2021高考化学一轮复习课时作业：01化学实验基础知识和技能-Word版含解析.docx

1(2021高考福建卷)下列有关试验的做法不正确的是()A分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出 B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C配置 0.1000 molL1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D检验 NH4 时，往试样中加入 NaOH 溶液，微热，用潮湿的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 解析：选 D。A.分流漏斗下端的液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；B.碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸氢钠加热分解，正确；C.必需要引流，正确；D.氨气呈碱性，应用潮湿的红色石蕊试纸检验，使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，错误。2下列试验操作与平安事故处理均正确的是()做银镜反应试验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗 配制确定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，只需使用1 次玻璃棒 欲从碘水中分别出 I2，可将适量的 CCl4加入碘水中振荡，静置分层后分液 将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体 使用水银温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残缺的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约 1/3 处，手持试管夹长柄末端，进行加热 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水潮湿的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中 A B C D 解析：选 C。银镜反应试验后，一般用稀 HNO3清洗试管内壁的银；在配置确定物质的量浓度溶液时，物质的溶解、向容量瓶中转移液体都需要使用玻璃棒；制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液加到沸水中，而不是将其加热煮沸；制备乙酸乙酯时，三种液体的滴加挨次为将乙醇和浓硫酸混合，最终加入乙酸。3(2021高考重庆卷)按以下方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿廇活性的自然 产物。下列说法错误的是()A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置 解析：选 C。步骤(1)得到滤液和不溶性物质，所以为过滤，故 A 项正确；步骤(2)得到水层溶液和有机层溶液，所以为分液，仪器为分液漏斗，故 B 项正确；步骤(3)由水层溶液析出固体，需要加热蒸发，仪器为蒸发皿，故 C项错误；步骤(4)从有机层溶液中得到甲苯，需要蒸馏，故 D 项正确。4(2021高考福建卷)下列做法不正确的是()A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B用潮湿的红色石蕊试纸检验氨气 C在 50 mL 量筒中配制 0.1000 molL1碳酸钠溶液 D金属钠着火时，用细沙掩盖灭火 解析：选 C。A 项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就简洁发生火灾，正确；B 项：氨气是碱性气体，使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，正确；C 项：量筒不能用作配制溶液的仪器，不正确；D 项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙掩盖灭火，正确。5用下列试验装置完成对应的试验，能达到试验目的的是()解析：选 C。A 中不能用向上排空气法收集 C2H2；B 中 Na2CO3与 NaHCO3的位置应互换；D 中不能用 NaOH 溶液吸取乙酸乙酯。6.(2022浙江宁波调研)试验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，NaOH 溶液 大理石 NaCl 溶液 稀硝酸 4 种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。依据试剂瓶的挨次存放试剂序号正确的是()A B C D 解析：选 D。NaOH 溶液放在带橡胶塞的无色细口玻璃瓶中，大理石放在广口瓶中，NaCl 溶液放在无色细口试剂瓶中，浓、稀硝酸均保存在带玻璃塞(不能用橡胶塞)的棕色细口玻璃瓶中。7用托盘天平称取 10.1 g NaOH 试样，下列操作中，正确的是()A将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上 B将 NaOH 放入烧杯中(烧杯事先已称重)，并放在天平左边托盘上 C用镊子取出标定为 10.1 g 的砝码放在天平右边的托盘上 D用镊子取出标定为 10 g 的砝码放在天平左边的托盘上，并将游码向右移到 0.1 g 位置上 解析：选 B。A 项，氢氧化钠不行以放在纸片上，应放入小烧杯中；B 项，正确；C 项，砝码没有 10.1 g 的，故不正确；D 项，砝码应当放在托盘的右盘上，故不正确。8下列图示操作正确的是()A为稀释浓硫酸 B为滴定前除去碱式滴定管尖嘴处气泡 C为向试管中加固体粉末状药品 D为向容量瓶中加水 解析：选 B。中标签应靠近手心；中应先将试管平放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后将试管竖起，再轻轻弹一下药匙或纸槽；中应用玻璃棒引流。滴定前除去碱式滴定管尖嘴处气泡时，将尖嘴斜向上，挤压橡胶管中玻璃球，使水流将气泡冲出，即图所示。9下列试验操作中，正确的是()用托盘天平称取 5.2 g NaCl 用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 用蒸发皿加热 NaCl 溶液可以得到 NaCl晶体 用 100 mL 容量瓶配制 80 mL 0.1 molL1H2SO4溶液 用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓 HNO3 中和热测定的试验中使用的玻璃仪器只有 2 种 A B C D 解析：选 A。不能用 50 ml 量筒量取 5.2 mL 盐酸；测定中和热时需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计。故不选。10下列试验方案设计合理且能达到相应试验预期目的的是()解析：选 A。B 项，NO2与水反应不能用排水法收集；C 项，无法证明 Br2的氧化性大于 I2；D 项，HCl 的尾气处理要防倒吸。11化学是一门以试验为基础的自然科学，化学试验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)下列关于试验的叙述正确的有()A燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应马上用湿布盖灭 B10 mL 量筒和滴定管的精确度是相同的，都可读到 0.1 mL 以下 C测量溶液的 pH 时，pH 试纸不能用水润湿，而在检验气体时则要用水先润湿 D硝酸银溶液应当用棕色广口瓶盛装 E长颈漏斗在用于制气体时要插入液面以下 F不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液(2)下列试验没有错误的是()(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A 图中液面所示溶液的体积为 28.0 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若MN，则所使用的仪器是_(填字母标号)。答案：(1)ACEF(2)D(3)C 12.如下图所示，A、B、C 是试验室常用的三种制取气体的装置，供应的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取 NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：(1)选用 A 装置可制取的气体有_；选用 B 装置可制取的气体有_；通常选用 C 装置制取的气体有_。(2)标号为、的仪器名称依次是_、_。(3)写出利用上述有关药品制取 Cl2的离子方程式：_。解析：首先依据题目供应的药品可知：NH3可用 NH4Cl 和 Ca(OH)2在加热条件下制取，2NH4ClCa(OH)2=2NH3CaCl22H2O，属于“固固”加热型，对比装置，选用A。Cl2可选用MnO2和浓盐酸加热制取，MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 属于“固液”加热型，对比装置，选用 C。H2可用锌粒与稀盐酸反应制取，Zn2HCl=ZnCl2H2；CO2可用大理石与稀盐酸反应制取，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，二者都属于“固液”不加热型，对比装置，选用 B。答案：(1)NH3 H2、CO2 Cl2(2)分液漏斗 圆底烧瓶(3)MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O 13欲配制 500 mL 0.2 molL1的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_g 碳酸钠。(2)称量的操作挨次为(填序号)_。A调天平零点 B游码回零 C向小烧杯中加入碳酸钠 D称量空烧杯 E向右盘加砝码并把游码移到所需位置 F将砝码回盒 G记录称量结果(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是_g(4)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是_。A若称取 28.6 g Na2CO310H2O 进行配制 B称量时用了生锈的砝码 C往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D碳酸钠中含有不溶性杂质 E未洗涤溶解碳酸钠的烧杯 F定容时，仰视刻度线 G小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H容量瓶未干燥即用来配制溶液 解析：(1)m(Na2CO3)0.5 L0.2 molL1106 gmol110.6 g；(2)考查天平的使用，BADGECF；(3)若放颠倒实际称得碳酸钠的质量是：10 g0.6 g9.4 g；(4)A 无影响，B 砝码生锈导致称量的固体的质量偏大，C有液体溅出导致溶质的量损失，D 含有杂质使得碳酸钠的实际质量减小，E 未洗涤会导致溶质损失，F 仰视导致体积偏大，G 小烧杯未干燥无影响，H 无影响。答案：(1)10.6(2)BADGECF(3)9.4(4)B 14工业上测量 SO2、N2、O2混合气体中 SO2含量的装置如图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和 I2发生的反应为(N2、O2不与 I2反应)：SO2 I2 2H2O=H2SO4 2HI (1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积(填写气体的分子式)。(2)反应管内溶液蓝色消逝后，没有准时停止通气。则测得的 SO2含量_(选填：偏高、偏低、不受影响)。(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_代替(填写物质名称)。(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c molL1，N2与 O2的体积为Vb mL(已折算成标准状况下的体积)。用Va、c molL1、Vb表示 SO2的体积百分含量为：_。(5)将上述装置改为简易试验装置，除导管外，还需选用的仪器为_(选填下列仪器的编号)。a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞 解析：(1)反应管的作用是吸取 SO2，所以剩余的气体是 N2、O2。量气管中增加的水的体积是 N2、O2的体积。(2)若反应管内溶液蓝色消逝，说明其中的 I2已消耗完，此时若再通入待测混合气体，其中的 SO2不能被吸取，所测得的 SO2的含量会偏低。(3)反应管中的试剂应具备两个条件，一是能吸取 SO2，二是要有明显的试验现象以利推断是否完全反应。酸性高锰酸钾或溴水都可作为吸取剂。(4)考察化学计算力气，依据题给反应可得：V(SO2)%22.4cVa/22.4c(Va Vb)100%(5)量气管可用量筒代替，反应管可用试管或广口瓶代替，所以可以有如下三种组合：b、c、e、g 或 b、e、g或 c、e、g。答案：(1)N2、O2(2)偏低(3)酸性高锰酸钾或溴水(4)(4.224.22VbVaccVa100 (5)b、c、e、g 或 b、e、g 或 c、e、g。