福建省泉港一中2020-2021学年高二年上学期期末考试化学试卷-Word版含答案.docx

泉港一中高二期末考试化学卷命题：黄元斌 审题：陈传湘总分：100分 考试时间：90分钟相对原子量 H:1 O：16 N：14 Cu：64 Ag：108第I卷（48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A关系式5v正(O2)4v正(NO)总成立 B用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小C平衡时，v正(O2)v逆(O2)必成立D若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过把握外界条件，必能生成4 mol NO2、以下说法中正确的是AS为负值的反应均不能自发进行BH0的反应均是自发反应C高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程D冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果3、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是酸的浓度和体积；碱的浓度和体积；比热容；反应后溶液的质量；生成水的物质的量；反应前后的温度变化；操作所需时间； ABCD4、已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )A.由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3molL-1B.由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80C. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T1D. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示5、在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡向逆反应方向移动B通入少量HCl气体，溶液中PH值增大C加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A25时，pH=7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液：c(H+)= c(OH)= c(NH4+)=c(Cl)B25时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (HCOO)+ c(H+)c(Na+)+c(OH)C0.1mol/LNa2S溶液：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)D0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)7、下列溶液确定呈酸性的是A滴加酚酞显无色溶液B含有较多H+的溶液CpH7的溶液Dc(OH)c(H+)的溶液8、试验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 A锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，马上登记滴定管液面所在刻度B滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次3次9、如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有确定量pH4的雨水和生铁片。试验时观看到：开头时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是A生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C墨水液面回升时，碳电极反应式为O22H2O4e=4OHD具支试管中溶液pH渐渐减小10、某电池示意图如右，该电池工作时，下列说法正确的是A外电路中电子的移动方向为FeCu B铜作正极，发生氧化反应CFe电极的电极反应式为Fe3eFe3+D盐桥中Cl向正极移动11、上升温度，0.01 molL1下列溶液的pH基本不变的是ANaOH BNaClCH2SO4 DNH4Cl12、25，某溶液中水电离出的c(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是下列状况中的A该溶液是盐溶液液B该溶液可能是酸或碱溶C该溶液中c(OH-)=10-5mol/LD该溶液与pH=9的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液可能呈中性13、常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按确定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为A9：2B10：1C1：9D2：914、据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H。下列对该燃料电池的描述正确的是正极反应为：O24H4e= 2H2O 电子由负极流向正极总的化学反应为：2H2O22H2O 氢离子通过电解质向正极移动A B. C D15、下列事实说明HNO2为弱电解质的是01 mol/L HNO2溶液的pH21； 常温下NaNO2溶液的pH7 ； 用HNO2溶液做导电试验时，灯泡很暗；HNO2溶液和KCl溶液不发生反应 HNO2能与碳酸钠反应制CO2；HNO2不稳定，易分解 A BC D16、t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.202 min末浓度/molL-10.08ab平衡浓度/molL-10.050.050.1A平衡时，X的转化率为20%Bt 时，该反应的平衡常数为40C前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 molL-1min-1D增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动第II卷（共52分）二、填空题（每空2分）17、（1）已知拆开1 mol HH键、1 mol II、1 mol HI键分别需要吸取的能量为436 kJ、151 kJ、295kJ,则由氢气和碘反应生成1 mol HI的反应热 为 kJ/mol（2）2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H = - 100 kJmol-1请回答下列问题：、图中C表示_、E表示 。、图中H = _ _ kJmol-1。、假如反应速率v(SO2)为002 molL-1min-1，则v(O2)为_ _。（3）已知：C(s)+O2(g)CO2(g)H=-538.3 kJmol一1H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-285.8 kJmol一1CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283.0 kJmol一1则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是 。18、(1)某温度下，纯水中的c(H)3107mol/L，滴入稀H2SO4使c(H)5106mol/L，则c(OH)_ _，由水电离出的c(H)为_ _。(2) 现有常温下的五份溶液：0.01 molL1CH3COOH溶液； 0.01 molL1HCl溶液；pH12的氨水； pH12的NaOH溶液；0.01 molL1HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（a）其中水的电离程度相同的是 _；(填序号)（b）若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”、“”或“”)；（c）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH： _ (填“”、“”或“”)；（3）、现有十种物质：蔗糖 熔融NaCl盐酸 铜丝 NaOH固体液氯CuSO4固体酒精 氯水 H2SO4（1）上述物质中可导电的是 （填序号，以下同）；（2）上述物质中属于非电解质的是。19、（I）下图是一个化学过程的示意图。（1）图中甲池是装置。（2）写出通入CH3OH电极的电极反应式是。（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加10.8 g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号） AMgSO4BCuSO4CNaCLDAgNO3（II）如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗洁净并干燥后称量其质量增加了32g，则：（1）b为电源的 极（填“正”、“负”）（2）写出电解池中的总反应方程式： 。20、（I）、某同学用0100 molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A移取2000 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调整滴定管尖嘴使之布满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23 mL；E把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并登记滴定管液面的刻度；F调整液面至“0”或“0”以下刻度，登记读数。就此试验完成填空：（1）正确操作步骤的挨次是(用字母序号填写)。（2）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。（3）推断到达滴定终点的试验现象是。（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观看_ _。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_ _ mL。（II）、Fe(NO3)3的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，缘由是（用离子方程式表示）：。泉港一中高二期末考试化学答题卷第I卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48）题号12345678答案题号910111213141516答案第II卷二、填空题（每空2分）17、（1）、 （2）、 （3）、 18、(1)、 （2）、（a）、 （b） （c） （3）、（1） （2） 19、（I）（1） （2） （3） （II）（1） （2） 20、（I） （1） （2） （3） （4） (5) （II） （1） （2） 泉港一中高二期末考试化学参考答案一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48）题号12345678答案CDADCBDA题号910111213141516答案CACADBBC【答案】 17、（1）、-1.5（2）、 生成物物能量 、 反应的活化能-200 001 molL-1min-1 （3）、C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H30.5 kJmol118、(1)、1.8108mol/L； 1.8108mol/L。（2）、（a）、（b）（c） （3）、（1）（2）19、（I）（1）原电池 （2）CH3OH+8OH6 e=CO32+6H2O（3）560 BD （II）（1）负（2）2Cu2+2H2O=2Cu+O2+4H+； 20、I、（1）B、D、C、F、A、E（2）偏高（3）当滴入最终一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（4）B 2260（2259也可）（II）（1）酸；（2） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+