福建省华安一中2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题-Word版含答案.docx

华安一中20222021学年上学期期末考高二化学试卷（考试时间：90分钟 总分：100分 内容 化学反应原理全册）命题人： 林俊良 审题人： 苏圣鹏第一部分 选择题(共48分)相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1下列说法中正确的是 （ ）A. 熵增加且吸热的反应确定是自发反应 B. 熵增加且放热的反应确定是自发反应 C. 熵削减且放热的反应确定是自发反应 D. 熵削减且吸热的反应确定是自发反应2.确定条件下恒容容器内反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间内生成nmol A2 ，同时消耗2n mol ABB反应混合气体总压强不随时间而变化C反应混合气体密度不随时间而变化D容器中各组分的质量分数不随时间而变化3、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的力气而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是（ ）AMg22HCO3-2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O= Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S4、下列关于有机化合物的生疏不正确的是A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出H D在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应5.反应N2O4(g)2NO2(g)；H= +57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC6.在确定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后。则H2的转化率可能是（ ）A.35% B.30% C.25% D.75%7.右图是一款笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下供应质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH3O2 = 2CO24H2O 下列说法正确的是（ ） A右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气B左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气C正极反应式为：CH3OHH2O6e = CO26HD正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH8.某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数为（ ） A400mol1L B800mol1L C1600mol1L D3200mol1L9. T 时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ）2.0n / molt / minV(Y)%T1T2图2012340.40.81.21.41.62.0t / minn / mol图3XYZ1.6X1.41.2Y0.80.4Zt / min43210图1A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g) B保持其他条件不变，上升温度，化学平衡向逆反应方向移动 C反应进行前4 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.075mol(Lmin) 1 D若转变反应条件，使反应进程如图3所示，则转变的条件可能是使用催化剂10.体积确定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应： X（）Y（）Z（）W（）H0下列叙述正确的是（ ）A若连续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B若连续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C若移走部分W，平衡正向移动D平衡后移走X，上述反应的H减小11. 下列关于有机化合物的说法正确的是A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分 B戊烷（C5H12）有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D糖类油脂和蛋白质均可发生水解反应12将图所示试验装置的K闭合，下列推断正确的是A.Cu电极上发生还原反应 B.电子沿ZnabCu路径流淌C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观看到滤纸b点变红色13下列说法正确的是A.0.5molO3，与11.2 LO2所含的分子数确定相等 B.25与60时，水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H）相等D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3 (g)的H相等 14. 室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列推断正确的是A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-) 变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的PH=1315下列关于0. 10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（ ） A溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+ H+ CO32- B25时，加水稀释后，n(H+)与n( OH-)的乘积变大 C离子浓度关系：c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3- )+c( CO32-) D温度上升，c(HCO3-)增大16确定条件下，N2O分解的部分试验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100C(N2O) /molL10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000 (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2) 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）其次部分 非选择题(包括5小题，共52分)17.(16分) 、某一元弱酸HA在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。 (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH)将_。、某温度(T)时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11， 此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同状况时两溶液的体积比：(1)若所得混合溶液为中性，且a12，b2，则VaVb_。(2)若所得混合溶液为中性，且ab12，则VaVb_。(3)若所得混合溶液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。18、(10分) 工业上制取纯洁的CuCl22H2O的主要过程是： 将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤，调整滤液的pH为3； 对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2、Fe2在pH为45时不水解，而Fe3却几乎完全水解而沉淀，请回答以下问题：(1)X是_，其反应的离子方程式是_。(2)Y物质的作用及应具备的条件是_，生产中Y可选_。(3)溶液Z在蒸发结晶时应留意_。19(8分) 如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中布满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，一段时间后试管中产生气体，如图所示，据此分析：(1) B试管中的气体是_（填名称或分子式）；a为电源_(正或负)极。(2)写出电解时A极的电极反应式： _。(3)若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时B极电极反应式为_。20(6分) (1) 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是_ 。又知：H2O(g )H2O (l) H44 kJmol1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为_kJ。(2)已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molNN键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_。21(12分) 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下试验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，确定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。反应开头到平衡，H2的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)，H2的转化率为 _ _ 。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A、上升温度 B、充入He(g)，使体系压强增大C、将H2O(g)从体系中分别 D、再充入1mol CO2和3mol H2E、使用催化剂 F、缩小容器体积（2）反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆 (填，)上述反应平衡常数的表达式为 ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 。华安一中20222021学年上学期期末考高二化学答题卷第一部分 选择题(共48分)12345678910111213141516其次部分 非选择题(共52分)17.(16分) 、 (1) _ 理由是_。 (2) _ _ _ 、_ _ _ 18、(10分) (1)X是_， _。(2)_ Y可选_(3) _ 19(8分) (1) _ _(2) _ (3) _20(6分) (1) _ _kJ。(2) _。21(12分) (1)v(H2)_mol/(Lmin) _ _ _（2）v正 v逆 。华安一中20222021学年上学期期末考高二化学参考答案第一部分 选择题(共48分)12345678 BDCCCCAD910111213141516BAAACCBA16、半衰期是确定值，与浓度无关，A正确；浓度越大，反应速率越快，到达平衡所用时间越短，B错误；半衰期是确定值，与浓度无关，C错误；浓度越大，物质的转化率不愿定变大，D错误。其次部分 非选择题( 每空格2分，共52分)17.(16分) (1)逆 c(A)增大平衡向减小c(A)的方向即逆反应方向移动 (2)正 减小 增大 (1)110 (2)101 (3)1918、(10分) (1)Cl2 （或H2O2） Cl22Fe2=2Fe32Cl( 或H2O2 2H+ +2Fe2=2Fe32 H2O)(2)调整溶液酸性，使pH为45，且不引进新杂质 CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2 CO3(3)通入HCl气体(或加入盐酸)并不断搅拌且不能蒸干19(8分)（1）氢气或H2 负 （2）4OH-4e = 2H2O+O2（或2H2O-4e =4H+ +O2） （3）H2+ 2 OH-2H2O+2e- 20(6分)（1）N2H4（l）+ O2(g)= N2(g)+ 2H2O(g) H= - 624KJ/mol 712 （2）N2（g）+3 H2 (g) 2NH3(g) H= - 92KJ/mol 21(12分)（1）0.225 75% CD F （2） KC (CH3OH) C(H2O) / C(CO2) C3(H2) 16/3