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2021-2022学年第一学期龙海二中期末考高三化学试卷
（考试时间：90分钟 总分：100分）
命题人：龙海二中 陈建生
一．选择题（每小题有一个正确选项，共48分）
1. 不涉及氧化还原反应的是（ ）
A 海水提镁 B 明矾净水 C 工业固氮 D 电池充电
2. NaCl是海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料制得的产品(或物质)是( )
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A.①②④⑤ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②③④⑤
3. 中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在如下转化关系：甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是（ ）
A 若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙确定是氯化铁
B 若甲为碳，丁为硅，则丙确定是二氧化碳
C 若甲为铝，丁为铁，则乙确定是氧化铁
D 若甲为镁，丁为氢气，则乙确定是酸
4． X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简洁离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )
A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B．X2－的还原性确定大于Y－
C．X、Y确定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX确定大于HnY
5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ( )
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
6． 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起( )
A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电力气减小 D．溶液的c(OH－)减小
7． X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应猛烈
D．X的原子半径小于Y
8．可逆反应NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)达到平衡的标志是( )
A．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1
B．密闭容器的压强不再发生变化
C．K值不再发生变化
D．生成n mol SO2的同时，有n mol SO3生成
9. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+ 六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是( )
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 B.还原产物为NH4+
C.若有1 mol NO3-参与还原反应,转移8 mol e-
D.该反应中H2O是反应物之一
10．一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，如图表示该反应的速率(v)在某一时间内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是( )
A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6
11．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1
12．现有两瓶温度分别为15 ℃和35 ℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法错误的是( )
A．两溶液的H＋浓度相同 B．两溶液的OH－浓度相同
C．等体积的两种溶液中和碱的力气相同 D．两溶液中由水电离的H＋浓度不同
13.将如图所示试验装置的K闭合,下列推断正确的是 ( )
A.片刻后甲池中c(S042-)增大
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流淌
C.Cu电极上发生还原反应
D.片刻后可观看到滤纸b点变红色
14．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不行能毁灭的结果是( )
A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)
B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)
D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)
15．常温下，稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示( )
A．CO水解的平衡常数
B．溶液的pH
C．溶液中HCO离子数
D．溶液中c(CO)
16．下列有关试验装置进行的相应试验，能达到试验目的的是( )
图1 图2 图3 图4
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯洁的CO2气体
D．用图4所示装置分别CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
二．填空题（52分）
17. 甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等。在溶液中能发生下列反应：
△
甲+乙 丙+丁+水
Ⅰ 若丙是NH3。
（1） 晶体甲属于 晶体，存在的化学键是
甲与乙反应的离子方程式是 。
（2）820℃时，NH3和O2反应生成NO和H2O,若该反应消耗0.20molNH3，放出热量45.3KJ。结合右图所示能量关系，写出N2和O2反应的热化学方程式： 。
Ⅱ 若乙是由元素X组成的单质，丙、丁都是正盐，且均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。丙中所含阴离子为X2-，X2-的结构示意图为
（3）丙溶液中，c (OH－) c (HX－)（填“>”、“<”或“=”）；丁的化学式为 。
（4）元素Y与X同主族且位置相邻，H2X(g)、H2Y(g)各1mol发生分解反应（产物除氢气外，另一种物质的状态相同）的反应热分别为+20.6 kJ·mol－1、-29.7 kJ·mol－1。Y在元素周期表中的位置是 。
18. 右图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理图，请回答下列问题：
（1）电源a为 极。电解的总反应方程式 。
（2）常温下，假设NaCl溶液的体积为0.5L,电解时在电路上通过的电子为0.05mol,则此时溶液的PH为 。
（3）某同学由于马虎大意，把两个电极接反了，结果发觉溶液变浑浊，请写出开头通电时的Fe电极的电极反应式 。
（4）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂操作时，通常往粗盐水中先加入过量的 （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀过滤，经检测发觉滤液中仍有确定量的SO42-，其缘由是由于BaSO4和BaCO3的KSP相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，BaSO4可部分转化为BaCO3沉淀，请写出转化的离子方程式 ，此离子方程式的平衡常数表达式为 。
19． 已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4 (g) 2NO2(g) ΔH＜0。现将确定量NO2和N2O4的混合气体通入确定体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。
(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而转变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而转变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而转变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而转变
(2)①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。
②10～25 min，反应N2O4 (g) 2NO2 (g)的平衡常数K(b)＝________。
(3)反应25 min时，若只转变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是________________(用文字表达)；其平衡常数K(d)________K(b)(填“＞”“＝”或“＜”)。
(4)若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以实行的措施是________。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．上升温度 D．加入确定量的N2O4
20. 铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学试验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的试验循环示意图如下：
(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2溶液，请写出该反应的离子方程式__________________________________(可以不配平)。
(2)现有含Cr3＋和Fe3＋的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分别，依据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态依次是__________、____________。(写化学式)
(3)铬的化合价除了示意图中涉及的＋3和＋6外，还有0、＋2、＋4和＋5等。现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的Na2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为________。
(4)步骤⑤应当加入________剂(填“还原”或“氧化”)。
2021-2022学年第一学期龙海二中期末考高三化学答题卷
（考试时间：90分钟 总分：100分）
命题人：龙海二中 陈建生
一． 选择题（每小题3分，48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
答案
二． 填空题（52分）
17（14分）.（1）
（2）
（3）
（4）
18（14分）.（1）
（2）
（3）
（4）
19（14分）.（1）
（2）
（3）
（4）
20（10分）.（1）
（2）
（3）
（4）
2021-2022学年第一学期龙海二中期末考高三化学答案
（考试时间：90分钟 总分：100分）
命题人：龙海二中 陈建生
三． 选择题（每小题3分，48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
B
C
A
B
D
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
C
C
C
D
四． 填空题（52分）
17（14分）.（1） 离子 离子键 共价键
NH4++OH—==NH3↑+H2O
（2） N2(g)+O2==2NO(g) △H=+180KJ/mol
（3） ﹥ Na2SO3
（4） 第四周期第ⅥA族
（每空2分）
电解
18（14分）.（1） 负 2Clˉ+H2O==H2↑+Cl2↑+2OHˉ
（2） 13
（3） Fe-2eˉ=Fe2+
（4） BaCl2 BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-
K=C(SO42- )/C（CO32-） 或K=KSP(BaSO4)/KSP(BaCO3)
（每空2分）
19（14分）.（1） X (1分) b d (1分) B
（2） 0.04 0.9
（3） 增大NO2的浓度
=
（4） B
(其余每空2分)
20（10分）.（1） Cr2O72-+H2O2+H+ →Cr3++O2↑+H2O
（2） CrO2ˉ Fe(OH)3
（3） +2
（4） 氧化
（每空2分）
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