理答案给分）（2） FeSO4 Na2O2 , Na2FeO4 O2 519（15分）（1）H+ NH4+ Al3+ 3分；ClO、Al（OH）4-2分；H+OH-=H2O Al3+3OH-= Al(OH)3NH4+OH-=NH3+H2O Al(OH)3+OH-= Al（OH）4-每空1分（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2 0.15 10:15:4 每空2分