2021高考化学(苏教版)一轮复习课时训练：2-1氯、溴、碘及其化合物.docx

第一单元氯、溴、碘及其化合物(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2022武汉外国语学校模拟)随着生活质量的提高，日常生活中含氯消毒剂的使用渐渐增多，但使用时必需留意平安。下列对于含氯消毒剂中毒的处理中不正确的是()A若消灭咳嗽、呼吸困难等症状时，应将中毒者转移至空气清爽处B若消灭误食现象，需要给中毒者服用稀NaOH溶液进行中和C若含氯消毒剂溅入眼中，需要使用大量清水持续冲洗D若皮肤被含氯消毒剂腐蚀，则用清水或肥皂水清洗解析含氯消毒剂使用不当简洁中毒，A项正确；NaOH溶液具有腐蚀性，不行服用，B项错误；若眼睛中溅入含氯消毒剂，则需要快速用洁净的水冲洗，C项正确；D项也正确。答案B2(2022天津第一中学月考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里猛烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C纯洁的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾D氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，pH将增大解析Cl2溶于水生成HCl和HClO，溶液的pH减小，D项错误。答案D3(2022武汉月考)分别向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()AgNO3溶液NaOH溶液水A BC D解析AgNO3与氯水中的Cl反应生成AgCl白色沉淀，并促使Cl2反应完全，所以乙中注入的为AgNO3溶液；NaOH与Cl2反应生成NaCl和NaClO，所以甲中注入的为NaOH溶液。答案B4(2022常州质检)向下列物质中分别加硝酸银溶液和稀硝酸，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是()新制氯水氯酸钾溶液盐酸四氯化碳A BC D解析新制氯水和盐酸中有Cl，能与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀；氯酸钾和四氯化碳都不能电离出Cl，故不能生成沉淀。答案D5(2022深圳模拟)用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是()A图中：假如MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同)C图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D图中：干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性解析稀盐酸和MnO2不反应，A项错误；C项项，试验中应生成棕黄色的烟，错误；Cl2没有漂白性，而是HClO有漂白性，D项错误。答案B6(2022北镇市高级中学质检)下列离子方程式正确的是()A向含0.2 mol FeBr2的溶液中通入标准状况下的5.6 L Cl2：5Cl24Fe26Br=4Fe33Br210ClB次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClOH2OSO2=HSOHClOC试验室制Cl2：MnO22H2ClMn2Cl22H2ODCl2通入石灰乳中制取漂白粉：Cl22OH=ClH2OClO解析标准状况下，5.6 L Cl2的物质的量为0.25 mol，氧化Fe2用去0.1 mol，剩余0.15 mol Cl2可氧化0.3 mol Br，即5Cl24Fe26Br=4Fe33Br210Cl，A项正确；HClO能氧化HSO，B项错；C项离子方程式电荷不守恒，C项错；D项Ca(OH)2应保留化学式。答案A7(2022玉溪一中测试)下列试验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内的物质)没有关系的是()A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H)B使红色布条褪色(HCl)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发觉呈血红色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)解析氯水中存在H，与NaHCO3反应产生CO2，与H相关，A项不符合题意；氯水使红色布条褪色是由于氯水中存在HClO，而不是由于氯水中存在HCl，B项符合题意；氯水中存在的Cl2能将Fe2氧化为Fe3，故滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，C项不符合题意；氯水中存在的Cl能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，D项不符合题意。答案B8(2022舟山中学测试)元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中mn，且均为正整数)，下列说法正确的是()A若X为Fe，则Y可为Cl、Br、IB若X为Fe，则Y只能为ClCX肯定为金属元素DX、Y可能均为非金属元素解析从图中可以看出X是一种变价元素，可以是Fe，也可以是C。若X是Fe，则Y可以是Cl，也可以是Br，但不行以是I(氧化性弱)；若X是C，则Y可能是O。答案D9(2022陕西五校二模)将肯定量的氯气通入300 mL浓度为1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系。下列推断不正确的是()An(Na):n(Cl)可能为7:3Bn(NaCl) :n(NaClO) :n(NaClO3)可能为11:1:2C参与反应的氯气的物质的量为0.15 molD反应中转移电子的物质的量n的范围：0.15 moln0.25 mol解析依据反应物和生成物知，钠元素的物质的量和氯元素的相等，则参与反应的氯气的物质的量为0.15 mol，A项错误，C项正确；依据得失电子守恒知，n(NaCl) :n(NaClO) :n(NaClO3)可能为11:1:2，B项正确；反应中转移电子的物质的量n的范围即是生成NaCl的物质的量的范围，0.15 molnFe2Br，故在溶液中通入Cl2，依次发生的反应为：2Fe32I=2Fe2I2、2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl。故线段、分别代表I、Fe2、Br的变化状况，A、B项错误。据图象中数据，溶液中n(I)2 mol，n(Fe2)4 mol，依据电荷守恒：n(Br)6 mol，原溶液中n(FeBr2)3 mol，n(FeI2)1 mol，a6，C项正确，D项错误。答案C二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。试验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的试验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程试验的目的是_ _。(6)氯、溴、碘单质的氧化性渐渐减弱的缘由：同主族元素从上到下_，得电子力量渐渐减弱。解析本题考查化学试验的设计和分析。(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为: :。(2)氯气遇潮湿的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl22KI=I22KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为：Cl22Br=2ClBr2。(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br22KI=I22KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程主要是为了确保C的黄色溶液中无Cl2，排解对溴置换碘试验的干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性渐渐减弱，是由于从Cl到I，原子半径渐渐增大，得电子力量渐渐减弱。答案(1) : :(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下振荡，静置后CCl4层变为紫红色(5)确保C的黄色溶液中无Cl2，排解Cl2对溴置换碘试验的干扰(6)原子半径渐渐增大12(12分)(2021上海)溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为：肯定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成 Br2利用热空气将Br2吹出，并且浓Na2CO3溶液吸取，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化Br应在_条件下进行，目的是为了避开_。(2)Br2可用热空气吹出，其缘由是_ _。(3)写出步骤所发生的化学反应方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的缘由可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是由于_ _。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中_(填选项字母)。a通入HBr b加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液 d加入Na2SO3溶液解析(1)应从氯气的化学性质进行分析。(2)应从溴易挥发的性质分析。(3)应从盐酸、硫酸的物理性质进行分析。(4)应加入还原剂，b、c、d三个选项中会有新的杂质生成且杂质不易除去，a选项中生成的HCl简洁除去。答案(1)酸性氯气与碱反应，提高氯气的利用率(2)由于溴单质简洁挥发成溴蒸气，所以利用热空气可以吹出来(3)5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O盐酸是挥发性酸溴易挥发且有毒，不利于运输(4)a13(13分)食盐中含有肯定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IOFe3I2；还原性：S2OI3I26OH=IO5I3H2O；KII2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行如下试验：取肯定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；其次份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液后显血红色，该血红色物质是_(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。其次份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，简洁引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适_(填“是”或“否”)，并说明理由_。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂削减碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3CNa2CO3 DNaNO2(4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计试验方案，检验该加碘盐中的Fe2：_。解析本题考查加碘食盐组成的分析，意在考查考生的试验设计力量。(1)加KSCN溶液，Fe3与SCN结合为红色物质Fe(SCN)3。CCl4中显紫红色的物质为单质碘，其电子式为: : :；其次份中加入足量KI固体，IO、Fe3均能氧化I，反应的离子方程式为：IO5I6H=3I23H2O、2Fe32I=2Fe2I2。(2)潮湿环境下KI与氧气的反应为：4KI2H2OO2=2I24KOH。KI3H2O作为食盐加碘剂不合适，由于KI3在受热(或潮湿)条件下分解产生I2和KI，KI易被氧气氧化生成I2，I2易升华。(3)KI简洁被氧化为I2，因此稳定剂必需能与I2反应生成KI，Na2S2O3和NaNO2均有还原性，但NaNO2有毒，因此Na2S2O3可作为稳定剂。依据供应信息，碱性溶液中I2可发生自身氧化还原反应生成I和IO，因此Na2CO3也可作为稳定剂。答案(1)Fe(SCN)3: : :IO5I6H=3I23H2O2Fe32I=2Fe2I2(2)4KI2H2OO2=2I24KOH否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化生成I2，I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如氯水、过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则该加碘盐中存在Fe214(13分)(2022连云港月考)将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉能杀灭禽流感病毒等，其稳定性比氯水高。(1)工业上制取漂白粉的化学方程式为_，漂白粉的有效成分是_。(2)漂白粉暴露在空气中易失效的主要缘由是(用化学方程式表示)_。(3)检验漂白粉溶液中是否含有Cl所需的试剂是_，需要用到的仪器是_。(4)有效氯是漂白粉中有效Ca(ClO)2含量的大小标志。已知：Ca(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2O；有效氯100%。若某漂白粉的有效氯为65%，则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_。解析(1)氯气与碱反应一般生成氯盐、次氯酸盐和水。(2)漂白粉的主要成分Ca(ClO)2易吸取空气中的水和CO2而反应生成HClO，HClO见光分解，从而使漂白粉失效。(3)漂白粉中含有CaCl2，检验Cl的试验方法是加入硝酸酸化的AgNO3溶液，这是一个简洁的试管试验。(4)设反应中生成了2 mol Cl2，则所需1 mol Ca(ClO)2的质量为143 g，漂白粉的质量为218.5，故漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数100%65.4%。答案(1)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2(2)Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO、2HClO2HClO2(3)AgNO3溶液和稀硝酸试管和滴管(4)65.4%