2021高考化学考前冲刺40天练习：专题4-离子反应.docx

2021高考化学考前冲刺40天：专题4离子反应(时间：40分钟)1已知“CuFe3Fe2Cu2”，则该反应可能是：置换反应，氧化还原反应，复分解反应，离子反应()A B C D2下列各组离子能大量共存的是()ApH7的溶液中：Na、CO、SO、KDpH0的溶液中：Na、Al3、Fe2、ClO3下面是溶解性表中的部分内容(室温下测定)：阳离子阴离子OHSOSOCa2微不Fe3不溶Cu2不不下列有关说法中正确的是()A处物质属于可溶性碱B处物质组成为Fe2(SO3)3C处物质为硫酸盐或者铜盐D、处物质在溶液中发生的反应确定是Cu22OH=Cu(OH)24某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的的是()只含0.1 mol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和0.1 mol NO的溶液只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO和0.1 mol Cl的溶液pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液室温时，0.5 mol/L的Ca(OH)2溶液室温下pH3的含有H、K、SO的溶液A BC D5现有四瓶无色溶液，溶质分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，已知X加入到Y中无反应，X加入到Z中有气体产生，则Y是()ANa2CO3 BNa2SO4 CBaCl2 DH2SO46在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，确定能大量共存的是()A由水电离出的c(OH)11012mol/L的溶液中：Ba2、K、Br、SiOB常温下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NHC溴水中：Na、CO、NH、SODpH7的溶液：Na、Ba2、SO、ClO7下列离子方程式不正确的是()A将NH3通入稀酚酞溶液中溶液变红：NH3H2ONH3H2ONHOHB用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CO2H=CO2H2OCCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD向少量酸性KMnO4溶液中滴入草酸，溶液紫色褪去：2MnO5H2C2O66H=10CO28H2O2Mn28下列离子或物质组能大量共存，进行相关操作后毁灭的现象或结论叙述完全正确的一组是()选项离子或物质操作、现象或结论ANa、K、Cl、SO通入CO2后c(Na)c(K)c(SO)c(Cl)c(CO)成立BNH、Mg2、Cl、NO加入铝粉能产生氢气CK、Cr2O、CH3CH2OH、SO加入盐酸后溶液褪色DSO2、O2、NO2混合气体通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余9.下列反应的离子方程式书写正确的是()ANa2O与水反应生成NaOH：O2H2O=2OHB氯气与FeCl2溶液反应生成FeCl3：Fe2Cl2=Fe32ClC氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2SO=BaSO4D澄清的石灰水中通入少量CO2：2OHCa2CO2=CaCO3H2O10下列解释事实的方程式不正确的是()A测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONHOHB将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做导电试验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H211某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(V)关系如图Z41所示。甲乙图Z41(1)若Y是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式：_。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如图乙所示，则X中确定含有的离子是_，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为_，ab段反应的离子方程式为_。12某有色工业废液中仅大量存在等物质的量浓度的下列离子中的若干种：K、Cu2、Fe3、Al3、Fe2、Ba2、Cl、CO、NO、SO、SiO。某同学为探究其成分，进行了如下试验，试验操作与现象如下：操作现象做焰色试验无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观看)取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化取溶液加入适量盐酸有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液照旧澄清，且溶液中阴离子种类不变向中溶液里加入BaCl2溶液有白色沉淀生成请推断：(1)由、推断知溶液中确定不含有的阳离子是_；该同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)若各离子浓度均为0.2 molL1，现取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可接受不同的方法处理。下面是针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是_。选项污染物处理措施方法类别A含纯碱的废水加石灰水反应化学法BCu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含简洁有机物的废水通过微生物代谢物理法D含酸废水加适量生石灰处理化学法13.用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调整溶液的pH约为3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；.加入MnSO4至紫红色消逝，过滤；.浓缩、结晶、分别，得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_。(2)将MnO氧化Fe2的离子方程式补充完整：_MnO_Fe2_=_Mn2_Fe3_(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开头沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1 molL1依据表中数据解释步骤的目的：_。(4)已知：确定条件下，MnO可与Mn2反应生成MnO2。向的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_。中加入MnSO4的目的是_。14酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学试验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数。(2)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的缘由是_(用离子方程式表示)；将0.5 mol/L的NaClO溶液和1 mol/L的FeCl2溶液等体积混合时二者恰好反应完，最终得到红棕色沉淀及棕黄色溶液，则还原产物是_。(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的缘由是_。(4)MgH2O2酸性电池接受海水作电解质溶液(加入确定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为_，放电时正极四周溶液的pH_。(5)取300 mL0.2 mol/L的KI溶液与确定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_mol。专题限时集训(四)1B解析 由方程式知，该反应有价态的变化，有单质参与但没有单质的形成，故它不是置换反应，也不是复分解反应。2C解析 在酸性条件下，S2与MnO，Fe2与ClO均能发生氧化还原反应而不能大量共存；Al3与AlO能发生相互促进的水解反应而不能大量共存。3C解析 处是Ca(OH)2，它属于微溶性碱，A项错误；Fe3能氧化SO，B项错误；是CuSO4，当它与Ca(OH)2混合时也可能会形成CaSO4沉淀，D项错误。4B解析 中电荷不守恒，中Ca2与CO不能共存；盐溶液的pH与其物质的量浓度关系难以通过理论计算确定，实际测量又因NaClO能漂白常用的酸碱指示剂而无法实现；中Ca(OH)2是微溶性物质，Ca(OH)2浓度不行能达到0.5 mol/L；可看作是K2SO4、H2SO4的混合溶液，K2SO4对溶液的pH不产生影响，H2SO4是强酸，故易达到目的。5B解析 由“X加入到Z中有气体产生”知X、Z是H2SO4、Na2CO3，这两种物质均可与BaCl2溶液发生反应，故Y只能是Na2SO4。6B解析 A项中溶液的pH可能是2，此时SiO不能存在，A项错误；溴水呈酸性，CO不能存在，C项错误；Ba2与SO不能共存，D项错误。7B解析 乙酸属于弱电解质，在离子方程式中应写成分子的形式，B项错误；加入少量NaOH溶液时，HCO无法反应完，HCO与OH反应生成的CO与Ca2按物质的量11的比例反应生成沉淀，C项正确；KMnO4是强氧化剂，能将草酸氧化成气体，D项正确。8D解析 A项离子能大量共存，通入CO2后，依据溶液电中性原理，c(H)c(Na)c(K)2c(SO)2c(CO)c(HCO)c(Cl)c(OH)，A项错误；在NO的酸性溶液中，加入Al只能生成NO而非H2，B项错误；橙红色Cr2O在酸性环境下生成黄色Cr3，C项错误；NO2与O2在确定比例下能全部转化成HNO3，NaOH能将酸性物质全部吸取，D项正确。9D解析 Na2O在离子方程式中不能改写成离子形式，A项错误；B中电荷不守恒，B项错误；C中还有OH与Cu2之间的反应没有写出来，C项错误。10C解析 0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱电解质，A正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；用氯化铜溶液作导电试验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：CuCl2=Cu22Cl，C错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。11(1)SiO、AlOCOAl(OH)33H=Al33H2O(2)Al3、Mg2、NH、Cl21412NHOH=NH3H2O解析 (1)无色溶液中不会含有Fe3，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，由图像知溶液中确定含有AlO、SiO。Oa段发生反应的离子为AlO、SiO，ab段为CO，bc段则是Al(OH)3溶解。(2)当向溶液中加入NaOH溶液时，生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH与OH之间发生反应，因Mg2、Al3不能与CO、SiO、AlO共存，故此时溶液中阴离子只有Cl。结合图像，溶解Al(OH)3、与NH作用、生成Al(OH)3消耗的NaOH溶液体积比为123；由此可求出与Mg2反应时消耗的NaOH溶液体积与溶解Al(OH)3消耗的NaOH溶液一样多，故溶液中n(Al3)n(Mg2)n(NH)214，再利用电荷守恒原理求出n(Cl)，最终就得到各种离子物质的量比。12(1)K、Fe3Fe2、Cu2Cl、NO、SO(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(3)3.2(4)D解析 由知溶液中无K，由知溶液中无Fe3；中产生的气体是NO，说明溶液中有NO，同时还存在还原剂Fe2；由最终得到澄清溶液知无SiO，由阴离子种类不变知溶液中有Cl无CO，由知溶液中有SO，但没有Ba2。最终由电中性原理及各离子浓度相等知，阳离子中应当有Cu2而无Al3。经过处理后最终得到的是0.02 mol CuO、0.01 mol Fe2O3，质量共为3.2 g。加石灰水能除去CO但会引入OH，A项试剂错了；B项无法形成沉淀；C项方法类别错了；生石灰在水中先生成Ca(OH)2，然后中和H。13(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)158H154H2O(3)pH约为3时，Fe2和Al3不能形成沉淀，将Fe2氧化为Fe3，可使铁全部沉淀(4)生成黄绿色气体除去过量的MnO解析 (1)氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水。(2)依得失电子守恒可先得到：1MnO5Fe21Mn25Fe3，再结合电荷守恒、质量守恒可确定最终结果。(3)滤液中含有Fe2，由表中数据可知，Fe(OH)2开头沉淀的pH大于Al(OH)3完全沉淀的pH，而Fe(OH)3完全沉淀的pH小于Al(OH)3开头沉淀的pH，pH约为3时，Al3、Fe2不能沉淀，步骤是将Fe2氧化为Fe3，调整pH使铁完全沉淀。(4)MnO2能将HCl氧化为Cl2，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在MnO2。的上层液呈紫红色，MnO过量，加入MnSO4，除去过量的MnO。14(1)Cu2HClH2O2=C失去2euCl22H2O得到2e(2)ClOH2OHClOOHCl(3)2Fe3SOH2O=2Fe2SO2HH与NO组成的硝酸把Fe2氧化(4)H2O22H2e=2H2O增大(5)0.032解析 (1)浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，发生氧化还原反应生成氯化铜、水。(2)NaClO是强碱弱酸盐，水解显碱性；NaClO和FeCl2按物质的量比为12的比例混合时，Fe2被氧化成Fe3、Fe(OH)3，ClO被还原为Cl。(3)先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe3先被还原后又被氧化，先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H，后变为棕黄色的缘由是H与NO组成的硝酸将Fe2氧化。(4)正极反应过氧化氢得电子被还原为水，正极反应为H2O22H2e=2H2O；在反应过程中H被消耗，则pH增大。(5)0.06 mol I0.02 mol I20.02 mol IO转移0.16 mol电子，从MnOMn2可以看出，化合价由7价降低为2价，由电子守恒可知参与反应的n(KMnO4)0.032 mol。