河北省邯郸市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案.docx

邯郸市20222021学年度第一学期期末教学质量检测 高二化学试题 2021.02满分100分，考试时间90分钟考生留意：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否全都。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。本试卷分第卷(选择题)和第卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S 32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65第卷(选择题共44分)一、选择题：（1-10题每小题2分，11-18题每小题3分共44分。每小题只有一个最佳选项）1我国燃煤锅炉大多是接受沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧），接受沸腾炉的好处是A增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B削减煤中杂质气体（如SO2）的形成C使煤炭充分燃烧，杜绝CO的排放D使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率2下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是A反应容器内压强不随时间而变化 BP和S的生成速率相等C反应容器内P、Q、R、S四者共存 D反应容器内总物质的量不随时间而变化3某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能），下列叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能转变反应的焓变C催化剂能降低反应所需活化能，增加活化分子百分数D逆反应的活化能大于正反应的活化能4下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C温度过高对合成氨不利D常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pHbcd Bacdb Ccabd Dbdca9已知Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.510-16 ，Ksp(AgBr)=7.710-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小挨次正确的是AAgClAgI AgBr BAgCl AgBrAgI CAgBr AgClAgI DAgBr AgIAgCl10对于温度与反应方向的关系，下列推断正确的是AH0，S0，全部温度下反应都自发进行BH0，S0，全部温度下反应都自发进行CH0，S0，高温下反应自发进行DH0，S0，全部温度下反应都自发进行11用已知浓度的NaOH溶液滴定某未知浓度的H2SO4溶液，参考下列图表，正确的选项是锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（乙）D酸碱酚酞（乙）12在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正反应方向移动，且溶液的pH小于7的是A BHCO3- CHSO4- D13已知：（1）Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) H = -350 kJmol-1（2）2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) H = -25 kJmol-1则Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的H等于A-375 kJmol-1 B-325 kJmol-1 C+375 kJmol-1 D+325 kJmol-114依据下列热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2(g)O2(g) 2H2O(g)H483.6 kJ mol-1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量B已知C(s，石墨) C(s，金刚石)H0，则金刚石比石墨稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq) NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全中和，放出28.65 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g) 2CO2(g)H1 ；2C(s)O2(g) 2CO(g)H2，则H1H215已知2A(g) + B(g) 2C(g) H7A B C D17常温下，下列各组离子确定能大量共存的是A在由水电离出的C(H)10-13 molL-1的溶液中：NH、Na、Cl、AlO2B在强碱性溶液中：Na、K、CO、NOC在pH12的溶液中：NH、Na、SO、ClD在C(H)0.1 molL-1的溶液中：K、I、Cl、NO18下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01 molL-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C(Na)C(SO)C(NH)C(OH)C(H)B0.1 molL-1的NaHCO3溶液：C(Na)C(OH)C(HCO)C(H)CNa2CO3溶液：C(OH)C(H)C(HCO)C(H2CO3)D25时，浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：C(CH3COO)C(OH)C(CH3COOH)C(H)第卷（非选择题共56分）二、 非选择题（本部分共6小题，共56分）。19（8分）在体积不变的密闭容器里，通入x mol H2()和y mol I2()，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0转变下列条件后，反应速率将如何转变?（填“增大”“减小”或“不变”）（1）上升温度 ； （2）加入催化剂 ；（3）充入更多的H2 ； （4）容器容积不变，通入氖气 。20（13分）按下图装置进行试验，并回答下列问题ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液（1）推断装置的名称：A池为_ B池为_（2）锌极电极反应式为_石墨棒C1电极反应式为_石墨棒C2四周发生的试验现象为_（3）当C2极析出224mL气体（标准状况）时，CuSO4溶液的质量增加_g。21（4分）（1）已知95时水的离子积Kw110-12，此温度时向纯水中加入NaOH，c(OH-)110-1molL-1，此时pH_。（2）已知KSP (Ag2CrO4)1.1210-12，将等体积的410-3mo1L-1的AgNO3和410-3mo1L 1 K2CrO4混合，_产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）。22（8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) H0（1）则该反应中平衡常数表达式为K 。温度上升，化学平衡移动后达到新的平衡，K值 （填“增大”，“减小”或“不变”）。（2）已知1100时K0.263，1100时向高炉中充入确定量的FeO固体和CO气体，某时刻测得高炉中c(CO2)0.025molL-1，c(CO)0.1molL-1，此时CO气体的转化率为 （用百分数表示），此时该反应是否处于平衡状态 （填“是”或“否”）。23（10分）（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A_ B (填“”、“”或“”) 。（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若向该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观看到的现象是_，其缘由是_。（3）对于盐AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_。若为弱酸强碱盐，其第一步水解的离子方程式是_。24（13分）用右图所示装置进行中和热测定试验，请回答下列问题：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料除了起支撑作用外，还有的作用是 ，从试验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。（2）使用补全仪器后的装置进行试验，取50mL0.25molL-1的H2SO4溶液与50mL0.55 molL-1 NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次试验温度平均上升3.4。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.2Jg-1-1，溶液的密度均为1gcm-3，忽视溶液混合后的体积变化。通过计算可得中和热H= KJmol-1（保留2位小数）， H2SO4与NaOH反应的热化学方程式 。（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为H1，则H1与H的关系为：H1 H（填“”、“”或“=”），理由是 。邯郸市2022-2021学年第一学期教学质量检测高二化学参考答案及评分标准一、选择题：（单选题 1-10题每题2分，11-18题每题3分，共44分）题号12345678910答案DBCBCCCBBA题号1112131415161718答案DABCADBA二、 非选择题（本部分共6小题，共56分除标注外每空均2分）。19.（8分）（1）增大；（2）增大（3）增大；（4）不变20.（13分）（1）原电池；电解池（2）Zn-2e-=Zn2+； 2Cl-2e-= Cl2； C2上有气泡产生且其四周溶液颜色由无色变为浅红（或变为红色，两个现象各1分，意思对即给分）（3）0.01（3分）21.（4分）（1）11；（2）能22.（8分）（1）K=C（CO2）/ C（CO）； 增大（2）20%； 否23.（10分）（1）；（2）产生白色沉淀，红色渐渐褪去（两个现象各1分，意思对就给分）；钡离子与碳酸根离子结合成犯难溶的碳酸钡，从而抑制了碳酸根离子的水解。（意思对就给分）（3）An+nH2OA (OH)n+nH+ Bm-+H2OHB (m-1)- + OH-24.（13分）（1）保温、隔热、削减试验过程中的热量损失； 环形玻璃搅拌棒（2）-57.12（3分）H2SO4(aq)+NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+H2O(l) H= -57.12KJmol-1或 H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) H= -114.24KJmol-1（3） 中和过程中NH3H2O电离吸热