河北省邯郸市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案.docx

邯郸市2022—2021学年度第一学期期末教学质量检测
高二化学试题 2021.02
满分100分，考试时间90分钟
考生留意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否全都。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65
第Ⅰ卷(选择题　共44分)
一、选择题：（1-10题每小题2分，11-18题每小题3分共44分。每小题只有一个最佳选项）
1．我国燃煤锅炉大多是接受沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧），接受沸腾炉的好处是
A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B．削减煤中杂质气体（如SO2）的形成
C．使煤炭充分燃烧，杜绝CO的排放
D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
2．下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）  R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是
A．反应容器内压强不随时间而变化
B．P和S的生成速率相等
C．反应容器内P、Q、R、S四者共存
D．反应容器内总物质的量不随时间而变化
3．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能），下列叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．催化剂能转变反应的焓变
C．催化剂能降低反应所需活化能，增加活化分子百分数
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
4．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C．温度过高对合成氨不利
D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
5．在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（N2）＝0.1 mol·Ｌ-1·ｓ-1 B．v（H2）＝0.9 mol·Ｌ-1·ｓ-1
C．v（NH3）＝0.8 mol·Ｌ-1·ｓ-1 D．v（N2）＝1 mol·Ｌ-1·min-1
6．镍镉电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
放电
充电
Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2 +2Ni(OH)2
由此可知，该电池放电时的负极材料是
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
7．下列叙述错误的是
A．生铁中含有碳，抗腐蚀力气比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
8．把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a
为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，
b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性挨次为 （ ）
A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a

9．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，则下列难溶盐的
饱和溶液中，Ag+浓度大小挨次正确的是
A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI
C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl
10．对于温度与反应方向的关系，下列推断正确的是
A．ΔH＜0，ΔS＞0，全部温度下反应都自发进行
B．ΔH＞0，ΔS＞0，全部温度下反应都自发进行
C．ΔH＜0，ΔS＜0，高温下反应自发进行
D．ΔH＞0，ΔS＜0，全部温度下反应都自发进行
11．用已知浓度的NaOH溶液滴定某未知浓度的H2SO4溶液，参考下列图表，正确的选项是

锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
（乙）
B
酸
碱
酚酞
（甲）
C
碱
酸
甲基橙
（乙）
D
酸
碱
酚酞
（乙）

12．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正反应方向移动，且溶液的pH小于7的是
A． B．HCO3- C．HSO4- D．
13．已知：（1）Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH = -350 kJ·mol-1
（2）2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) ΔH = -25 kJ·mol-1
则Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于
A．-375 kJ·mol-1     B．-325 kJ·mol-1 C．+375 kJ·mol-1  D．+325 kJ·mol-1
14．依据下列热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ· mol-1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量
B．已知C(s，石墨) ＝ C(s，金刚石)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全中和，放出28.65 kJ的热量
D．已知2C(s)＋2O2(g) ＝ 2CO2(g)　ΔH1 ；2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2
15．已知2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH<0，下列图像中能正确表示该可逆反应的是

A B C D
16．下列事实能说明甲酸（HCOOH）属于弱酸的是
①1mol·L-1 HCOOH溶液的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶
③20mL 1mol·L-1HCOOH与20mL 1mol·L-1NaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
17．常温下，下列各组离子确定能大量共存的是
A．在由水电离出的C(H＋)＝10-13 mol·L-1的溶液中：NH、Na＋、Cl－、AlO2－
B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
C．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－
D．在C(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO
18．下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向0.01 mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
C(Na＋)＞C(SO)＞C(NH)＞C(OH－)＝C(H＋)
B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液：C(Na＋)＞C(OH－)＞C(HCO)＞C(H＋)
C．Na2CO3溶液：C(OH－)－C(H＋)＝C(HCO)＋C(H2CO3)
D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：
C(CH3COO－)＋C(OH－)＜C(CH3COOH)＋C(H＋)
第Ⅱ卷（非选择题　共56分）
二、 非选择题（本部分共6小题，共56分）。
19．（8分）在体积不变的密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol I2(ｇ)，发生反应：
H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0
转变下列条件后，反应速率将如何转变?（填“增大”“减小”或“不变”）
（1）上升温度 ； （2）加入催化剂 ；
（3）充入更多的H2 ； （4）容器容积不变，通入氖气 。
20．（13分）按下图装置进行试验，并回答下列问题
Zn
C2
Cu
C1
A
B
CuSO4溶液
KCl酚酞溶液

（1）推断装置的名称：A池为___________ B池为______________
（2）锌极电极反应式为_________________________
石墨棒C1电极反应式为________________________
石墨棒C2四周发生的试验现象为_______________________________
（3）当C2极析出224mL气体（标准状况）时，CuSO4溶液的质量增加_________g。
21．（4分）
（1）已知95℃时水的离子积Kw＝1×10-12，此温度时向纯水中加入NaOH，c(OH-)＝1×10-1 mol·L-1，此时pH＝________。
（2）已知KSP (Ag2CrO4)＝1.12×10-12，将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L –1 K2CrO4混合，________产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）。
22．（8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0
（1）则该反应中平衡常数表达式为K＝ 。温度上升，化学平衡移动后达到新的平衡，K值 （填“增大”，“减小”或“不变”）。
（2）已知1100℃时K＝0.263，1100℃时向高炉中充入确定量的FeO固体和CO气体，某时刻测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L-1，c(CO)＝0.1mol·L-1，此时CO气体的转化率为
（用百分数表示），此时该反应是否处于平衡状态 （填“是”或“否”）。
23．（10分）（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A________ B (填“＞”、“＝”或“＜”) 。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若向该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观看到的现象是_________________________，其缘由是_________________________。
（3）对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_______________。
②若为弱酸强碱盐，其第一步水解的离子方程式是___________________________。

24．（13分）用右图所示装置进行中和热测定试验，请回答下列问题：
（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料除了起支撑作用外，还有的作用是    ，从试验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是    。
（2）使用补全仪器后的装置进行试验，取50mL0.25mol·L-1的H2SO4溶液与50mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次试验温度平均上升3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.2J·g-1·℃-1，溶液的密度均为1g·cm-3，忽视溶液混合后的体积变化。通过计算可得中和热△H=  KJ·mol-1（保留2位小数）， H2SO4与NaOH反应的热化学方程式    。
 （3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH 1 ，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH 1     ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是    。

邯郸市2022-2021学年第一学期教学质量检测
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题：（单选题 1-10题每题2分，11-18题每题3分，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
B
C
C
C
B
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18

答案
D
A
B
C
A
D
B
A

二、 非选择题（本部分共6小题，共56分除标注外每空均2分）。
19.（8分）（1）增大；（2）增大（3）增大；（4）不变
20.（13分）（1）原电池；电解池
（2）Zn-2e-=Zn2+； 2Cl--2e-= Cl2； C2上有气泡产生且其四周溶液颜色由无色变为浅红（或变为红色，两个现象各1分，意思对即给分）
（3）0.01（3分）
21.（4分）（1）11；（2）能
22.（8分）（1）K=C（CO2）/ C（CO）； 增大
（2）20%； 否
23.（10分）（1）；＜
（2）产生白色沉淀，红色渐渐褪去（两个现象各1分，意思对就给分）；
钡离子与碳酸根离子结合成犯难溶的碳酸钡，从而抑制了碳酸根离子的水解。（意思对就给分）
（3）An++nH2OA (OH)n+nH+ Bm-+H2OHB (m-1)- + OH-
24.（13分）（1）保温、隔热、削减试验过程中的热量损失； 环形玻璃搅拌棒
（2）-57.12（3分）
H2SO4(aq)+NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH= -57.12KJ·mol-1
或 H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH= -114.24KJ·mol-1
（3）＞ 中和过程中NH3·H2O电离吸热