江苏省扬州中学2020-2021学年高一上学期期中考试-化学-Word版含答案.docx

江苏省扬州中学20222021学年第一学期期中考试 高一化学试卷 2022.11选择题（共40分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。）1化学概念在规律上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是A化合物与电解质属于包含关系 B单质与非电解质属于包含关系C溶液与分散系属于并列关系 D化合物与碱性氧化物属于交叉关系22021年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A质子数 B中子数 C电子数 D质量数3某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，假如只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列试验操作挨次正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A. B. C. D.4试验操作的规范是试验的基本要求。下列试验操作正确的是 A B C D5.下图所示是分别混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分别操作分别是 A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏6下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B胶体是一种比较均一、稳定的混合物C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DAl(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A硫元素的质量比为54B分子数之比为34C原子总数之比为34 D物质的量之比为119依据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将渐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为 ANa2SO4 BSO2 CS DNa2S10已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱挨次为KClO3KBrO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为51D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分）11下列有关阿伏加德罗常数说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A常温常压下，18g NH4+所含的电子数为10NAB56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NAC标准状态下，22.4L氧气所含的氧原子数为2 NAD4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数约为0.2 NA12在氯水中存在很多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的试验和结论全都且正确的是A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl的存在D加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消逝，说明溶液中有HClO分子的存在13下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的组合是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法AI2(H2O)CCl4萃取、分液BCO2(CO)O2点燃CZn (Cu)稀硫酸过滤D乙醇（水）生石灰蒸馏14下列反应能说明卤素非金属性活泼挨次是ClBrI的是 2HClO4+Br2(气) 2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br22KI+Cl2 2KCl+I2 2KI+Br2 2KBr+I2A B C D 15V L浓度为1.000 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，实行的措施合理的是A通入标准状况下的HCl气体22.4V LB将溶液加热浓缩到0.5V LC加入10.00 molL1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V LD加入V L 3 molL1的盐酸混合均匀非选择题（80分）16（14分）（1）以下物质：液氨 碳酸钙 酒精 饱和食盐水 铜 硫酸 盐酸 ，属于电解质的有 （填编号）；属于非电解质的有_；（2）19.6g H2SO4分子所含氢原子数与 L （标准状况下）CH4所含氢原子数相等；有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。（1）写出A的原子结构示意图_；元素C的原子核组成符号_。（2）B的阴离子结构示意图_；A、B组成的化合物的化学式 。17.（12分）有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下试验：取少许固体溶于水，得到无色透亮溶液；往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发觉沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。（1）试推断：固体混合物中确定含有 ，确定没有 ，可能含有_。（2）对可能含有的物质，如何进行试验以进一步检验。 （3）试验中发生的化学反应属于 反应（填反应类型），主要试验操作名称叫 18（14分）某同学挂念水质检测站配制800mL 1 molL1NaOH溶液以备使用。（1）该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的 (填选项字母)之间。 A与 B与 C与（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体 g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项 （填选项字母）。（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。定容时，俯视读数，浓度会 ；转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会 ；容量瓶未干燥，浓度会 ；定容摇匀后发觉溶液凹面低于刻度线，浓度会 。（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于 ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 molL1 （填“大”或“小”）。19（12分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为： 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降，取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，发觉溶液呈红色，随后溶液快速褪色，说明漂白粉溶液呈 性，并可能具有 性。20（共18分）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸取多余气体的装置。（1）上述装置中有一处错误，请指出是 处（用字母表示）。（2）通过B是为了除去 ，在B中应加入 ；通过C是为了除去 。（3）写出D、F中发生反应的化学方程式 、 。（4）假如A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：写出A中发生反应的化学方程式，并标出A中的电子转移状况 。消耗MnO2的物质的量 。被氧化的HCl的物质的量 。21.葡萄糖注射液Glucose Injection规格：500 mL 内含葡萄糖25g生产批号：02032032有效期：至2022年12月（10分）为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液。右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观看标签上所列内容后计算：（1）该溶液的物质的量浓度为 molL1（结果保留2位有效数字）。（2）该溶液的密度为 gmL1。（3）假如从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入 g葡萄糖固体（精确到0.1g）。高一（ ）班 姓名_ 学号 密封线内不要答题 高一化学期中试卷答题纸 2022.11选择题（共40分）请填涂在答题卡上非选择题（80分）16（14分）（1） ； ；（2） ；（1）_；_；（2）_；_。 17（12分）（1） ； ； ；（2） ；（3）_；_。18（14分）（1） ；（2） ；（3）_；_；（4） ； ； ； ；（5） ； 。19. （12分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ； 。20. （18分）（1） ；（2） ； ； ；（3） ； ；（4） ； ； 。21（10分）（列出计算步骤）（1）（2）（3）高一化学期中试卷参考答案和评分标准 2022.11123456789101112131415ADBABCACACACBADCC16.(每空2分)（1）2、6；1、3 （2）2.24 （1）； 2713Al；（2） ； MgF2。17、(每空2分)（1）确定含有Na2CO3、Na2SO4、NaI，确定没有Cu(NO3)2、CaCl2，可能含有KCl（2）做焰色反应，若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰，则含KCl；反之，则没有。（3）置换反应或氧化还原反应 萃取18 （4）小题每空2分，其余每空1分（1）1000mL容量瓶； （2）C； （3）40.0； c；（4）偏大 偏小 无影响 无影响 （5）NaOH易潮解、易吸取空气中的CO2而变质（答出一点即可）； 小 ；19、(每空2分)（1）2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+ CaCl2+ 2H2O；（2）Ca（ClO）2；（3）Ca（ClO）2+ CO2+ H2O = CaCO3+ 2HClO （4） （1） （5）碱性 漂白性20(每空2分)（1）B （2）HCl 饱和食盐水 水蒸气(水) （各1分）（3） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （各2分）（4）（各2分） 。0.15mol 0.3mol21.（1）0.28 （3分） （2）1 （3分） （3）8.8（4分）