1、一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1下列事实能证明NaCl为强电解质的是()A熔融NaCl能导电BNaCl饱和溶液具有很强的导电力量 CNaCl为离子化合物D1 molL1的NaCl溶液中c(Na)为1 molL1解析：推断的关键是抓住强电解质在水溶液中完全电离。答案：D2可以用离子方程式HOH=H2O来表示的化学反应是()A醋酸和氢氧化钠溶液的反应B盐酸和氨水的反应C硝酸和氢氧化钡溶液的反应D硫酸和氢氧化钡溶液的反应解析：A项醋酸为弱电解质不能拆开，B项中氨水为弱电解质，不能拆开，D项中SO和Ba2反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。
2、答案：C3下列化学反应的离子方程式正确的是()A往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO32H=Mg2CO2H2OB氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO4C氢氧化铜加到稀盐酸中：Cu22OH2H=Cu22H2OD碳酸与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O解析：B项漏写离子反应；C项Cu(OH)2应写化学式；D项中H2CO3为弱酸应写成分子形式。答案：A4在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是()ANH、Mg2、SO、ClBBa2、K、OH、NOCAl3、Fe2、SO、ClDNa、Ca2、Cl、MnO解析：pH1的溶液是酸性溶液，在各个选项中增加H，推断是否发生反应，无色溶液中不包括常见的有色离子
3、，B项中OH与H不能大量共存，C、D两个选项中均含有有色离子，Fe2是浅绿色的离子，MnO是紫红色的离子。答案：A5下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()AI、Cu2、Cl、SOBNa、K、Fe3、Ba2CBr、S2、Cl、CODSO、NO、SO、HCO解析：A项生成Cu(OH)2沉淀，B项生成Fe(OH)3沉淀，D项HCO与OH反应。答案：C二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(10分)溶液中可能有SO、CO、Cl、OH中的一种或几种离子。(1)当溶液中有大量H存在时，溶液中可能有离子_。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不行能有离子_。(3)当溶液中有阳离子_和_时，
4、上述全部阴离子都不行能存在。解析：(1)由于H能与CO、OH发生反应，则溶液中可能存在SO、Cl。(2)由于Ba2能与SO、CO发生反应，则溶液中不行能存在SO、CO。(3)由于Cl、OH都能与Ag发生反应生成沉淀，故若有Ag、Ba2存在时，上述全部阴离子均不行能存在。答案：(1)SO、Cl(2)SO、CO(3)AgBa27(8分)某争辩性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离状况，进行了下列试验：分别测定了0.1 mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H的物质的量浓度，HCl溶液中c(H)0.1 mol/L，NaHSO4溶液中c(H)0.1 mol/
5、L，而NaHCO3溶液中H的物质的量浓度远远小于0.1 mol/L。取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象。(1)请依据该小组同学的试验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式_。(2)写出中反应的离子方程式_。解析：依据试验、可知溶液中HCl完全电离生成H和Cl，NaHSO4完全电离生成Na、H、SO，NaHCO3溶液中H和CO很少，NaHCO3电离生成Na和HCO。答案：(1)HCl=HCl，NaHSO4=NaHSO，NaHCO3=NaHCO(2)Ba2SO=
6、BaSO48(12分)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是_、_、_；乙厂的废水中含有另外三种离子。假如加肯定量的_(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。解析：甲厂废水呈现碱性，说明应当有OH，所以就要考虑和OH不共存的离子应当在乙厂，所以乙厂中应当有Ag、Fe3，这时剩下的离子还是要考虑共存，由于乙厂有了以上两种离子，所以Cl应当在甲厂，由于它与Ag是不共存的。这样甲厂有两种阴离子。由于溶液呈中性，所以K应当在甲厂。要回收金属，只能是回收银，所以应当加入铁粉。两厂的废水按适当比例混合后就只剩下了KNO3。答案：OHKCl铁粉AgAg、Fe3、Cl、OHKNO3
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