湖北省宜昌一中2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案.docx

宜昌市一中2022年秋季学期高二班级期末考试化 学 试 题时间90分钟 满分100分命题：杨达全 审题：杨子秀本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。一、选择题（本题16小题，每小题只有一个正确答案，每题3分、共48分，答案请填涂在答题卡上）113CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 （） A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同2374、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的力气，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水 （）A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性3下列有关溶液组成的描述合理的是 （）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO424. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 ()A存在四周体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子5某主族元素的原子，M层上有一个半布满的亚层（即该亚层的每个轨道只有1个电子）,这种原子的质子数 （）A只能是7B只能是15C是11或15D是11或136X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是（） AX:3s23P1 Y:3s23P5BX:2s22P3Y:2s22P4CX:3s23P1 Y:3s23P3DX:3s2Y:2s22P3 7铁有如下、三种晶体结构，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是（ ） A. 、三种晶体互为同分异形体B.-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C. 将铁加热到1500C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同，化学性质相同D. -Fe晶体为面心立方密积累8膦（PH3）又名为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是 （ ）APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的电子对CPH3是强氧化剂DPH3分子中的PH键是非极性键9气体的自动化检测中经常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体集中进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是 ()待测气体敏感电极部分产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4 A.上述气体检测时，敏感电极均作原电池正极B检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为2Cl2e= Cl2C检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上电极反应式为O22H2O4e=4OHD检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小不相同10.一种新型酒精检测仪，是基于酸性燃料电池原理设计的，负极上的反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是 () A若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气B检测时，电解质溶液中的H向负极移动C正极上发生的反应为O24e2H2O=4OHD电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O11已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是 ()A溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小B溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来的大C溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO)比原来的大D溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小12.用铂电极电解500 mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合液，一段时间后，在两极上均生成11.2 L（标准状况）气体。则原溶液中Cu2的物质的量浓度为 ()A0.5 mol/L B1 mol/L C2 mol/L D无法确定13. 已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列说法或表达中，正确的是 ()A少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClOB过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3C结合质子力气由强到弱的挨次为：HCO3CNC6H5OD常温下电离常数：Ka2(H2CO3)Ka(C6H5OH)Ka (HCN)14 25时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是 () A曲线：滴加溶液到10 mL时 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) B曲线：滴加溶液到20 mL时 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) C曲线：滴加溶液在10 mL20 mL之间 存在：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) D曲线：滴加溶液到10 mL时c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)15已知：锂离子电池的总反应和锂硫电池的总反应分别为：LixCLi1xCoO2CLiCoO2 2LiSLi2S有关上述两种电池说法正确的是 ()A锂离子电池放电时，Li向负极迁移 B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同 D可用下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电16镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2M=NiOOHMH 已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO下列说法正确的是 ()ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe=MHOH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液第卷（52分）17(14分)把握晶体的基本结构和性质，是我们深化争辩晶体的基础。依据所学学问按要求完成下列各小题： 已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图一所示，请改正图中错误（将球改为色）： 图一 图二(2）如图二是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，则NaCl晶体结构的图象可以是（填编号） 。 (3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的学问解释发光的缘由： 。（4）据最新一期的新科学杂志报道，科研人员在20、1个大气压和其它确定的试验条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰”。下图是水和“热冰微观结构的计算机模拟图。回答下列问题： 以上信息体现了水分子具有 性， 参照热冰的图示，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式(用结构式表示)。 （5）固体二氧化碳外形似冰，受热气化无液体产生，俗称“干冰”。依据干冰的晶胞结构回答： 二氧化碳晶体的空间利用率为 。其积累方式与干冰晶胞类型相同的金属有(答一种即可) 。18. （12分）依据电化学原理和平衡移动原理完成下列小题，了解工业上是如何变废为宝的： (1)用NaOH溶液吸取烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。 图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)_极，C口流出的物质是_。SO放电的电极反应式为_。电解过程中阴极区碱性明显增加，用平衡移动原理解释缘由_。(2)已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，现在向0.001 molL1 K2CrO4和0.01 molL1 KCl混合液中滴加0.01 molL1 AgNO3溶液， (已知4.36)：先沉淀的离子是 刚毁灭Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl浓度为 (设混合溶液在反应中体积不变)19. (12分)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)写出X原子外围电子排布图：(2)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。该化合物的化学式为 。(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其缘由是 。(4)Y与Z可形成YZ42离子，其空间构型为 (用文字描述)。写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式： 。(5)X的氯化物与氨水反应可形成协作物X(NH3)4Cl2，1mol该协作物中含有键的数目为 。20（14分）（1）区分晶体和非晶体常用方法为 。（2）在Fe原子的电离能中，第4电离能比第3电离能大很多，其主要缘由为 。（3）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：在Xm中，m (填数字)硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间(填原子的数字标号)；硼砂晶体由Na、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有 (填序号)。 A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.氢键 E.范德华力宜昌市第一中学2022年秋季高二班级期末考试化学试题【参考答案】题号12345678答案CBCDCBAB题号910111213141516答案DDBBBBBA17（14分，每空2分） (1) 应为黑色 (2) bc (3) 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或者基态时，以可见光的形式释放能量。 (4)极性 (5) 74% Cu(Ag或Au)18.（12分，每空2分） (1) 负 硫酸 SO2eH2O=SO2H在水中存在如下平衡：H2OHOH，在阴极H放电生成H2，c(H)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增加(2) Cl先沉淀 4.13106 molL119. (12分，每空2分)(1) (2)ZnS (3)水分子与乙醇分子之间形成氢键 (4)正四周体 CCl4或SiCl4(5)16NA或166.021023（16mol 给1分）20.（14分，每空2分）（1）X射线衍射法（2）Fe原子电离出3个电子后3d轨道是半布满结构，依据洪特规章的特例，比较稳定，再电离一个电子就比较难，所以第4电离能比第3电离能大很多（3） 16（4） 2 SP2、SP3； 4、5； B D E