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学案10 氧化还原反应
[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应，能推断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。3.能推断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4.把握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。5.能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。
学问点一 氧化还原反应的概念及其关系
1．氧化还原反应：有元素化合价的升降或__________(得失或偏移)的化学反应。
2．氧化还原反应的特征：____________——推断一个化学反应是否是氧化还原反应的依据。
3．氧化还原反应的本质：______________。
4．有关概念及相互关系
问题思考
1．有人用下列图示表示出了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请在画线上填上四种基本反应类型。
A．__________；B.__________；C.__________；D.________________ ______。
2．氧化产物确定具有氧化性吗？为什么？同氧化剂相比，哪个强？
3．试比较还原剂和还原产物的还原性强弱。
4．有单质参与或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。
学问点二 常见的氧化剂和还原剂
完成下述两个表格
1．常见的氧化剂
类别
实例
活泼非金属单质
元素处于高价态的氧化物
元素处于高价态的含氧酸
元素处于高价态的盐
过氧化物
2.常见的还原剂
类别
实例
活泼的金属单质
某些非金属单质
元素处于低价态的氧化物
元素处于低价态的酸
元素处于低价态的盐
问题思考
5．金属阳离子确定只有氧化性吗？
6．举例说明只作氧化剂、还原剂的物质。H2S、HI只能作还原剂吗？
学问点三 氧化还原反应电子转移的表示方法
1．双线桥法
用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的状况。在线上标出“________”或“____________”电子的数目，一条箭头线由________指向________，另一条由________指向________。如：
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
2．单线桥法
用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。在线上标出__________________，箭头指出电子转移的方向，即箭头由________指向__________。如：
还原剂 氧化剂
问题思考
7．氧化还原反应中，化合价升降总数为何相等？该守恒规律是否是物质不灭规律的延长？
8．下列标明电子转移方向和数目的方法中，正确的是________。
一、氧化还原力气强弱推断方法
1．依据方程式推断
氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物
则氧化性：氧化剂____氧化产物
还原性：还原剂____还原产物
典例导悟1 依据下列反应推断：
①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
(1)NO、Fe2＋、I－、H2SO3的还原性由强到弱挨次为
________________________________________________________________________。
(2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4(稀)的氧化性由强到弱挨次为
________________________________________________________________________。
2．依据物质活动性挨次(常见元素)推断
金属性越强的元素，金属单质的还原性________，对应阳离子的氧化性________；非金属性越强的元素，单质的氧化性________，而对应的阴离子的还原性就________。
典例导悟2 试比较Fe2＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋的氧化性强弱和Cl－、Br－、I－、S2－的还原性强弱。
3．依据反应条件推断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难、易来进行推断。例如：
16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑①
4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②
4HCl(浓)＋O22H2O＋2Cl2③
则上述3种氧化剂的氧化性强弱挨次为______________________________________。
4．依据氧化产物的价态凹凸推断
当变价的还原剂在相像的条件下作用于不同的氧化剂时，可依据氧化产物价态的凹凸来推断氧化剂氧化性的强弱。
如：2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋SFeS
则氧化性Cl2____S。
5．依据原电池、电解池的电极反应比较
(1)两种不同的金属构成原电池的两极，____极金属的还原性强。为什么？____________。
(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的__________较强，在阳极先放电的阴离子的________较强。
6．依据反应中能量变化推断
H2＋X2===2HX ΔH1<0
H2＋Y2===2HY ΔH2<0
若ΔH1<ΔH2，则X2的氧化性比Y2的氧化性____；X－的还原性比Y－的还原性____。
你能举个常见的例子证明该结论吗？
7．其它因素
从外界条件影响化学反应速率的角度分析，还有哪些因素能影响物质的氧化性或还原性？
二、氧化还原反应的基本规律
1．守恒规律
在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价上升总数。
2．强弱规律
在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性强弱为：氧化剂________氧化产物；还原性强弱为：还原剂________还原产物。
3．价态规律
元素处于最高价态，只有________；元素处于最低价态，只有________；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。
4．归中规律
同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应，通常有下面几种状况，你认为不行能发生的是____。
由此得出的归中规律是__________________________________________________。
可归纳为：只靠拢，不相交。
5．难易规律
越易失电子的物质，失电子后就越____得电子，越易得电子的物质，得电子后就越____失电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与__________的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，__________的氧化剂优先反应。
典例导悟3 已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱挨次为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是( )
A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
听课记录：
典例导悟4 (2010·临沂模拟)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列推断不正确的是( )
A．加入KSCN溶液确定不变红色
B．溶液中确定含Fe2＋
C．溶液中确定含Cu2＋
D．剩余固体中确定含铜
听课记录：
典型导悟5 (2011·哈尔滨月考)14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸取，则合金中铜的质量为( )
A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g
听课记录：
思维升华 得失电子守恒法解题的一般思路和步骤：
首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量，然后依据得失电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。
题组一 氧化还原反应的基本概念
1．(2010·安徽理综，7)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2
LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是( )
A．Li2NH中N的化合价是－1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H－的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
2．(2010·海南，7改编)下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )
A．NaCl B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2
3．(2009·福建理综，6)下列类型的反应，确定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
4．(2009·上海，7)在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③试验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的挨次排列，正确的是( )
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
题组二 氧化性、还原性强弱的比较
5．(2009·广东，17改编)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列说法正确的是( )
A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH渐渐下降
C．H2O2分解的总方程式为：H2O2===H2O＋O2↑
D．H2O2生产过程要严格避开混入Fe2＋
6．(2006·江苏，3)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
题组三 氧化还原反应的基本规律
7．推断正误
(1)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2，转移的电子数为6NA( )
(2010·江苏－5C)
(2)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1∶2( )
(2010·全国理综Ⅱ－10B)
(3)反应2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为11 mol( )
(2007·全国理综Ⅰ－10B)
8．(2010·全国理综Ⅱ，10)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )
A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1
9.[(2010·北京理综，26(3)]过程Ⅲ：确定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参与反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
题组四 化工工艺流程
10．(2009·安徽理综，27)某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性较大。某争辩性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下试验流程：
(1)第①步反应的离子方程式是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是________________________________
________________________________________________________________________。
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有_____________________。
(4)欲使1 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。
题组一 氧化还原反应的基本概念
1．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是( )
A．KMnO4 B．NaCl
C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
2．某反应体系中存在下列六种物质：As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O，其中As2S3是反应物之一。下列说法不正确的是( )
A．该反应属于氧化还原反应
B．HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物
C．此反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原
D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物
3．(2011·辽宁沈阳模拟)已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可发生下列反应：
①2AtBr＋2Mg===MgBr2＋MgAt2；
②AtBr＋2NH3(l)===NH4Br＋AtNH2。
对上述两个反应的有关说法正确的是( )
A．这两个反应都是氧化还原反应
B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．反应②中AtBr既是氧化剂，又是还原剂
D．Mg的还原性弱于MgAt2的还原性
题组二 氧化性、还原性的比较
4．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是( )
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．依据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3
C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
D．在反应③中当1 mol Co2O3参与反应时，2 mol HCl被氧化
5．(2011·长春模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不行能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
题组三 氧化还原反应的规律
6．(2009·全国理综Ⅱ，13)含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )
A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
题组四 试验探究
7．(2010·北京理综，27)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
试验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_______________________________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的试验现象是____________________________________
________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)过程Ⅲ试验的目的是_________________________________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性渐渐减弱的缘由：同主族元素从上到下________，得电子力气渐渐减弱。
学案10 氧化还原反应
【课前预备区】
学问点一
1．电子转移
2．化合价升降
3．有电子得失或偏移
4．失 上升 氧化 氧化 得 降低 还原 还原
学问点二
1．F2、Cl2、O2、O3 MnO2、Pb3O4 浓H2SO4、HNO3
KClO4、KMnO4、K2Cr2O7、Fe3＋盐 Na2O2、H2O2
2．Na、Mg、Al、Fe H2、C、S CO、SO2
H2S、H2SO3 Fe2＋盐
学问点三
1．得到 失去 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物
2．转移电子总数 还原剂 氧化剂
问题思考
1．置换反应 复分解反应 分解反应 化合反应
2．氧化产物确定具有氧化性，因氧化产物是还原剂失电子后的产物，它具有得电子的性质，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。
3．还原性：还原剂>还原产物。
4．不愿定，犹如素异形体之间的转化(3O22O3)。
5．当金属元素处于最高价态时，在反应中只有氧化性，而当金属阳离子处于中间价态时如Fe2＋既具有氧化性又具有还原性。
6．只作氧化剂的如F2，只作还原剂的如活泼金属。H2S和HI中的S元素、I元素处于最低价态，一般状况下作还原剂，但它们的水溶液与活泼金属反应时，H＋具有氧化性，可作氧化剂。
7．由于氧化剂、还原剂得失电子数目相等，所以化合价升降总数相等。该守恒规律是物质不灭规律的延长，此处是电子数目不变。
8．b
【课堂活动区】
一、1.＞ ＞
2．越强 越弱 越强 越弱
3．KMnO4>MnO2>O2
4．＞
5．(1)负 由于负极金属失电子 (2)氧化性 还原性
6．强 弱
如H2和F2在暗处即发生爆炸，而H2和Cl2在光照条件下反应，H2和Br2加热到500℃时才能化合，一方面说明反应条件简洁，氧化剂的氧化性强，另一方面，能发生爆炸，即意味着反应放出的热量多，氧化剂的氧化性强。
7．(1)浓度：浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4 浓HNO3>稀HNO3
还原性：浓HCl>稀HCl
(2)温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)介质的酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增加而增加。
二、2.强于 强于
3．氧化性 还原性
4．④ 同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应：高价态＋低价态―→中间价态
5．难 难 还原性最强 氧化性最强
典例导悟
1．(1)H2SO3>I－>Fe2＋>NO (2)HNO3>FeCl3>I2>H2SO4(稀)
2．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋ 还原性：S2－>I－>Br－>Cl－
3．A [依据用还原性较强的物质可以通过氧化还原反应获得氧化性较弱的物质，即用还原剂制取氧化产物。分析选项不难发觉选项B、C、D符合上述规律可以发生，选项A则不行。]
4．C [离子的氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故Fe先与Fe3＋反应，再与Cu2＋反应，剩余固体可能为铜或铁和铜的混合物，到底是谁取决于铁的量，所以溶液中确定不存在Fe3＋，确定存在Fe2＋，但不能确定是否含有Cu2＋。]
5．C [依据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O2)与未知量(Cu、Ag)之间的物质的量关系。HNO3中的元素相当于电子的“二传手”，先得到Cu、Ag失去的电子，再传给O2，最终恢复原貌，Cu、Ag失去的电子最终传给了O2，所以依据得失电子守恒规律，得
×2＋＝×4，解得：m(Cu)＝3.2 g。]
【课后练习区】
高考集训
1．B [依据化学反应方程式：Li2NH＋H2
Li2NH2＋LiH可知，在Li2NH2中N的化合价为－3价，Li为＋1价，H为＋1价，而在LiH中Li的化合价为＋1价，H的化合价为－1价，在LiNH2中H的化合价为＋1价，故H2的化合价一部分由0价上升到＋1价，一部分由0价降低到－1价，即H2既作氧化剂又作还原剂，故A错，B正确；Li＋半径应小于H－的半径，C错；钢瓶储氢的原理是利用加压，把氢液化而储存在钢瓶中，故D也不正确。]
2．C [还原性是指能还原别的物质的性质，氧化性是指能氧化别的物质的性质，当一种元素的化合价处于中间价态时，含有该元素的物质既有氧化性又有还原性，据此选出答案为C。]
3．C [部分化合反应和分解反应不存在电子转移，如CaO＋H2O===Ca(OH)2，CaCO3CaO＋CO2等，A、B错误；置换反应是有单质参与和生成的反应，确定发生电子转移，C正确；复分解反应确定不存在电子转移，D错误。]
4．A [大气固氮发生的反应为N2＋O2闪电,2NO，氮元素被氧化；硝酸银分解的化学方程式为2AgNO3光,2Ag＋2NO2↑＋O2↑，氮元素被还原；试验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2△,CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，该反应属于非氧化还原反应。因此A项符合题意。]
5．D [由题中两个方程式可知氧化性：H2O2>Fe3＋，还原性：H2O2>Fe2＋，H2O2分解过程中，pH不变，分解总方程式为2H2O22H2O＋O2↑。]
6．A [Cu与HNO3反应时，浓HNO3与Cu反应产生NO2，而与稀HNO3反应产生NO，产物不同，Zn与稀H2SO4溶液反应产生H2而与浓H2SO4反应产生SO2，故选A。]
7．(1)×
解析 方程式中电子转移关系为3I2～5e－，故不正确。
(2)√
解析 (NH4)2SO4中，n(N)∶n(S)＝2∶1，在强热下分解，依据氧化还原反应得失电子数相等，发生氧化还原反应化合价变化的n(N)∶n(S)＝2∶3，故化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2∶(3×2－2)＝1∶2。
(3)√
解析 依据氧化剂的概念，由 及 I2知Cu(IO3)2
化合价降低，为氧化剂，又由 知1 mol Cu(IO3)2参与反应时，转移电子的物质的量为11 mol。
8．B [(H4)2O4―→O2＋2＋H3＋H2O设SO2、N2前的系数分别为a和b，由得失电子守恒得2a＝6b，a＝3b，由元素守恒知(NH4)2SO4前系数为3b，NH3前系数为4b，所以该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2b∶4b＝1∶2。]
9．5∶6
解析 参与反应的还原剂是CH3OH，氧化剂是HNO3，由条件得，1 mol CH3OH失去6 mol e－，1 mol HNO3得到5 mol e－，依据氧化还原反应电子得失守恒原则，参与反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶6。
10．(1)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对比
(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.9
解析 (1)Cr2O在酸性条件下有很强的氧化性，结合产物中存在Cr3＋与Fe3＋两种离子，可得第①步中反应的离子方程式为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
(3)结合磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中含有Fe2＋，因此加氢氧化钠溶液后得到的滤渣中除Cr(OH)3外，还有Fe(OH)3和Fe(OH)2。
对于(4)应用守恒法求解，结合磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4的化学式可得关系式：Cr2O～10FeSO4·7H2O，可得n(FeSO4·7H2O)＝0.05 mol，其质量为13.9 g。
考点集训
1．A [KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量渐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。]
2．C 3.B 4.D
5．A [本题主要考查氧化还原反应的先后挨次和反应原则，侧重考查同学的分析推断力气，及对氧化还原反应实质的理解。氧化还原反应发生的条件是强氧化剂＋强还原剂＝弱还原剂＋弱氧化剂。A中反应物I－的还原性大于Fe2＋的还原性，故Cl2应首先氧化强还原性I－而不是Fe2＋，故A反应错误，选A。]
6．B [由于Fe2＋的还原性强于Br－，故依据氧化还原反应的先后挨次知，Cl2先氧化
Fe2＋，然后再氧化Br－。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。当x/a≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确；当x/a≥1.5时，Fe2＋和Br－全部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应，如B项，当x＝0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x＝0.6a时，明显Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示出来，故错。]
7．(1)
(2)潮湿的淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排解Cl2对溴置换碘试验的干扰
(6)原子半径渐渐增大
解析 A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成的黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。过程Ⅲ试验，当B中黄色溶液连续通入过量Cl2时，溶液变为棕红色，以此为对比，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排解Cl2对溴置换碘试验的干扰。
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