湖北省孝感高级中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案.docx

孝感高中20222021学年度高二上学期期末考试化学试题命题人：李姣娥 满分：100分 考试用时：90分钟祝考试顺当留意事项：1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2. 可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64 Fe 56第卷（选择题 共51分）一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A ：He B C D1s22下列关于铜电极的叙述中不正确的是A铜锌原电池中铜是正极 B在镀件上镀铜时用金属铜作阳极 C用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极 3下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是4以下现象与电化学腐蚀无关的是A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B银质物品久置表面变暗C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D生铁比纯铁简洁生锈5下列物质是手性分子的是ACHFClBr B丙烷 C乙醇 D苯 6依据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论推断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为A直线形、sp杂化 B三角形、sp2杂化 C三角锥形、sp2杂化 D三角锥形、sp3杂化7下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A2s22p2和2s22p4 B3s1和3s23p4 C3s23p4和2s22p4 D3s2和2s22p58A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为Aa-8B a-5Ca+6Da+49下列叙述中不正确的是A卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越大，稳定性也越强BH2O中O-H键之间的键角大于H2S中S-H键之间的键角C具有极性键且空间构型不对称的A2B或AB2型分子为极性分子D非极性分子中只存在非极性键10Co(+3价)的八面体协作物为CoClmnNH3，若1mol该协作物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是Am=1，n=5 Bm=3，n=4 Cm=5，n=1 Dm=4，n=511下列几种氢键：O-HO，N-HN，F-HF，O-HN，其强度由强到弱的排列挨次是A B C D12下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是A乙醇和甲醇B对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 C邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 DH2O和H2S 13对如图装置的描述正确的是 A若K与A相接，X为粗铜，Y为精铜，可以精炼铜B若K与A相接，X为铜，Y为铁，可以在铁上镀铜C若K与B相接，X为铜，Y为铁，一段时间后Y极质量增加D若K与B相接，X为铜，Y为铁，一段时间后X极质量增加14液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域（环境）广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是A充电时阳极的电极反应式：Zn-2e = Zn2+B充电时电极a为外接电源的负极C放电时Br向右侧电极移动D放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大15W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差2；Y的氧化物既能与酸反应又能与碱反应；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A对应简洁离子半径：WX YZB第一电离能：Z YXC电负性：Z YXDW元素和氢元素形成的化合物中只含极性键16如图所示原电池工作时，右池中Y2O72转化为Y3+。下列叙述正确的是A左池中电极反应式：X4+2e = X2+B每消耗1mol Y2O72，转移3mol电子C左池中阴离子数目增加 D转变右池溶液的c(H+)，电流强度不变17科学家合成了一种稳定的氢铝化合物，其熔点为150，可用作高能燃料或储氢材料。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是AAl2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水B Al2H6是共价化合物C Al2H6中全部原子在同一平面DAl2H6是非极性分子第卷（非选择题 共49分）二、非选择题（本题包括4小题，共49分）18（12分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过把握电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，争辩废液再生气理。记录如下（a、b、c代表电压值：）序号电压/V阳极现象检验阳极产物x a电极四周毁灭黄色，有气泡产生有Fe3、有Cl2axb电极四周毁灭黄色，无气泡产生有Fe3、无Cl2bx0无明显变化无Fe3、无Cl2（1）用KSCN溶液检验出Fe3的现象是_。（2）中，Fe3产生的缘由可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2氧化。写出有关反应：_。（3）由推想，Fe3产生的缘由还可能是Fe2在阳极放电，缘由是Fe2具有_性。（4）中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH1的NaCl溶液做对比试验，记录如下： 序号电压/V阳极现象检验阳极产物axc无明显变化有Cl2cxb无明显变化无Cl2NaCl溶液的浓度是_mol/L。IV中检测Cl2的试验方法：_。与II对比，得出的结论（写出两点）：_。19（14分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关学问去生疏和理解它们。（1）溴的基态原子的价电子排布图为_。（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_。（3）请依据下表供应的第一电离能数据推断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_。元素名称氟氧溴碘铍第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（ ）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_HIO4。（填“”、“”或“=”）（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：I+I2 = I3。I3的中心原子四周的键电子对对数为_，孤电子对对数为_。 （6）写出一个ClO2的等电子体：_。20（15分）锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有格外重要的地位。I 二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料。（1）锰原子的原子核内有25个质子。锰在元素周期表中的位置为 ，其基态原子的核外电子排布式为 。 （2）碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 ,其中锌作负极，正极上发生的反应是 。 （3）向废旧锌锰电池内的混合物主要成分MnOOH、Zn(OH)2中加入确定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式： 。II 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶体中，生LiMnO2。回答下列问题：（4） ClO4-的空间结构为 。（5）该电池正极反应为_ 。III （6） KMnO4是一种格外重要的氧化剂，工业可用软锰矿为原料先制得锰酸钾，然后电解锰酸钾溶液就可以得到KMnO4，则电解时，阳极上的电极反应为 ，当电路中有2mol电子通过时，阴极上得到的产物的质量为 。21（8分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。储氢可借助有机物，如利用环已烷(分子式：C6H12) 和苯(分子式：C6H6)之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。(g)高温FeSO4/Al2O3 (g)3H2(g) 确定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢。（1）导线中电子转移方向为 。（用A、D表示）（2）生成目标产物的电极反应为 。（3）该储氢装置的电流效率 。（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数100%，计算结果保留小数点后1位。）H2O2.8mol气体(忽视水蒸汽)含苯的物质的量分数为25%的混合气 2.4mol苯蒸汽高分子电解质膜(只允许H通过)多孔性惰性电极D多孔性惰性电极E电源AB 孝感高中20222021学年度高二上学期期末考试化学试题答案题号123456789答案CDABADBBD题号1011121314151617答案BACDDCCC18.（12分）（1）溶液变红色（1分）（2）2Cl-2e=Cl2 （1分）Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl （1分）（3）还原（1分） （4） 0.2（2分）取少量阳极四周的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝。（2分）通过把握电压，证明白产生Fe3+的两种缘由都成立；通过把握电压，验证了Fe2+先于Cl放电。（各2分）19.（14分）（1） （2分）（2）氢键（2分）（3）碘（I）（2分）（4）（2分）（5）2（2分） 3（2分） （6）Cl2O或OF2或BrO2（2分）20.（15分）（1）第四周期 B族（2分）Ar3d54S2（2分）（2）MnO2+e+H2O=MnOOH+OH（2分）（3）2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2+2MnSO4+4H2O（2分）（4）正四周体（1分）（5）MnO2+e+Li+=LiMnO2（2分）（6）MnO42-e=MnO4（2分） 2g（2分）21.（8分）（1）AD（1分） （2） +6H+6e= （3分） （3）85.7%（4分）