资源描述
试卷类型：B卷 河北冀州中学
2021—2022学年度上学期其次次月考
高三班级化学试题
考试时间：90分钟 试题分数 100分
可能用到相对原子质量： H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Mg—24 S – 32
Cl– 35.5 Fe—56 Ba—137 Al---27 Zn--65 Si--28
卷Ⅰ（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。）
1、生活中常用到一些化学学问，下列说法中不正确的是 （ ）
A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
B．红葡萄酒养分丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫,利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某养分成分被氧化。
C．某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，由于水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸
D．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是由于硫酸钡不溶于水
2、下列有关物质分类或归类正确的一组是 ( )
① 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2 ② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③ 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质 ④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤ 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
A．①和 ③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤
3、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要缘由是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是 ( )
A．在该反应中维生素C作催化剂
B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷
C．由于河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反应中维生素C作氧化剂
4.下列说法正确的是 ( )
A.反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，说明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性
B. 由于SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色
C.二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料
D.CO2、CH4、N2 是温室气体
5、下列试验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是 ( )
A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最终变成红褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
6、下列试验操作中，错误的是 ( )
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．配制90mL1mol/L的NaOH溶液选用100 mL容量瓶
C．用pH试纸测得新制氯水的pH为2 D．用酸式滴定管精确量取10.00 mLKMnO4溶液
7、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+＋3H2O Fe（OH）3＋3H+
B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
C．用氢氧化钠溶液吸取过量二氧化碳 OH—+CO2=HCO3—
D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I- ＝2Fe2+ + I2
8．滴加新制氯水后，下列各组离子还可能大量存在的是（ ）
A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Na＋、I－、SO42-
C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3- D．Na＋、Ba2+、CO32-、SO42－
9、有以下七种饱和溶液（1）Ba(NO3)2 （2）Ca(OH)2 （3）Na2SiO3 （4）CaCl2 （5）Na2CO3（6）NaAlO2 （7）NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（ ）
A．②③④⑥ B．①③⑥ C．③⑤⑥⑦ D．②③⑥
10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键
③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA
⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A． ③⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤ D． ①②④⑤
11、在新制的氯水中加入少量的碳酸钙粉末，下列说法正确的是 ( )
A.pH增大，HClO浓度增大 B.pH减小，Cl－浓度增大
C.pH增大，Cl－浓度减小 D.pH减小，HClO浓度减小
12.下列现象或事实可用同一原理解释的是 ( )
A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B. SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
C. 漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色
D. 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
13．下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是（ ）
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯洁物
A
硫酸铜
盐
纯洁物
B
置换反应
氧化还原反应
离子反应
C
碱性氧化物
氧化物
化合物
D
胶体
分散系
混合物
14、下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是 ( )
选项
离子或分子
要求
A
K＋、SO、Cl－、HS－
c(K＋)＜c(SO)
B
Fe3＋、Na＋、NO、ClO－
溶液pH＝1
C
Na＋、Al3＋、Cl－、SO
滴加氨水马上有沉淀产生
D
NH、Ba2＋、NO、CH3COOH
滴加NaOH溶液马上有气泡产生
15、对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下试验：（ ）
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )
A.Br－ B.SO C.H2SO3 D.NH
16、下列推断正确的是 ( )
① 阴离子都只有还原性 ② NO2溶于水时发生氧化还原反应
③ 1 mol Cl2参与反应转移电子数确定为2NA ④ BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应
A．②④ B．②③ C．③④ D．①④
17、下列各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）
选项
化合物
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
C2H5OH
FeCl3
W
MgO
Al2O3
C2H5ONa
CuCl2
18、用如图所示试验装置进行物质性质的探究试验。下列说法不合理的是 ( )
A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
B.若溴水褪色，则说明 SO2具有还原性
C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂
D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中毁灭白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
19、向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 ( )
20、下列说法正确的是 ( )
A．在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂
B．依据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
C．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1
D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生
21、下列说法正确的是（ ）
A、 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B、试验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取分液
C、从海水中提取物质都必需通过化学反应才能实现
D、在“火柴头中氯元素的检验”试验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可推断氯元素的存在
22、在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是 ( )
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性增加
C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被还原为FeCl2
23、取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 ( )
A. 2∶1∶2 B. 2∶1∶3 C. 6∶3∶2 D. 3∶7∶1
24、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是
A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O2
C．若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的挨次确定为：甲<丙<戊
25、下列各组离子，在指定条件下确定能大量共存的是（ ）
① 某无色透亮的酸性溶液中：Cl－、Na+、MnO4—、SO42－
② 水电离产生的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
③ 使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
④ 加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、 HCO3-、C1-
⑤ c（H+）＜c（OH-）的溶液中：SO32—、S2-、K+、Na+
⑥ 在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦ 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-
A．①③④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．②⑤⑦ D．②④⑤⑦
26．将确定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系。下列推断不正确的是
A．n（Na+）：n（C1—）可能为7：3
B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11:1：2
C．参与反应氯气物质的量为0．15mol
D．反应中转移电子物质的量n的范围：0．15mol < n < 0．25mol
27、锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是( )
A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B.气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1
C.反应中共消耗97.5 g Zn D.反应中共转移3 mol电子
28、将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1硫酸中，然后加K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中Fe2＋全部转为Fe3＋，Cr2O全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液物质的量浓度是A．0.05 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1
29、某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 ( )
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中n(NH)＝0.2 mol
C．溶液中确定不含CO，可能含有SO和NO
D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
30、某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5种离子 B．SO、NH确定存在，Cl－可能不存在
C．Cl－确定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 D．CO、Al3＋确定不存在，K＋可能存在
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、填空题（本题共4小题，共40分）
31、磷是生物体中不行缺少的元素之一，在自然界中磷总以磷酸盐的形式存在。
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 == 6CaSiO3 + P4O10 10 C+ P4O10== P4 + 10CO
上述反应的各种物质中，属于酸性氧化物的是
（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用硫酸铜溶液冲洗解毒。白磷与热的硫酸铜溶液反应生成磷化亚铜，与冷的溶液析出铜，反应方程式为（未配平）
① P4 + CuSO4 + H2O -→ Cu3P + H3PO4 + H2SO4
② P4 + CuSO4 + H2O -→ Cu + H3PO4 + H2SO4
反应①中，氧化剂为 ，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为
32、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。
请回答下列问题：
(1) G的化学式__________。
(2) F的浓溶液与A反应，F体现性质与下列反应H2SO4体现性质完全相同是_____(填字母序号)。
A. C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O B. Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C. Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D. FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
(3)写出反应E＋H2O2-→F的化学方程式：_______________________________。
(4)若反应F＋D-→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为________。
33．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某同学拟有左下图所示的 装置模拟制取并收集ClO2。
（1）B必需放在冰水浴中把握温度，其缘由是
（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。依据右上图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a ；b ；③洗涤；④干燥。
（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
气体a
气体b
气体a
Ⅰ
Ⅱ
NaClO3
Na2SO3
A溶液
ClO2气体
NaOH
溶液
双氧水
NaClO2
Na2SO4溶液
Ⅲ
离子隔膜电解池
① Ⅱ中反应的离子方程式是 。
② ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式
③ NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法推断”）
34、化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：
阳离子
K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH、Ca2＋
阴离子
OH－、NO、I－、HCO、AlO、HSO
(1) 若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
① B的化学式为_____________。
② A、B溶液混合加热反应的离子方程式_____________________________________。
(2) 若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
① A的化学式为_____________。
② 经分析上述过程中溶液变黄的缘由可能有两种(用离子方程式表示)
Ⅰ___________________ __；Ⅱ_____________________________________。
③ 请用一简易方法证明上述溶液变黄的缘由_______________________________。
高 三 化 学 月 二 答 案
A卷 1--5 ABBCC 6-10 CCACD 11-15 ABBCB
16-20 ADCCB 21-25 BACDC 26-30 ABBBB
B卷 1--5 DBBCC 6-10 CCACC 11-15 ABBCB
16-20 ADCCA 21-25 BACDC 26-30 ABBBC
（每空2分，共40分）
31、① 1531 P ② SiO2、P4O10 ③ CuSO4 、P4 1:1
32、(1) FeS (2) C (3)SO2＋H2O2===H2SO4 (4) 8 g
33、（1）使ClO2充分冷凝，削减挥发
（2）a.蒸发结晶 b.趁热过滤
（3）①2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2ClO+ O2↑+ 2H2O
② 5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O
③ 相同
34、 (1) ①Ba(OH)2
②H＋＋SO＋NH＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O
(2)① FeI2
② 6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O
2I－＋Fe2＋＋NO＋4H＋===I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋或
3Fe2＋＋NO＋4H＋===NO↑＋2H2O＋3Fe3＋
(只要有I－、Fe2＋参与反应且配平即可)
③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则Ⅱ合理(其他合理即可)
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