资源描述
天水一中2021级2022-2021学年度第一学期其次学段考试
化学试题
命题：周春萱 审核：周春萱
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题）
1. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）
A．1mol该物质可消耗2molNaOH
B．分子式为C14H20O4
C．含有碳碳双键、羟基、碳基、羧基
D．1mol该物质可与4molH2加成
2. 按碳骨架分类，下列说法正确的是( )
A．CH3CH(CH3)2属于链状化合物 B．属于脂环化合物
C．属于芳香烃 D．属于芳香化合物
3.室温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1
B．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
C．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
D．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)
4.化学与社会、生活亲热相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
5. 某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是( )
A．正壬烷 B．2,2,4,4四甲基戊烷 C．2,6二甲基庚烷 D．2,3,4三甲基己烷
6.下列事实不能用电化学原理解释的是( )
A．轮船水线下的船体上装确定数量的锌块 B．镀锌铁比镀锡铁耐用
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后速率增大 D．铝片不用特殊方法疼惜
7.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列推断正确的是( )
A.cCH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L B.c(OH-)＞ C(H+)
C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L
8.LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e- Li2S+Fe。有关该电池的下列说法中,正确的是( )
A.LiAl在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价
B.负极的电极反应式为:Al-3e-Al3+
C.充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+Fe-2e-2Li++FeS
D.该电池的电池反应式为:2Li+FeSLi2S+Fe
9. 室温下将浓度相同的NaOH和HCl溶液以3 : 2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )
A．0.01 mol•L－1 B．0.017 mol•L－1 C．0.05 mol•L－1 D．0.50 mol•L－1
10．在0℃和1×105 Pa下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4 g铜时，阳极放出( )
A．1.12 L氧气 B．1.12 L氢气 C．2.24 L氢气 D．2.24 L氧气
11.物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列挨次正确的是（ )
A.③⑤④⑥①③ B.⑥⑤③④①② C.⑥③⑤④①② D.⑥③⑤④②①
12．某爱好小组设计如下微型试验装置。试验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发觉电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是( )
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－===Cl2↑＋H2↑
B．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
C．断开K2，闭合K1时，石墨电极四周溶液变红
D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2＋2e－===2Cl－
13．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( )
A．c(Ba2＋)=c(SO) B．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO4)
C．c(Ba2＋)=c(SO)=[Ksp(BaSO4)]1/2 D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)
14.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。关于该电池的叙述正确的是( )
A．电池的负极反应为：C6H12O6 -24e－＋6H2O = 6CO2↑＋24H＋
B．该电池能够在高温下工作
C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L
15. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )
A.8种 B.7种 B.6种 C.5种
16. 按下图装置试验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )
①c(Ag＋) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH
A．①③ B．③④ C．①②⑤ D．①②④
17.下列有机物分子中，全部的原子不行能在同一平面上的是( )
A．CH2==CH—C≡N
B．CH2==CH—CH==CH2
18.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05 mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是( )
A．1∶1∶2∶1 B．2∶1∶1∶1
C．2∶2∶4∶1 D．2∶1∶2∶1
19.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在确定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O,下列有关三聚氰胺的说法正确的是（ ）
A．分子式为C3H6N3O3 B．属于共价化合物
C．分子中既含极性键，又含非极性键 D．生成该物质的上述反应为中和反应
20.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
B．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
21.如图所示，杠杆AB两端分别用导线挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调整杠杆并使其保持平衡，然后当心地向盛水的水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向推断正确的是( )。
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低
D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高
22.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A．水的电离程度始终增大
B.先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)
23. 将a mol·L－1的Na2CO3溶液与b mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关推断不正确的是( )
A．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
B．c(Na＋)>c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C．若c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)，则确定a<b
D．若a＝b，则溶液中c(HCO)>c(CO)
24. 下列说法正确的是( )
(a) (b) (c) (d)
A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H＋的浓度越来越小
B．图(b)中，Mg电极作电池的负极
C．图(c)中，发生的反应为Co＋Cd2＋===Cd＋Co2＋
D．图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到疼惜
第Ⅱ卷（非选择题）
25.（8分）下图均是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)。
(1)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式________。
(2)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。
(3)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________。
(4)(a)(b)(c)(d)(e)五种物质中，4个碳原子确定处于同一平面的有______(填代号)。
26.（10分）据报道，苹果公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH 2K2CO3＋6H2O
请填空：
(1)充电时，①原电池的负极与电源________极相连。
②阳极的电极反应为_____________________________________。
(2)放电时：负极的电极反应式为________________________________。
(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2________L(标准状况下)。
(4)若在常温常压下，1 g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ，表示该反应的热化学方程式为________________________。
27.（10分）某同学用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并马上注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处布满液体；
③调整液面至“0”或“0”刻度线稍下，并登记读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；
⑤用标准液滴定至终点，登记滴定管液面读数。
请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)______，若测定结果偏高，其缘由可能是________。
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发觉滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(2)推断滴定终点的现象是：_______________________________________ 。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
(4)依据下列数据：请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。
滴定次数
待测体积(mL)
标准烧碱溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
其次次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.00
28.(14分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)甲烷燃料电池负极反应式是__________________。
(2)石墨(C)极的电极反应式为__________________。
(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参与反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L；丙装置中阴极析出铜的质量为________g。
(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的试验装置(如图所示)。
若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用________。
若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用_______
作电极。
29.（10分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：
（1）正四周体烷的分子式为____________，其二氯取代产物有____________种。
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是____________。
a.能使KMnO4酸性溶液褪色
b.1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应
c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：____________。
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：________________________、______________________。
天水一中2021级2022-2021学年度第一学期其次学段考试
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题 每小题2分，共48分）
1-5:CABCB 6-10:DADCA 11-15:CBBAA 16-20:CDCBA 21-24:CDCD
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
25. （8分）(1)CH3CH2CH2CH3
(2)(b)(f)
(3) (或其他合理答案)
(4)(b)(c)
26.（10分） (1)①负 ②4OH－―→ 2H2O＋O2↑＋4e－
(2)CH3OH＋8OH－―→ CO＋6H2O＋6e－
(3)33.6
(4)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.80 kJ/mol
27. （10分）(1) ① ABCD
(2)滴入最终一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色
(3)22.60
(4)0.200 0
28.（14分） (1)CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O
(2)2Cl－－2e－===Cl2↑
(3)4.48 12.8
(4)负 饱和氯化钠溶液或食盐水 铁
29. （10分）（1）C4H4 1 （2）d
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
