江苏省扬州中学2020-2021学年高一上学期期中考试-化学-Word版含答案.docx

江苏省扬州中学2022—2021学年第一学期期中考试
高一化学试卷 2022.11
选择题（共40分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56
一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。）
1．化学概念在规律上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是
A．化合物与电解质属于包含关系
B．单质与非电解质属于包含关系
C．溶液与分散系属于并列关系
D．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
2．2021年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数
3．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，假如只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列试验操作挨次正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①
4．试验操作的规范是试验的基本要求。下列试验操作正确的是

A B C D
5.下图所示是分别混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分别操作分别是

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
6．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．胶体是一种比较均一、稳定的混合物
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
7．对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是
A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为3∶4
C．原子总数之比为3∶4 D．物质的量之比为1∶1

9．依据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将渐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为
A．Na2SO4           B．SO2               C．S                       D．Na2S
10．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱挨次为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．下列有关阿伏加德罗常数说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．常温常压下，18g NH4+所含的电子数为10NA
B．56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NA
C．标准状态下，22.4L氧气所含的氧原子数为2 NA
D．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数约为0.2 NA
12．在氯水中存在很多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的试验和结论全都且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在
D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消逝，说明溶液中有HClO分子的存在
13．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的组合是（括号内为杂质）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
I2(H2O)
CCl4
萃取、分液
B
CO2(CO)
O2
点燃
C
Zn (Cu)
稀硫酸
过滤
D
乙醇（水）
生石灰
蒸馏
14．下列反应能说明卤素非金属性活泼挨次是Cl＞Br＞I的是
①2HClO4+Br2(气) ＝ 2HBrO4+Cl2 　②2NaBrCl2 ＝ 2NaCl+Br2
③2KI+Cl2 ＝ 2KCl+I2 ④2KI+Br2 ＝ 2KBr+I2
A．① ② ③ B．① ② ④ C．② ③ ④ D．① ② ③ ④
15．V L浓度为1.000 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，实行的措施合理的是
A．通入标准状况下的HCl气体22.4V L
B．将溶液加热浓缩到0.5V L
C．加入10.00 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀
非选择题（80分）
16．（14分）
Ⅰ．（1）以下物质：①液氨 ②碳酸钙 ③酒精 ④饱和食盐水 ⑤铜 ⑥硫酸 ⑦盐酸 ，属于电解质的有 （填编号）；属于非电解质的有_____________；
（2）19.6g H2SO4分子所含氢原子数与 L （标准状况下）CH4所含氢原子数相等；
Ⅱ．有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。
（1）写出A的原子结构示意图________；元素C的原子核组成符号________。
（2）B的阴离子结构示意图________；A、B组成的化合物的化学式 。

17.（12分）有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中
的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下试验：
①取少许固体溶于水，得到无色透亮     溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发觉沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。
（1）试推断：固体混合物中确定含有 ，确定没有 ，可能含有________________。
（2）对可能含有的物质，如何进行试验以进一步检验。

（3）试验④中发生的化学反应属于 反应（填反应类型），主要试验操作名称叫

18．（14分）某同学挂念水质检测站配制800mL 1 mol·L－1NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有___________。
（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的 (填选项字母)之间。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

A．②与③　　　 B．①与②　　 　　 C．④与⑤
（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体 g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项 （填选项字母）。

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时，俯视读数，浓度会 ；
②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会 ；
③容量瓶未干燥，浓度会 ；
④定容摇匀后发觉溶液凹面低于刻度线，浓度会 。
（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于 ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L－1 （填“大”或“小”）。
19．（12分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为： 。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降，取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，发觉溶液呈红色，随后溶液快速褪色，说明漂白粉溶液呈 性，并可能具有 性。
20．（共18分）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸取多余气体的装置。

（1）上述装置中有一处错误，请指出是 处（用字母表示）。
（2）通过B是为了除去 ，在B中应加入 ；通过C是为了除去 。
（3）写出D、F中发生反应的化学方程式 、
。
（4）假如A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：
①写出A中发生反应的化学方程式，并标出A中的电子转移状况 。
②消耗MnO2的物质的量 。③被氧化的HCl的物质的量 。
21.葡萄糖注射液
Glucose Injection
规格：500 mL　 内含葡萄糖25g
生产批号：02032032
有效期：至2022年12月
（10分）为维持人体血液中的血糖含量，在给
病人输液时，通常用葡萄糖注射液。右图是医
院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄
糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观看标签
上所列内容后计算：
（1）该溶液的物质的量浓度为 mol·L－1（结果保留2位有效数字）。
（2）该溶液的密度为 g·mL－1。
（3）假如从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入 g葡萄糖固体（精确到0.1g）。
高一（ ）班 姓名_____________ 学号
………………密……………封……………线……………内……………不……………要……………答……………题………………
高一化学期中试卷答题纸 2022.11
选择题（共40分）请填涂在答题卡上
非选择题（80分）
16．（14分）
Ⅰ（1） ； ；（2） ；

Ⅱ（1）___________________；___________；

（2）___________________；___________。
17．（12分）
（1） ； ； ；
（2） ；
（3）____________________________
18．（14分）
（1）    ；（2） ；
（3）_______________________________；_________________；
（4）① ；② ；③ ；④ ；
（5） ； 。
19. （12分）
（1） ；
（2） ；（3） ；
（4） ；（5） ； 。
20. （18分）
（1）     ；（2） ；    ；          ；
（3）          ；         ；
（4）
①          ；

②         ；③     。
21．（10分）（列出计算步骤）
（1）

（2）

（3）

高一化学期中试卷参考答案和评分标准 2022.11

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
D
B
A
B
C
A
C
A
C
AC
B
AD
C
C
16.(每空2分)Ⅰ．（1）2、6；1、3 （2）2.24
Ⅱ．（1）； 2713Al；（2） ； MgF2。
17、(每空2分)
（1）确定含有Na2CO3、Na2SO4、NaI，确定没有Cu(NO3)2、CaCl2，可能含有KCl
（2）做焰色反应，若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰，则含KCl；反之，则没有。
（3）置换反应或氧化还原反应 萃取
18． （4）小题每空2分，其余每空1分
（1）1000mL容量瓶； （2）C；
（3）40.0； c；
（4）①偏大 ②偏小 ③无影响 ④无影响
（5）NaOH易潮解、易吸取空气中的CO2而变质（答出一点即可）； 小 ；
19、(每空2分)（1）2Cl2 +2Ca（OH）2=Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O；（2）Ca（ClO）2 ；
（3）Ca（ClO）2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO  （4） （1） （5）碱性 漂白性

20(每空2分)（1）B （2）HCl 饱和食盐水 水蒸气(水) （各1分）

（3） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （各2分）
（4）（各2分）
① 。
②0.15mol ③0.3mol
21.（1）0.28 （3分） （2）1 （3分） （3）8.8（4分）