2021高考化学(苏教版)一轮复习课时训练：2-1氯、溴、碘及其化合物.docx

第一单元　氯、溴、碘及其化合物
(计时：45分钟　满分：100分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．(2022·武汉外国语学校模拟)随着生活质量的提高，日常生活中含氯消毒剂的使用渐渐增多，但使用时必需留意平安。下列对于含氯消毒剂中毒的处理中不正确的是(　　)
A．若消灭咳嗽、呼吸困难等症状时，应将中毒者转移至空气清爽处
B．若消灭误食现象，需要给中毒者服用稀NaOH溶液进行中和
C．若含氯消毒剂溅入眼中，需要使用大量清水持续冲洗
D．若皮肤被含氯消毒剂腐蚀，则用清水或肥皂水清洗
解析　含氯消毒剂使用不当简洁中毒，A项正确；NaOH溶液具有腐蚀性，不行服用，B项错误；若眼睛中溅入含氯消毒剂，则需要快速用洁净的水冲洗，C项正确；D项也正确。
答案　B
2．(2022·天津第一中学月考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是(　　)
A．红热的铜丝在氯气里猛烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯洁的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾
D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，pH将增大
解析　Cl2溶于水生成HCl和HClO，溶液的pH减小，D项错误。
答案　D
3．(2022·武汉月考)分别向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是(　　)
①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水

A．①②③ B．②①③
C．③②① D．①③②
解析　AgNO3与氯水中的Cl－反应生成AgCl白色沉淀，并促使Cl2反应完全，所以乙中注入的为①AgNO3溶液；NaOH与Cl2反应生成NaCl和NaClO，所以甲中注入的为②NaOH溶液。
答案　B
4．(2022·常州质检)向下列物质中分别加硝酸银溶液和稀硝酸，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是(　　)
①新制氯水　②氯酸钾溶液　③盐酸　④四氯化碳
A．①② B．②③
C．②④ D．①③
解析　新制氯水和盐酸中有Cl－，能与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀；氯酸钾和四氯化碳都不能电离出Cl－，故不能生成沉淀。
答案　D
5．(2022·深圳模拟)用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是(　　)

A．Ⅰ图中：假如MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同)
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色
D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
解析　稀盐酸和MnO2不反应，A项错误；C项项，试验中应生成棕黄色的烟，错误；Cl2没有漂白性，而是HClO有漂白性，D项错误。
答案　B
6．(2022·北镇市高级中学质检)下列离子方程式正确的是(　　)
A．向含0.2 mol FeBr2的溶液中通入标准状况下的5.6 L Cl2：5Cl2＋4Fe2＋＋6Br－===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：
ClO－＋H2O＋SO2===HSO＋HClO
C．试验室制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D．Cl2通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋H2O＋ClO－
解析　标准状况下，5.6 L Cl2的物质的量为0.25 mol，氧化Fe2＋用去0.1 mol，剩余0.15 mol Cl2可氧化0.3 mol Br－，即5Cl2＋4Fe2＋＋6Br－===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，A项正确；HClO能氧化HSO，B项错；C项离子方程式电荷不守恒，C项错；D项Ca(OH)2应保留化学式。
答案　A
7．(2022·玉溪一中测试)下列试验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内的物质)没有关系的是(　　)
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)
B．使红色布条褪色(HCl)
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发觉呈血红色(Cl2)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
解析　氯水中存在H＋，与NaHCO3反应产生CO2，与H＋相关，A项不符合题意；氯水使红色布条褪色是由于氯水中存在HClO，而不是由于氯水中存在HCl，B项符合题意；氯水中存在的Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，故滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，C项不符合题意；氯水中存在的Cl－能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，D项不符合题意。
答案　B
8．(2022·舟山中学测试)元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)，下列说法正确的是(　　)

A．若X为Fe，则Y可为Cl、Br、I
B．若X为Fe，则Y只能为Cl
C．X肯定为金属元素
D．X、Y可能均为非金属元素
解析　从图中可以看出X是一种变价元素，可以是Fe，也可以是C。若X是Fe，则Y可以是Cl，也可以是Br，但不行以是I(氧化性弱)；若X是C，则Y可能是O。
答案　D
9．(2022·陕西五校二模)将肯定量的氯气通入300 mL浓度为1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系。下列推断不正确的是(　　)
A．n(Na＋):n(Cl－)可能为7:3
B．n(NaCl) :n(NaClO) :n(NaClO3)可能为11:1:2
C．参与反应的氯气的物质的量为0.15 mol
D．反应中转移电子的物质的量n的范围：0.15 mol<n<0.25 mol
解析　依据反应物和生成物知，钠元素的物质的量和氯元素的相等，则参与反应的氯气的物质的量为0.15 mol，A项错误，C项正确；依据得失电子守恒知，n(NaCl) :n(NaClO) :n(NaClO3)可能为11:1:2，B项正确；反应中转移电子的物质的量n的范围即是生成NaCl的物质的量的范围，0.15 mol<n<0.25 mol。
答案　A
10.

(2022·保定摸底)向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这些离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．线段Ⅲ代表Fe2＋的变化状况
B．线段Ⅰ代表Br－的变化状况
C．a值等于6
D．原混合溶液中n(FeBr2)＝4 mol
解析　还原性：I－>Fe2＋>Br－，故在溶液中通入Cl2，依次发生的反应为：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。故线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表I－、Fe2＋、Br－的变化状况，A、B项错误。据图象中数据，溶液中n(I－)＝2 mol，n(Fe2＋)＝4 mol，依据电荷守恒：n(Br－)＝6 mol，原溶液中n(FeBr2)＝3 mol，n(FeI2)＝1 mol，a＝6，C项正确，D项错误。
答案　C
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
11．(12分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

试验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的试验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________________________________________________。
(5)过程Ⅲ试验的目的是_______________________ _________________________________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性渐渐减弱的缘由：同主族元素从上到下________，得电子力量渐渐减弱。
解析　本题考查化学试验的设计和分析。
(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为
:: :。
(2)氯气遇潮湿的淀粉­KI试纸时，发生反应：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。
(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。
(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。
(5)过程Ⅲ主要是为了确保C的黄色溶液中无Cl2，排解对溴置换碘试验的干扰。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性渐渐减弱，是由于从Cl到I，原子半径渐渐增大，得电子力量渐渐减弱。
答案　(1) :: :
(2)淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下振荡，静置后CCl4层变为紫红色
(5)确保C的黄色溶液中无Cl2，排解Cl2对溴置换碘试验的干扰
(6)原子半径渐渐增大
12．(12分)(2021·上海)溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为：
①肯定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成 Br2
②利用热空气将Br2吹出，并且浓Na2CO3溶液吸取，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
(1)Cl2氧化Br－应在________条件下进行，目的是为了避开________________。
(2)Br2可用热空气吹出，其缘由是____________________ ____________________________________________________。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的缘由可能是__________________________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是由于_______________________________ _________________________________________。
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________(填选项字母)。
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液
解析　(1)应从氯气的化学性质进行分析。(2)应从溴易挥发的性质分析。(3)应从盐酸、硫酸的物理性质进行分析。(4)应加入还原剂，b、c、d三个选项中会有新的杂质生成且杂质不易除去，a选项中生成的HCl简洁除去。
答案　(1)酸性　氯气与碱反应，提高氯气的利用率
(2)由于溴单质简洁挥发成溴蒸气，所以利用热空气可以吹出来
(3)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O　盐酸是挥发性酸　溴易挥发且有毒，不利于运输
(4)a
13．(13分)食盐中含有肯定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O＞I－
3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下试验：取肯定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；其次份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液后显血红色，该血红色物质是________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是________(用电子式表示)。
②其次份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为______________、__________________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，简洁引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：________________________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适________(填“是”或“否”)，并说明理由________________________________________________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂削减碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3
C．Na2CO3 D．NaNO2
(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计试验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析　本题考查加碘食盐组成的分析，意在考查考生的试验设计力量。
(1)①加KSCN溶液，Fe3＋与SCN－结合为红色物质Fe(SCN)3。CCl4中显紫红色的物质为单质碘，其电子式为: : :；②其次份中加入足量KI固体，IO、Fe3＋均能氧化I－，反应的离子方程式为：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
(2)潮湿环境下KI与氧气的反应为：4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH。KI3·H2O作为食盐加碘剂不合适，由于KI3在受热(或潮湿)条件下分解产生I2和KI，KI易被氧气氧化生成I2，I2易升华。
(3)KI简洁被氧化为I2，因此稳定剂必需能与I2反应生成KI，Na2S2O3和NaNO2均有还原性，但NaNO2有毒，因此Na2S2O3可作为稳定剂。依据供应信息，碱性溶液中I2可发生自身氧化还原反应生成I－和IO，因此Na2CO3也可作为稳定剂。
答案　(1)①Fe(SCN)3　: : :　②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(2)4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH　否　KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化生成I2，I2易升华
(3)AC
(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如氯水、过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则该加碘盐中存在Fe2＋
14．(13分)(2022·连云港月考)将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉能杀灭禽流感病毒等，其稳定性比氯水高。
(1)工业上制取漂白粉的化学方程式为__________________，漂白粉的有效成分是________。
(2)漂白粉暴露在空气中易失效的主要缘由是(用化学方程式表示)________。
(3)检验漂白粉溶液中是否含有Cl－所需的试剂是________，需要用到的仪器是________。
(4)有效氯是漂白粉中有效Ca(ClO)2含量的大小标志。
已知：
①Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；
②有效氯＝×100%。
若某漂白粉的有效氯为65%，则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________。
解析　(1)氯气与碱反应一般生成氯盐、次氯酸盐和水。(2)漂白粉的主要成分Ca(ClO)2易吸取空气中的水和CO2而反应生成HClO，HClO见光分解，从而使漂白粉失效。(3)漂白粉中含有CaCl2，检验Cl－的试验方法是加入硝酸酸化的AgNO3溶液，这是一个简洁的试管试验。(4)设反应中生成了2 mol Cl2，则所需1 mol Ca(ClO)2的质量为143 g，漂白粉的质量为＝218.5，故漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数＝×100%＝65.4%。
答案　(1)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　Ca(ClO)2
(2)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑
(3)AgNO3溶液和稀硝酸　试管和滴管
(4)65.4%