2021高考化学(人教版)一轮章末回顾排查专练(七).docx

章末回顾排查专练(七)
一、重点学问再排查
1．活化分子的碰撞都是有效碰撞 (　　)
2．温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大 (　　)
3．压强越大，活化分子浓度越大 (　　)
4．压强越大，活化分子百分数越大 (　　)
5．打算化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质 (　　)
6．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变 (　　)
7．可逆反应达到平衡，反应就不再进行 (　　)
8．增大反应物浓度，化学反应速率肯定加快 (　　)
9．在定温条件下，增大压强，化学反应速率肯定加快 (　　)
10．在肯定条件下，增加反应物的量，化学反应速率肯定加快 (　　)
11．其他条件不变，温度越高，反应速率越快 (　　)
12．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，上升温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 (　　)
13．加入催化剂加快了反应速率，转变了反应吸取或放出的热量 (　　)
14．肯定条件下，对某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数是肯定的
(　　)
15．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不肯定相同 (　　)
16．5 mol·L－1·s－1的反应速率肯定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大 (　　)
17．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比 (　　)
18．正反应速率越大，反应物的转化率越大 (　　)
19．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 (　　)
20．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 (　　)
21．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小 (　　)
22．在肯定条件下平衡向正反应方向移动，正反应速率变大 (　　)
23．在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅 (　　)
24．由温度或压强转变引起的平衡正向移动，反应物的转化率肯定增大 (　　)
25．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志 (　　)
26．对于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志 (　　)
27．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)===2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态 (　　)
28．对于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变 (　　)
29．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，其平衡常数K＝
(　　)
30．H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K1，HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡常数为K2，则K1·K2＝1 (　　)
31．化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小 (　　)
32．化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大 (　　)
33．K＝，温度上升，K增大，则CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0 (　　)
34．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 (　　)
35．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH<0，其他条件不变时上升温度，反应速率v(H2)和α(H2)均增大 (　　)
自主核对　1.×　2.√　3.√　4.×　5.√　6.√　7.×
8．×　9.×　10.×　11.√　12.×　13.×　14.√　15.×
16．×　17.×　18.×　19.√　20.×　21.×　22.×　23.×　24.√　25.×　26.√　27.×　28.√　29.×　30.×　31.√　32.×　33.×　34.×　35.×
二、规范答题再突破
1．把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中发觉氢气产生的速率随时间变化状况如图所示。其中t1～t2阶段速率变化的主要缘由是反应放热使反应体系温度上升，所以反应速率加快；t2～t3阶段速率变化的主要缘由是随着反应的进行，H＋浓度减小，所以反应速率渐渐减慢。
2．已知H2O2随着温度的上升分解速率加快，将铜粉末用10%H2O2和3.0 mol·
L－1 H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
铜的平均溶解速率
(×10－3 mol·L－1
·min－1)
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
由表中数据可知，当温度高于40 ℃时，铜的平均溶解速率随着温度的上升而下降，其主要缘由是温度上升，H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低，从而使铜的溶解速率减慢。
3．25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ，为什么？
答案　该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以反应放出的热量总是小于92.4 kJ。
4．对于反应Ag)2B(g)＋C(g)，当减小压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质B的浓度增大，这种说法是否正确？为什么？
答案　不正确。一些同学一看到平衡向正反应方向移动，就简洁地得诞生成物B的浓度必将增大的错误结论。事实上，温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物B的物质的量增加的同时，反应混合物的总体积也增大了，并且反应混合物体积增大的倍数要大于B的物质的量增大的倍数，结果是物质B的浓度减小。
5．DME(二甲醚、CH3OCH3)是一种重要的清洁能源，工业上一步法制二甲醚是在肯定的温度(230 ℃～280 ℃)、压强(2～10 MPa)和催化剂作用下，以CO和H2为原料制备。总反应式可表示为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH＝－246.1 kJ·mol－1，在生产过程中，反应器必需要进行换热，以保证反应器的温度把握在230 ℃～280 ℃，其缘由是制取二甲醚的反应是放热反应，随着反应的进行，反应器内的温度必定上升，而温度上升，化学平衡向左移动，同时，温度不断上升，催化剂的活性将降低，均不利于二甲醚的合成。
6．(2021·福建，23(2))利用H2S废气制取氢气的方法有多种。其中高温热分解法为：H2S(g)H2(g)＋S2(g)
在恒容密闭容器中，把握不同温度进行H2S分解试验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图说明随温度的上升，曲线b向曲线a靠近的缘由：________________________________________________________________。

答案　温度上升，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)
7．(2021·浙江，27(2))捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3
请回答下列问题：
为争辩温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将肯定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入肯定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始试验条件不变，重复上述试验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见下图)。则：
在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图所示的变化趋势，其缘由是____________________________________________________
_________________________________________________________________。

答案　T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度上升而提高。T4～T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度上升平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获
8．(2021·全国理综Ⅰ，28节选)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：(i)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
(ii)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1
水煤气变换反应：(iii)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1
二甲醚合成反应：(iv)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－245 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_______________________
_________________________________________________________________。
(2)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为__________________________。依据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_______________________________________________。
(3)有争辩者在催化剂(含Cu—Zn—Al—O和A12O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示。其中CO转化率随温度上升而降低的缘由是________________________________________________。

答案　(1)消耗甲醇，促进甲醇合成反应(ⅰ)平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应(ⅲ)消耗部分CO，CO转化率增大
(2)2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－204.7 kJ·mol－1　该反应分子数减小，压强上升使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加；压强上升使CO和H2浓度增加，反应速率增大
(3)反应放热，温度上升，平衡左移