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第I卷 选择题（共48分）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．在温度不变、恒容的容器中进行反应H2
2H ΔH>0，若反应物的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需反应时间应为( )
A．10 s B．12 s C．大于12 s D．小于12 s
答案 C
2．反应：L(s)＋aG(g)
bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中
压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可推断( )
①上述反应是放热反应 ②上述反应是吸热反应 ③a>b ④a<b
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
答案 D
解析 固定压强，随温度上升，平衡右移，则该反应为吸热反应，固定温度，随压强增大，G的体积分数增大即平衡左移，则a<b。
3．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L－1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L－1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是( )
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y===2Z，其平衡常数为1 600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．转变温度可以转变此反应的平衡常数
答案 C
4．将1 mol一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，在肯定温度下，反应达到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是( )
A．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低
B．反应物的转化率都提高
C．平衡正向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大
D．平衡正向移动，二氧化碳的物质的量将大于1 mol但小于2 mol
答案 A
解析 假设CO的转化率为100%，则CO2也只能是1 mol，C、D错误；再加入水蒸气后，水蒸气反应的量增大了，但转化率却降低了，B错误。
5．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)催化剂
高温
CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
答案 B
解析 对于一个反应前后气体体积相等的可逆反应，在等温等体积的条件下发生反应时，只需投料比例相等便可保证两平衡等效。A项逆推后为1.5 mol CO＋3 mol H2O(g)，与原平衡等效；B项逆推后为2 mol CO＋2 mol H2O(g)，CO比例偏高，则平衡后CO体积分数也偏高；C项逆推后为0.9 mol CO＋1.9 mol H2O(g)，CO比例偏低；则平衡后CO体积分数也偏低；D项逆推后为1 mol CO＋2 mol H2O(g)，与原平衡等效。
6．已知反应mX(g)＋nY(g)
qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
答案 B
解析 本题主要考查同学对化学反应速率及化学平衡移动影响因素的理解，着重考查同学的分析、理解、推断力量。该反应的特点是反应物的计量数大于生成物的计量数，且正反应是放热的纯气体反应，容器为恒容，因此，通入稀有气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，A错；降温时平衡正向移动，因混合气体的总质量不变，而总物质的量减小，故平均摩尔质量应变大，平均相对分子质量应变大，C错；增加X的物质的量，Y的转化率应增大，D错。
7．下列能用勒夏特列原理解释的是( )
A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
答案 B
解析 勒夏特列原理即化学平衡移动原理。引起化学平衡移动的因素主要是浓度、压强、温度等，这些因素对化学平衡的影响都可用勒夏特列原理来解释。催化剂不能引起化学平衡移动，勒夏特列原理不包括反应速率的变化规律。
8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)
ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)
某温度、压强下，将肯定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开头时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸取热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1
D．当反应吸取热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应
答案 D
解析 因反应是气体体积增大的反应，所以加压会减小SiCl4的转化率，A错；因反应为可逆反应，SiCl4不行能反应1 mol，故达平衡时吸取热量应小于Q kJ，B错；列式计算v(HCl)＝＝0.03 mol·L－1·min－1，v(H2)＝v(HCl)＝0.015 mol·L－1·min－1，C错误；据热化学方程式比例关系计算，吸取0.025Q kJ能量，则有0.1 mol HCl生成，可中和0.1 mol NaOH，D正确。
9．下列说法中正确的是( )
A．非自发反应在任何条件下都不能实现
B．自发反应肯定是熵增大，非自发反应肯定是熵减小或不变
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．熵增加且放热的反应肯定是自发反应
答案 D
解析 对于反应自发性的推断要综合利用能量判据和熵判据，仅靠单一判据不能对反应的自发性，作出精确 推断，B、C项错误；肯定条件的非自发过程若转变条件也可能转变为自发过程。
10．在肯定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)达平衡状态的是( )
①C生成速率与C分解速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压不再变化
⑤混合气体的总压不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧
答案 A
解析 ②中生成A和B均为逆反应速率，所以②不能作为化学平衡的标志；平衡时各组成成分的含量不再转变，但不肯定等于化学式前的系数之比，所以⑧不能作为化学平衡的标志。
11．仅转变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是( )
A．加热 B．加压 C．加负催化剂 D．加大反应物浓度
答案 A
解析 A、B、D项中的措施均可加快反应速率，但B、D项中的措施仅增大了单位体积内活化分子数目。
12．在1 L密闭容器中通入2 mol 氨气，在肯定温度下发生反应：2NH3
N2＋3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是( )
A．3 mol H2和1 mol N2
B．2 mol NH3和1 mol N2
C．2 mol N2和3 mol H2
D．0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2
答案 A
13．在肯定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其＝K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
依据以上信息推断以下说法正确的是( )
A．此反应为放热反应
B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C．此反应达到1 000 ℃时的反应速率比700 ℃时大
D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
答案 C
解析 K随温度上升而增大，说明温度上升反应向正反应方向进行，所以是吸热反应，不同体系的平衡常数不一样，对一确定的化学反应，平衡常数越大，说明生成物平衡浓度越大，反应物浓度越小，即反应物的转化率越高。
14．对于可逆反应：2AB3(g)
A2(g)＋3B2(g) ΔH>0，下列图象中正确的是( )
答案 B
解析 对于2AB3(g)
A2(g)＋3B2(g) ΔH>0，说明该正反应是一个吸热的气体体积增大的反应，上升温度，v(正)、v(逆)都增大，但平衡向正反应方向移动，所以v(正)>v(逆)，且w(AB3)降低，w(A2)增大，故A、D错，B正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以w(AB3)增大，w(A2)减小，故C错。
15．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和(T＋10)K时，测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是( )
温度
T K
(T＋10) K
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
t5
c(A)/mol·L－1
6
3
2
2
2.2
c(B)/mol·L－1
5
3.5
3
3
3.1
c(C)/mol·L－1
1
2.5
3
3
2.9
A.在t3时刻反应已经停止
B．上升温度，该反应的化学平衡常数将增大
C．在t3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小
D．在t2～t3内A的平均反应速率为 mol·L－1·s－1
答案 D
解析 选项A，依据表中数据可知，A、B的浓度降低，C的浓度增加，故A、B为反应物，C为生成物，在t3时刻，A、B、C浓度不变，反应达到平衡，但反应并没有停止；选项B，t4时刻升温，A、B浓度增加，C浓度降低，平衡逆向移动，故K减小；选项C，由表中t4～t5各物质的物质的量浓度的变化关系知，该反应为2A(g)＋B(g)
C(g)，因此增大压强，平衡正移，A的转化率增大，C错误；选项D，t2～t3时，Δc＝1 mol·L－1，Δt＝(t3－t2)s，故v(A)＝1/(t3－t2) mol·L－1·s－1。
16．依据下列有关图象，说法正确的是( )
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0
B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大
C．由图Ⅱ知，t3时实行增大反应体系压强的措施
D．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量
答案 D
解析 A项，T1、T3处未达平衡，T2处于平衡状态；由图Ⅱ得：t1～t2应当是NH3的质量分数最大的时候，因t3、t5时刻平衡都向逆反应方向移动，NH3的体积分数减小。t3时v逆、v正都减小，且v逆>v正，则实行的措施是减小压强；由图Ⅲ可知：反应1 mol CO放热43 kJ。容积为10 L，平衡时消耗n(CO)＝n(H2O)＝1.2 mol⇒放热为51.6 kJ。
第II卷 选择题（共52分）
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(8分)(1)估量下列各变化过程是熵增还是熵减。
①NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)
②水煤气转化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
③臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)
(2)可逆反应A(g)＋B(g)
2C(g)在不同温度下经过肯定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如右图所示。
①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。
②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。
③反应在________温度下达到平衡。
④此反应的正反应为______热反应。
答案 (1)①熵增 ②熵变很小 ③熵减 (2)①> ②< ③T3 ④放
解析 (1)对于有气体参与的化学反应(有气体参与反应时气体既可以是反应物也可以是产物)，气体的物质的量增大的化学反应，其熵变通常是正值，即是熵增大的反应；反之，气体的物质的量减小的化学反应，其熵变通常是负值，即是熵减小的反应。若反应物中气体的物质的量与产物中气体的物质的量相等，其熵变通常都是很小的值，正负由具体的化学反应体系来打算。
NH4NO3的爆炸反应是气态物质的物质的量增大的化学反应，(2＋4＋1)－(0)>0，因此该过程是熵增的过程。水煤气转化反应，气态物质的物质的量反应前后未发生变化，即(1＋1)－(1＋1)＝0，估量该过程的熵变很小。生成臭氧后，气态物质的物质的量减小，即2－3<0，因此该过程是熵减的过程。
(2)①由T1向T2变化时即温度由T1上升到T2时，C%渐渐增大，说明此时反应未达平衡，温度上升，使得反应速率加快，而且正反应的反应速率要大于逆反应的反应速率，即v(正)>v(逆)。
②由T3向T4变化时，C%渐渐减小，说明在温度由T3上升到T4时，反应速率虽然提高，但是正反应的反应速率要小于逆反应的反应速率，即v(正)<v(逆)，导致C%随温度上升而减小。
③化学反应达到平衡时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率，即v(正)＝v(逆)，由图示可知反应在T3温度下达到平衡。
④从图中可以看出，随着反应温度的连续上升，C%反而下降，可知正反应是放热反应。
18．(8分)将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L的密闭容器中，在肯定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间的变化如图曲线(Ⅱ)所示。
(1)达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为__________。
(2)若转变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是________(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是__________。
①恒温条件下，扩大反应容器体积 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒容条件下，上升温度 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是__________。
答案 (1)0.55 mol·L－1 (2)③⑤ ① (3)4b＋c＝2a
解析 (1)设I2的变化浓度为x mol·L－1，则：
I2(g)＋H2(g)
2HI(g)
起始量(mol·L－1) 1 0.5 0
变化量(mol·L－1) x x 2x
平衡量(mol·L－1) 1－x 0.5－x 2x
φ(HI)＝×100%＝60%
解得x＝0.45 则1－x＝0.55
(2)解本小题的关键点是平衡没有移动。
(3) I2(g)＋H2(g)
2HI(g)
起始量/mol a b c
极限转化量/mol a＋ b＋ 0
由于(3)中达到的平衡状态与(1)中达到的平衡状态等效，
故(a＋)∶(b＋)＝2∶1
即4b＋c＝2a
19．(8分)在肯定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2 mol A2和8 mol B2及固体催化剂，使之反应。已知：A2(g)＋3B2(g)高温、高压
催化剂
2AB3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。
(1)平衡时容器内AB3的体积分数为________。
(2)加入2 mol A2和8 mol B2，达平衡时，放出热量为________(填序号)。
A．小于Q kJ B．等于Q kJ
C．大于Q kJ D．可能大于或小于或等于Q kJ
(3)在相同的容器中，降低温度，通入2 mol AB3和1 mol B2及固体催化剂，反应达平衡时对AB3的体积分数，下列推断正确的是________(填序号)。
A．肯定等于1/4 B．肯定大于1/4
C．肯定小于1/4 D．可能大于或小于或等于1/4
理由是_________________________________________________________________。
(4)保持同一温度，在相同容器中，起始通入肯定物质的量的A2、B2、AB3，欲使平衡时AB3的体积分数为1/4，且起始时反应表现为向正反应方向进行，则充入A2的物质的量a mol的取值范围是_______________________________________________________________。
答案 (1)25% (2)B
(3)D 起始通入2 mol NH3和1 mol H2相当于1 mol N2和4 mol H2，所以最终的平衡状态相当于题中的平衡状态进行减压降温。减压，NH3的体积分数减小；降温，NH3的体积分数增大，所以选D
(4)1<a≤2
解析 (1)A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)
起始： 2 mol 8 mol 0
转化： x 3x 2x
平衡： 2－x 8－3x 2x
由平衡时容器内气体压强为起始时的80%，即×100%＝80%，x＝1 mol，则AB3的体积分数为：×100%＝25%。
(2)由于平衡时生成AB3的物质的量为2 mol，所以放出的热量为Q kJ，故选项B符合题意。
(3)起始通入2 mol AB3和1 mol B2相当于1 mol A2和4 mol B2，所以最终的平衡状态相当于题中的平衡状态进行减压降温。减压，AB3的体积分数减小；降温，AB3的体积分数增大，所以D项正确。
(4)由于此平衡与题干中平衡等效，若起始时AB3的物质的量为0，则A2应为2 mol，若起始时AB3就是平衡时的2 mol，则A2为1 mol，现起始反应表现为向正反应方向进行，则A2的物质的量取值范围是1<a≤2。
20．(10分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0)
(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深。
(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为______。
答案 (1)＜ 变小 (2)增大 不变 变小 (3)A (4)0.04 mol
解析 题给反应是体积减小的放热反应。
(1)由于A为恒容体系，B为恒压体系，在平衡时pA＜pB，故v(A)＜v(B)，若打开K2，A、B形成一个新的恒压体系，气体体积将变小。
(2)若再通入NO2，对于A相当于加压，原平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大。若再通入Ne，对于A未转变体系各物质的浓度，平衡不移动，转化率不变；对于B其体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小。
(3)此时A为绝热体系，随反应的进行，体系温度上升，即TA＞TB，A相对于B是上升温度，平衡向逆反应方向移动，A中颜色加深。
(4)＝即n总＝＝0.08 mol，投入NO2的物质的量为＝0.1 mol，设转化的NO2的物质的量为x。
则 2NO2
N2O4
起始： 0.1 mol 0
转化： x
平衡： 0.1 mol－x
即：0.1 mol－x＋＝0.08 mol
x＝0.04 mol
21．(8分)向2 L密闭容器中加入肯定量的A、B、C三种气体，肯定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示[t0～15 s阶段n(B)未画出]。图乙为t2时刻后转变条件平衡体系中反应速率随时间变化的状况，且四个阶段所转变的外界条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。观看下图，回答以下问题：
(1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为________。
(2)图乙中t2时引起平衡移动的条件是________，t5时引起平衡移动的条件是________。
(3)图乙中表示平衡混合物中，在这四个阶段中C的含量最高的一段时间是________。
(4)该反应的化学方程式可以表示为：
________________________________________________________________________，
正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(5)反应开头时加入的B的物质的量为________。
答案 (1)0.004 mol·L－1·s－1
(2)增加A的浓度 上升温度
(3)t5～t6
(4)3A(g)
B(g)＋2C(g) 吸热
(5)0.04 mol
解析 (1)依据图甲v(C)＝＝0.004 mol·L－1·s－1。
(2)分析图乙，t2时刻，v(正)突然增加，v(逆)渐渐增加，所以t2时刻增加了A的量；t3～t4阶段使用了催化剂；由于四个阶段所转变的外界条件均不同，t4时刻转变的条件可能为压强或温度，转变温度时平衡肯定会发生移动，而t4时刻平衡未发生移动，只是速率减小，所以t4时刻转变的条件是压强，且为降压；t5时刻正逆反应速率突然上升，转变条件为升温。
(3)图乙中t2～t3，t5～t6，v(正)>v(逆)，其余时间段v(正)＝v(逆)，所以C的含量最高的一段时间为t5～t6段。
(4)降压由于平衡不移动，所以此反应前后气体分子数不变。由图甲可求出v(A)＝＝0.006 mol·L－1·s－1，即＝，所以此反应的化学方程式为3A(g)
B(g)＋2C(g)；上升温度时，v(正)>v(逆)，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应。
(5)由于化学方程式可知，15 s时，B的物质的量增加了0.06 mol，所以开头时加入的B的物质的量为0.1 mol－0.06 mol＝0.04 mol。
22．(10分)将不同量的H2O(g)和CO气体分别通入到一体积为1 L的恒容密闭容器中进行反应：H2O(g)＋CO(g)催化剂
加热
CO2(g)＋H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：
试验组
温度
起始量
平衡量
达到平衡所需时间
H2O
CO
H2
CO
1
650℃
1 mol
2 mol
0.8 mol
1.2 mol
5 min
2
900℃
0.5 mol
1 mol
0.2 mol
0.8 mol
3 min
3
900℃
a
b
c
d
t
(1)①由以上数据，试验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。
②该反应在650℃时平衡常数数值为__________，该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。
③若试验3和试验2中CO的百分含量相同，且t<3 min，则a、b应满足的关系是__________。
(2)下图1、2表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因转变某个条件而发生变化的状况：
①图1中时刻t2发生转变的条件可能是____________(写一条即可，下同)。
②图2中时刻t2发生转变的条件可能是______________________________________。
(3)在850 ℃时，其平衡常数K＝1,850 ℃时在该容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2,5.0 mol H2，此时反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________。
答案 (1)①0.16 mol·L－1·min－1 ② 吸
③2a＝b>1
(2)①增大压强或使用催化剂 ②降低温度或加入H2O(g)
(3)逆反应 0.8 mol
解析 (1)依据表中试验1的数据
H2O(g)＋CO(g)
CO2(g)＋H2(g)
1 2 0 0
0.2 1.2 0.8 0.8
0.8 0.8 0.8 0.8
试验2中
H2O(g)＋CO(g)
CO2(g)＋H2(g)
0.5 1 0 0
0.3 0.8 0.2 0.2
0.2 0.2 0.2 0.2
①则v(CO2)＝＝
＝0.16 mol·L－1·min－1
②试验1 K1＝＝＝
试验2 K2＝＝＝
由于上升温度，K减小，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应。
③由题意知试验2与试验3的状态点为等效平衡，在恒温恒容时，该反应前后体积不变，应满足极值等比即可，故a∶b＝1∶2，又因t<3 min，达到平衡的时间缩短，则2a＝b>1。
(3)Qc＝＝＝>1。
平衡逆向移动，由于温度未变，K不变，利用三段式计算可得平衡时CO2的物质的量。
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