福建省泉港一中2020-2021学年高二年上学期期末考试化学试卷-Word版含答案.docx

泉港一中高二期末考试化学卷
命题：黄元斌 审题：陈传湘
总分：100分 考试时间：90分钟
相对原子量 H:1 O：16 N：14 Cu：64 Ag：108
第I卷（48分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 　4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
　A．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立
　B．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小
　C．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过把握外界条件，必能生成4 mol NO

2、以下说法中正确的是
　A．△S为负值的反应均不能自发进行
　B．△H＜0的反应均是自发反应
　C．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
　D．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果

3、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；

A．③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥

4、已知反应：2SO2(g)+O2(g)　2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(　　 )

　A.由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
　B.由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80
　C. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
　D. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

5、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．通入少量HCl气体溶液中PH值增大
C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

6、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH4+)=c(Cl－)
B．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：
c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)
C．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)
7、下列溶液确定呈酸性的是
　A．滴加酚酞显无色溶液　　　　　B．含有较多H+的溶液
　C．pH＜7的溶液　　　　　　　　D．c(OH－)＜c(H+)的溶液

8、试验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
A．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，马上登记滴定管液面所在刻度
B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
C．取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次

9、如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有确定量pH＝4的雨水和生铁片。试验时观看到：开头时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是
A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应
B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀
C．墨水液面回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．具支试管中溶液pH渐渐减小

10、某电池示意图如右，该电池工作时，下列说法正确的是
　A．外电路中电子的移动方向为Fe→Cu
　B．铜作正极，发生氧化反应
　C．Fe电极的电极反应式为Fe－3e－＝Fe3+
　D．盐桥中Cl－向正极移动

11、上升温度，0.01 mol·L－1下列溶液的pH基本不变的是
　A．NaOH　　　　　　 B．NaCl　　　　
　C．H2SO4　　　 　 D．NH4Cl

12、25℃，某溶液中水电离出的c(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是下列状况中的
　A．该溶液是盐溶液液
　B．该溶液可能是酸或碱溶
　C．该溶液中c(OH-)=10-5mol/L
　D．该溶液与pH=9的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液可能呈中性

13、常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按确定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为
　A．9：2　　　B．10：1　　　C．1：9　　　D．2：9

14、据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H＋。下列对该燃料电池的描述正确的是
①正极反应为：O2＋4H＋＋4e—= 2H2O
②电子由负极流向正极
③总的化学反应为：2H2＋O22H2O
④氢离子通过电解质向正极移动
A．①②③         B.①②④         C．②③④       D．①②③④

15、下列事实说明HNO2为弱电解质的是
①0．1 mol/L HNO2溶液的pH＝2．1； ②常温下NaNO2溶液的pH>7 ； ③用HNO2溶液做导电试验时，灯泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应  ⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2；⑥HNO2不稳定，易分解
A．①②③⑤ B．①②
C．①②⑥ D．①②④⑤

16、t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
2 min末浓度/mol·L-1
0.08
a
b
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1
D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

第II卷（共52分）
二、填空题（每空2分）
17、（1）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸取的能量为436 kJ、151 kJ、295kJ,则由氢气和碘反应生成1 mol HI的反应热 为     kJ/mol

（2）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH = - 100 kJ·mol-1
请回答下列问题：
①、图中C表示_____________________、

E表示 。

②、图中ΔH = ___ _______ kJ·mol-1。
③、假如反应速率v(SO2)为0．02 mol·L-1·min-1，则v(O2)为____ ______。
（3）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)　　ΔH=-538.3 kJ·mol一1
H2(g)+　O2(g)＝H2O(g)　　ΔH=-285.8 kJ·mol一1
　　CO(g)+　　O2(g)＝CO2(g)　　ΔH=-283.0 kJ·mol一1
　　则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是

。
18、(1)某温度下，纯水中的c(H＋)＝3×10－7 mol/L，滴入稀H2SO4
使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，
则c(OH－)＝__ ___，由水电离出的c(H＋)为_____ ___。

(2) 现有常温下的五份溶液：
①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；  ②0.01 mol·L－1 HCl溶液；
③pH＝12的氨水；      ④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（a）其中水的电离程度相同的是 ______；(填序号)

（b）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（c）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH： ③________④ (填“＞”、“＜”或“＝”)；
（3）、现有十种物质：①蔗糖　 　　　②熔融NaCl　　③盐酸　　 　④铜丝　 　　⑤NaOH固体　⑥液氯　　　　⑦CuSO4固体　　　⑧酒精　　　　 　　　⑨氯水　 　　⑩H2SO4

（1）上述物质中可导电的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （填序号，以下同）；

（2）上述物质中属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19、（I）下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池是       装置。

（2）写出通入CH3OH电极的电极反应式是                               。

（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加10.8 g时，甲池中理论上消耗O2       mL（标准状况下）此时丙池某电极析出某金属，则丙中的某盐溶液可能是        （填序号） 

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCL D．AgNO3

（II）如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4 溶液图，其中A、B为石墨电极，
a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗洁净并干燥后称量其质量增加了3．2g，则：

（1）b为电源的        极（填“正”、“负”）

（2）写出电解池中的总反应方程式：                             。

20、（I）、某同学用0．100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20．00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调整滴定管尖嘴使之布满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL；
E．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并登记滴定管液面的刻度；
F．调整液面至“0”或“0”以下刻度，登记读数。
就此试验完成填空：
（1）正确操作步骤的挨次是(用字母序号填写)　　　　　　　　　。 

（2）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果　　　　　(填偏高”“偏低”或“不变”)。 

（3）推断到达滴定终点的试验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观看__ ___。

A．滴定管内液面的变化      B．锥形瓶内溶液颜色的变化

（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_ ____ mL。

（II）、 Fe(NO3)3的水溶液呈   ___ （填“酸”、“中”、“碱”）性，缘由
是（用离子方程式表示）：                                     。

泉港一中高二期末考试化学答题卷
第I卷
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48）

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

第II卷

二、填空题（每空2分）

17、（1）、

（2）、①

 ②

③

（3）、

18、(1)、

（2）、（a）、

（b）

（c）

（3）、 （1）

（2）

19、（I）（1）

（2）

（3）

（II）（1）

（2）   

20、（I） （1）

（2）

（3）

（4）

(5)

（II） （1）

（2）

泉港一中高二期末考试化学参考答案
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
A
D
C
B
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
C
A
D
B
B
C

【答案】
17、（1）、-1.5
（2）、① 生成物物能量  、 反应的活化能
 ②-200
③0．01 mol·L-1·min-1
（3）、C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g)　 ΔH＝30.5 kJ·mol－1
18、(1)、1.8×10－8 mol/L；  
1.8×10－8 mol/L。
（2）、（a）、②③④  （b）＞ （c） ＞
（3）、 （1）②③④⑨　　（2）①⑧

19、（I）（1）原电池
（2）CH3OH+8OH－－6 e－= CO32－+6H2O
（3）560    BD
（II）（1）  负 （2）2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+  ；  
20、I、（1）B、D、C、F、A、E
（2）偏高
（3）当滴入最终一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（4）B
⑸22．60（22．59也可）
（II）（1）酸；    
（2） Fe3+  + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+