2021高考化学(人教版)一轮章末回顾排查专练(七).docx

章末回顾排查专练(七)
一、重点学问再排查
1．活化分子的碰撞都是有效碰撞 (　　)
2．温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大 (　　)
3．压强越大，活化分子浓度越大 (　　)
4．压强越大，活化分子百分数越大 (　　)
5．打算化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质 (　　)
6．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变 (　　)
7．可逆反应达到平衡，反应就不再进行 (　　)
8．增大反应物浓度，化学反应速率肯定加快 (　　)
9．在定温条件下，增大压强，化学反应速率肯定加快 (　　)
10．在肯定条件下，增加反应物的量，化学反应速率肯定加快 (　　)
11．其他条件不变，温度越高，反应速率越快 (　　)
12．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，上升温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 (　　)
13．加入催化剂加快了反应速率，转变了反应吸取或放出的热量 (　　)
14．肯定条件下，对某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数是肯定的
(　　)
15．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不肯定相同 (　　)
16．5 mol·L－1·s－1的反应速率肯定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大 (　　)
17．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比 (　　)
18．正反应速率越大，反应物的转化率越大 (　　)
19．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 (　　)
20．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 (　　)
21．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小 (　　)
22．在肯定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大 (　　)
23．在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅 (　　)
24．由温度或压强转变引起的平衡正向移动，反应物的转化率肯定增大 (　　)
25．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志 (　　)
26．对于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志 (　　)
27．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)===2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态 (　　)
28．对于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变 (　　)
29．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，其平衡常数K＝
(　　)
30．H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K1，HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡常数为K2，则K1·K2＝1 (　　)
31．化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小 (　　)
32．化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大 (　　)
33．K＝，温度上升，K增大，则CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0 (　　)
34．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 (　　)
35．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH<0，其他条件不变时上升温度，反应速率v(H2)和α(H2)均增大 (　　)
自主核对　1.×　2.√　3.√　4.×　5.√　6.√　7.×
8．×　9.×　10.×　11.√　12.×　13.×　14.√　15.×
16．×　17.×　18.×　19.√　20.×　21.×　22.×　23.×　24.√　25.×　26.√　27.×　28.√　29.×　30.×　31.√　32.×　33.×　34.×　35.×
二、规范答题再突破
1．把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发觉氢气产生的速率随时间变化状况如图所示。其中t1～t2阶段速率变化的主要缘由是反应放热使反应体系温度上升，所以反应速率加快；t2～t3阶段速率变化的主要缘由是随着反应的进行，H＋浓度减小，所以反应速率渐渐减慢。
2．已知H2O2随着温度的上升分解速率加快，将铜粉末用10%H2O2和3.0 mol·
L－1 H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
铜的平均溶解速率
(×10－3 mol·L－1
·min－1)
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
由表中数据可知，当温度高于40 ℃时，铜的平均溶解速率随着温度的上升而下降，其主要缘由是温度上升，H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低，从而使铜的溶解速率减慢。
3．25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ，为什么？
答案　该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以反应放出的热量总是小于92.4 kJ。
4．对于反应A(g)2B(g)＋C(g)，当减小压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质B的浓度增大，这种说法是否正确？为什么？
答案　不正确。一些同学一看到平衡向正反应方向移动，就简洁地得诞生成物B的浓度必将增大的错误结论。事实上，温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物B的物质的量增加的同时，反应混合物的总体积也增大了，并且反应混合物体积增大的倍数要大于B的物质的量增大的倍数，结果是物质B的浓度减小。
5．DME(二甲醚、CH3OCH3)是一种重要的清洁能源，工业上一步法制二甲醚是在肯定的温度(230 ℃～280 ℃)、压强(2～10 MPa)和催化剂作用下，以CO和H2为原料制备。总反应式可表示为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH＝－246.1 kJ·mol－1，在生产过程中，反应器必需要进行换热，以保证反应器的温度把握在230 ℃～280 ℃，其缘由是制取二甲醚的反应是放热反应，随着反应的进行，反应器内的温度必定上升，而温度上升，化学平衡向左移动，同时，温度不断上升，催化剂的活性将降低，均不利于二甲醚的合成。
6．(2021·福建，23(2))利用H2S废气制取氢气的方法有多种。其中高温热分解法为：H2S(g)H2(g)＋S2(g)
在恒容密闭容器中，把握不同温度进行H2S分解试验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图说明随温度的上升，曲线b向曲线a靠近的缘由：________________________________________________________________。

答案　温度上升，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)
7．(2021·浙江，27(2))捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3
请回答下列问题：
为争辩温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将肯定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入肯定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始试验条件不变，重复上述试验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见下图)。则：
在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图所示的变化趋势，其缘由是____________________________________________________
_________________________________________________________________。

答案　T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度上升而提高。T4～T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度上升平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获
8．(2021·全国理综Ⅰ，28节选)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：(i)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
(ii)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1
水煤气变换反应：(iii)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1
二甲醚合成反应：(iv)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_______________________
_________________________________________________________________。
(2)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为__________________________。依据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_______________________________________________。
(3)有争辩者在催化剂(含Cu—Zn—Al—O和A12O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示。其中CO转化率随温度上升而降低的缘由是________________________________________________。

答案　(1)消耗甲醇，促进甲醇合成反应(ⅰ)平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应(ⅲ)消耗部分CO，CO转化率增大
(2)2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－204.7 kJ·mol－1　该反应分子数减小，压强上升使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加；压强上升使CO和H2浓度增加，反应速率增大
(3)反应放热，温度上升，平衡左移