资源描述
2022-2021学年度其次学期期末自主练习
高一化学(A)
说明：
1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 0 1 6 S 32 Cl 35.5 Na 23
Al 27 S 128 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
第I卷（选择题，共48分）
1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关化学用语使用不正确的是
A．氯原子的原子结构示意图： B．C2H4的结构简式：CH2CH2
C．原子核内有10个中子的氧原子： D. 分子的结构模型：
2．下列物质既能使溴水褪色，又能与氢氧化钠溶液反应的是
3．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子，在ag
中所含质子的物质的量是
4．下列关于化学键的说法正确的是
A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键
B．依据电离方程式，可推断HC1分子里存在离子键
C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要缘由
D．离子化合物确定由金属元素和非金属元素组成
5．下列说法正确的是
A．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素
B．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
C．乙烯和聚乙烯中都含有不饱和双键
D．醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物
6．下列与化学反应能量相关的说法正确的是
A．全部燃烧反应都是放热反应
B．吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
7．下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是
A．煤和石油都是混合物，均由碳和氢两种元素组成
B．液化石油气和自然气的主要成分都是甲烷
C．煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化
D．用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油
8．依据下表中烃的分子式排列规律，推断空格中烃的同分异构体数目是
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
9．下列叙述错误的是
A．和属于同一种元素，它们互为同位素
B．和是不同的核素，它们的质子数相等
C．和的质量数相等，它们的中子数不等
D．和的电子数相等，中子数也相等
10．下列试验方案合理的是
A．用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯
B．向酒精中加入足量生石灰检验酒精中是否含有少量水
C．在盛有2mL无水乙醇的试管中放入绕成螺旋状的光滑铜丝，加热可制得乙醛
D．将裂解气通入到酸性KMnO4溶液中来证明裂解气中是否有乙烯
1 1．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低 溶液中HCl浓度，下列措施可以接受的是
A．加热挥发HCl B．加水使平衡向正反应方向移动
C．加NaOH固体 D．加CaCO3固体
12．如右图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量削减，C为电
解质溶液。则A、B、C分别为
A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液
D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液
13．下列叙述正确的是
A．最外层有1个电子的元素确定是金属元素
B．除0族元素外，第三周期元素的原子半径不愿定比其次周期元素的原子半径大
C．同主族元素从上到下，元素原子得电子力气渐渐减弱，氢化物的稳定性渐渐增加
D．主族元素的原子，最外层电子数少的确定比最外层电子数多的失电子力气强
14．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是
A．用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液
B．淀粉、油脂和蛋白质在确定条件下都能发生水解反应
C．工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂
D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分别提纯
1 5．科学家最近争辩出一种环保、平安的储氢方法，其原理可表示为：
下列说法正确的是
A．储氢和释氢过程均无能量变化
B．NaHCO3和HCOONa均含有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO3被氧化
D．释氢过程中，每消耗0.l molH2O放出2.24L氢气
16．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y，是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物
2022--2021学年度其次学期期末自主练习
高一化学(A)
第II卷 （非选择题，共52分）
17．（13分）利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学爱好小组拟在试验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
依据要求填空：
(1)导管a的作用是____________。仪器b的名称是____________。
B装置有三种功能；①把握气体流速；②将气体混合均匀；③____________。
(2)A装置发生反应的离子方程式是____________。
C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方式是____________。
(3)D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，其作用是______________ 。
(4)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物。从E中分别出盐酸的最佳方法为____________。E装置的作用是____________。（填序号）。
A．收集气体 B．吸取氯气 C．防止倒吸 D．吸取氯化氢
(5)该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_______.
18．（9分）某争辩性学习小组欲争辩影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其试验设计的有关数据：
(1)在此5组试验中，推断锌和稀硫酸反应速率大小，最简洁的方法可通过定量测定
__________进行推断，其速率最快的试验是__________ (填试验序号)。
(2)对锌和稀硫酸反应，试验1和2表明，_________对反应速率有影响；试验1和3表明，_________对反应速率有影响。
(3)进行试验2时，小组同学依据试验过程绘制的标准状况
下的气体体积V与时间t的图像如右图所示。
①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_________，缘由是____________________________________。
②2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）= _________。
19．（14分）乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：
(1)M的结构简式为________。下列说法不正确的是________。
A．淀粉和纤维素都属于自然高分子化合物
B．M可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀
C．淀粉和纤维素的化学式均为，二者互为同分异构体
D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
(2)乙醇分子结构中化学键如右图所示。
①乙醇和金属钠反应时，断裂的化学键是________（填字母
序号），反应的化学方程式是________。
②乙醇在铜做催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是_______。
（填字母序号），反应的化学方程式是_______________。
(3)乙醇和乙酸在确定条件下能制备乙酸乙酯。
①乙酸中的原子团-COOH的名称是_______________。
②用示踪原子法可确定某些化学反应的机理。写出用 和 CH3COOH反应 制取乙酸乙酯的化学方程式______________。
③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是
_______________（填序号）
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的物质的量相等
20．（16分）下面给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元
素。
(1)依据上表回答下列问题：
①给出的元素中形成物质种类最多的是_________（填元素符号），m的阴离子结构示意图为_________。
②h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的挨次为_________(填化学式)o
③c、d、e、f、g形成的简洁离子的半径由小到大的挨次为_________(用离子符号填写)。
(2)下列能够用来比较f、g单质活泼性强弱的试验或方法是_________。
A．将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)a、d、e、m四种元素可以组成下列框图中除和L以外的物质。a和d可形成常见液态化合物K，固体A中含有e元素的正一价阳离子。在确定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
①溴元素在周期表中的位置是_________。
②物质A的电子式为_________；所含化学键类型为_________。
③反应(I)的化学方程式为_________。
④反应(II)的离子方程式为_________。
参考答案
选择题共16小题，每小题3分，共48分
1．B 2．C 3．A 4．C 5．B 6．A 7．D 8．A
9．D 10．A 11．D 12．D 13．B 14．D 15．B 16．A
17．（13分）
（1）平衡气压，使液体能够顺当流下（1分） 干燥管（1分） 干燥混合气体（1分）
（2）MnO2 + 4H+ + 2Cl－Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O（2分）
CH4 ＋ Cl2 CH3Cl＋HCl （2分）
（3）除去过量的氯气 （1分）
（4）分液（1分） C D（2分）
（5）A B （2分）
18．（9分）（1）锌完全消逝所需的时间（1分） 5（1分）
（2）固体反应物的表面积（1分） （是否形成）原电池（1分）
（3）①AB（2分） 反应放热，使温度上升，反应速率加快（1分）
②0.06mol·L-1·min-1（2分）
19.（14分）（1）CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或者CH2OH(CHOH)4CHO（1分）；C（2分）
（2）① a （1分） 2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑（2分）
② ad （1分） 2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O（2分）
（3）① 羧基（1分）
②CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O（2分）
③BD（2分）
20. （16分）（1）①C（1分） ； （1分）
② HClO4 >H2SO4 >H3 PO4（2分） ③Al3+ < Mg2+ <Na+ <O2-<N3-（2分）
（2） BC（2分）
（3） ①第四周期ⅦA族 （1分）
② （1分）、离子键和共价键（2分）
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
④SO2＋Br2＋2H2O＝4H++SO42--＋2Br-（2分）
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
