福建省龙海二中2020届高三上学期期末考试化学试卷-Word版含答案.docx

2021-2022学年第一学期龙海二中期末考高三化学试卷（考试时间：90分钟 总分：100分）命题人：龙海二中 陈建生一选择题（每小题有一个正确选项，共48分）1. 不涉及氧化还原反应的是（ ）A 海水提镁 B 明矾净水 C 工业固氮 D 电池充电2. NaCl是海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料制得的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠 氯气盐酸A.B. C. D.3. 中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在如下转化关系：甲+乙丙+丁。下列说法正确的是（ ）A 若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙确定是氯化铁B 若甲为碳，丁为硅，则丙确定是二氧化碳C 若甲为铝，丁为铁，则乙确定是氧化铁D 若甲为镁，丁为氢气，则乙确定是酸4 X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简洁离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由mXa与nYb，得manbBX2的还原性确定大于YCX、Y确定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX确定大于HnY5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料6 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起()A溶液的pH增大 BCH3COOH的电离程度增大C溶液的导电力气减小 D溶液的c(OH)减小7 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强CZ的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应猛烈DX的原子半径小于Y8可逆反应NO2(g)SO2(g) NO(g)SO3(g)达到平衡的标志是()ANO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1111B密闭容器的压强不再发生变化CK值不再发生变化D生成n mol SO2的同时，有n mol SO3生成9. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+ 六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是()A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为18 B.还原产物为NH4+C.若有1 mol NO3-参与还原反应,转移8 mol e-D.该反应中H2O是反应物之一10一密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，如图表示该反应的速率(v)在某一时间内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是()At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t611已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 下列说法正确的是()AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B. H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1C同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJmol112现有两瓶温度分别为15 和35 ，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法错误的是()A两溶液的H浓度相同 B两溶液的OH浓度相同C等体积的两种溶液中和碱的力气相同 D两溶液中由水电离的H浓度不同13.将如图所示试验装置的K闭合,下列推断正确的是()A.片刻后甲池中c(S042-)增大B.电子沿ZnabCu路径流淌C.Cu电极上发生还原反应D.片刻后可观看到滤纸b点变红色14用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不行能毁灭的结果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)15常温下，稀释0.1 molL1 Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示() ACO水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中HCO离子数D溶液中c(CO)16下列有关试验装置进行的相应试验，能达到试验目的的是( )图1 图2 图3 图4A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯洁的CO2气体D用图4所示装置分别CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层二填空题（52分）17. 甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等。在溶液中能发生下列反应：甲+乙 丙+丁+水 若丙是NH3。（1） 晶体甲属于 晶体，存在的化学键是 甲与乙反应的离子方程式是 。（2）820时，NH3和O2反应生成NO和H2O,若该反应消耗0.20molNH3，放出热量45.3KJ。结合右图所示能量关系，写出N2和O2反应的热化学方程式： 。 若乙是由元素X组成的单质，丙、丁都是正盐，且均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。丙中所含阴离子为X2-，X2-的结构示意图为（3）丙溶液中，c (OH) c (HX)（填“”、“”或“=”）；丁的化学式为 。（4）元素Y与X同主族且位置相邻，H2X(g)、H2Y(g)各1mol发生分解反应（产物除氢气外，另一种物质的状态相同）的反应热分别为+20.6 kJmol1、-29.7 kJmol1。Y在元素周期表中的位置是 。18. 右图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理图，请回答下列问题：（1）电源a为 极。电解的总反应方程式 。（2）常温下，假设NaCl溶液的体积为0.5L,电解时在电路上通过的电子为0.05mol,则此时溶液的PH为 。（3）某同学由于马虎大意，把两个电极接反了，结果发觉溶液变浑浊，请写出开头通电时的Fe电极的电极反应式 。（4）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂操作时，通常往粗盐水中先加入过量的 （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀过滤，经检测发觉滤液中仍有确定量的SO42-，其缘由是由于BaSO4和BaCO3的KSP相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，BaSO4可部分转化为BaCO3沉淀，请写出转化的离子方程式 ，此离子方程式的平衡常数表达式为 。19 已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4 (g) 2NO2(g)H0。现将确定量NO2和N2O4的混合气体通入确定体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_。A容器内混合气体的压强不随时间变化而转变B容器内混合气体的密度不随时间变化而转变C容器内混合气体的颜色不随时间变化而转变D容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而转变(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)_mol/(Lmin)。1025 min，反应N2O4 (g) 2NO2 (g)的平衡常数K(b)_。(3)反应25 min时，若只转变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_(用文字表达)；其平衡常数K(d)_K(b)(填“”“”或“”)。(4)若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以实行的措施是_。A加入催化剂B缩小容器体积 C上升温度 D加入确定量的N2O420. 铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学试验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的试验循环示意图如下：(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应所用的试剂是硫酸酸化的H2O2溶液，请写出该反应的离子方程式_(可以不配平)。(2)现有含Cr3和Fe3的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分别，依据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态依次是_、_。(写化学式)(3)铬的化合价除了示意图中涉及的3和6外，还有0、2、4和5等。现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的Na2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为_。(4)步骤应当加入_剂(填“还原”或“氧化”)。2021-2022学年第一学期龙海二中期末考高三化学答题卷（考试时间：90分钟 总分：100分）命题人：龙海二中 陈建生一 选择题（每小题3分，48分）题号12345678910答案题号111213141516答案二 填空题（52分）17（14分）.（1） （2） （3） （4） 18（14分）.（1） （2） （3） （4） 19（14分）.（1） （2） （3） （4） 20（10分）.（1） （2） （3） （4） 2021-2022学年第一学期龙海二中期末考高三化学答案（考试时间：90分钟 总分：100分）命题人：龙海二中 陈建生三 选择题（每小题3分，48分）题号12345678910答案BDABCABDDA题号111213141516答案CBCCCD四 填空题（52分）17（14分）.（1） 离子 离子键 共价键 NH4+OH=NH3+H2O （2） N2(g)+O2=2NO(g) H=+180KJ/mol （3） Na2SO3 （4） 第四周期第A族 （每空2分）电解18（14分）.（1） 负 2Cl+H2O=H2+Cl2+2OH （2） 13 （3） Fe-2e=Fe2+ （4） BaCl2 BaSO4+CO32-BaCO3+SO42- K=C(SO42- )/C（CO32-） 或K=KSP(BaSO4)/KSP(BaCO3)（每空2分）19（14分）.（1） X (1分) b d (1分) B （2） 0.04 0.9 （3） 增大NO2的浓度 = （4） B (其余每空2分)20（10分）.（1） Cr2O72-+H2O2+H+ Cr3+O2+H2O （2） CrO2 Fe(OH)3 （3） +2 （4） 氧化 （每空2分）