1、1下列有关浓H2SO4的叙述中，正确的是()A浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B浓H2SO4与金属活动性挨次中氢后面的金属反应生成的气体一般为H2C常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4D浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体解析：浓H2SO4与Cu片共热，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)Cu,CuSO4SO22H2O，由反应式可知，若2 mol H2SO4参与反应，其中1 mol H2SO4作氧化剂被还原为SO2，另外1 mol H2SO4起酸的作用，故A
2、项正确；在浓硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中6价的硫易得到电子。H2SO4把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2，即使遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此，故B项错误；常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应，而是反应的结果是铁、铝表面形成一薄层致密的氧化物爱护膜，从而阻挡了内部金属连续与浓H2SO4反应，故C项错误；浓H2SO4有强氧化性，H2S有强还原性，前者能把后者氧化，因此，得不到H2S气体，故D项错误。答案：A2在下图所示的试验装置中，试验开头一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A中苹果块会干瘪B中胆矾晶体表面有“白斑”C中小试管内有晶体析出D中pH试纸变红解析：浓硫
3、酸具有吸水性，能够吸取空气中的水蒸气。苹果块中散发的水分、胆矾风化产生的水、饱和KNO3溶液挥发产生的水分都被浓硫酸吸取，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而消灭不带结晶水的无水CuSO4，饱和KNO3溶液失水而有晶体析出，浓硫酸中不能电离出H，因此pH试纸不会变红，但会被炭化而变黑。答案：D3如图所示，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形细管内盛有少量水(为便于观看，预先染成了红色)。沿小试管的内壁当心地渐渐倒入约3mL浓硫酸，静置片刻后，不行能观看到的现象有()A小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色BU形细管内左边液面下降，右边液面上升C有少量的白色固体析出D小试管内
4、有气泡产生解析：浓硫酸的密度比水的密度大，溶于水放出大量的热，且浓硫酸具有强吸水性，必定导致饱和硫酸铜溶液中析出CuSO4固体。答案：D4下列物质的转化中，浓H2SO4既表现了氧化性，又表现了酸性的是()ACuCuSO4BCCO2CCuOCuSO4 DFe2O3Fe2(SO4)3解析：浓H2SO4在反应中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO形式存在；表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知，C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中硫元素化合价降低；Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O及反应CuOH2SO4=CuSO4H2O中硫元素化合价均不变；而Cu2H2SO4(
5、浓)CuSO4SO22H2O。所以浓H2SO4在A项反应中既表现了酸性，又表现了氧化性。答案：A5向a mL 18 molL1的浓硫酸中加入足量铜片，并加热，被还原的H2SO4的物质的量和起酸性作用的H2SO4的物质的量分别为()A大于9a103mol，小于18a103molB都等于9a103molC都等于18a103molD都小于9a103mol解析：Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸能发生反应。Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O参与反应的H2SO4有一半被还原，在Cu与浓硫酸的反应过程中，浓硫酸浓度渐渐降低，变成稀硫酸时反应会停止，所以18a103mol H2SO4与足
6、量铜片反应时，被还原的H2SO4小于9a103mol，起酸性作用的H2SO4小于9a103mol。答案：D6放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是()A浓硫酸 B氢氧化钠溶液C氯水 D氯化钠溶液答案：D7某溶液中可能含有SO、CO、Cl。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()AH2SO4 BHClCNaOH DNaNO3解析：为了排解干扰，加入盐酸会使碳酸钡溶解。答案：B8用如图所示试验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列试验不合理的是()A上下移动中铜丝可把握SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸取多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观看颜色解析：上下移动铜丝可以把握铜与浓硫酸的接触与分别，从而可以把握反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，C项正确；铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误。答案：D
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