高中化学选修四配套练习：3.1.1-水的电离--电解质在水溶液中的存在状态(鲁科版).docx

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课时提能演练(十二)
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)
1.在某温度时，测得纯水中［H+］＝2.0×10-7 mol·L-1，则［OH-］为( )
A.2.0×10-7 mol·L-1
B.0.1×10-7 mol·L-1
C.1.0×10-14/2.0×10-7 mol·L-1
D.无法确定
2.下列叙述正确的是( )
A.NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和Cl-
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
3.(双选)关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( )
A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子
B.在溶液中，导电力气强的电解质是强电解质
C.弱电解质在溶液中以阴、阳离子形式存在
D.纯洁的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

4.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电力气变化最小的是( )
A.自来水
B.0.5 mol·L-1盐酸
C.0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液
D.0.5 mol·L-1 KCl溶液
5.下列措施对水的电离无影响的是( )
A.上升温度 B.加入稀醋酸
C.加入氢氧化钠 D.加入食盐
6.水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是( )
A.1×1014 B.55.6×107
C.1×107 D.55.6
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
7. (10分)已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl
+HClO；HClOH++ClO-，达平衡后：
(1)要使HClO的浓度增加，可加入下列物质(填代号)________。
A.SO2 B.CaCO3 C.HCl D.NaOH
(2)由此说明在试验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_______________。
8.(10分)常温下，下列四种溶液：
①1 mol·L-1的盐酸
②0.1 mol·L-1的盐酸
③0.01 mol·L-1的NaOH溶液
④0.001 mol·L-1的NaOH溶液。
四种溶液中，由水电离生成的［H+］之比为________。

答案解析
1.【解析】选A。依据水的电离方程式H2OH++OH-可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的［H+］＝［OH-］，故［H+］＝［OH-］＝2.0×10-7 mol·L-1，故答案为A。
2.【解析】选D。NaCl溶于水(或熔化)即电离产生Na+和Cl-，在电流的作用下Na+和Cl-定向移动，所以NaCl溶液能导电，可见电解质的电离不需要在电流作用下完成，故A不正确；溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外，还有酸式盐，故B不正确；CO2溶于水与水反应生成碳酸，碳酸部分电离，而不是CO2本身电离，因此碳酸是弱电解质，CO2是非电解质，故C不正确；BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且BaSO4在熔化状态下能完全电离，故BaSO4是强电解质，因此D正确。
【误区警示】理解电解质的概念时，往往只考虑化合物“在水溶液中或熔融状态下能否导电”而忽视“自由移动的离子必需是化合物本身产生的”，导致将CO2、NH3、SO2等错判为电解质。
3.【解析】选B、C。推断强、弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B项导电力气强，只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的；弱电解质在溶液中部分电离，故以阴、阳离子和电解质分子形式存在，C项错误；D项是正确的，由于有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子，所以不导电。
4.【解析】选B。溶液混合后导电力气变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入0.05 mol NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增加；0.5 mol·L-1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，离子浓度增大，导电力气增加；只有0.5 mol·L-1 100 mL的盐酸，与0.05 mol NaOH反应生成强电解质NaCl 0.05 mol，导电性变化最小。
5.【解析】选D。

【互动探究】
(1)若将选项B改为“加入金属钠”，水的电离是否移动？怎样移动？
提示：加入钠时发生反应：
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,其原理为：水电离产生的H+得到电子变为H2，［H+］减小，水的电离平衡向右移动。
(2)A、B、C选项所实行的措施均能使水的电离平衡发生移动，这三种状况下，KW分别发生怎样的变化？
提示：KW只受温度的影响，故A项升温后，由于平衡向右移动，KW增大；B、C项温度无变化，故KW不变。
6.【解析】选B。依据常温时，1 L( mol)水中只有1×10-7 mol的水电离，可以确定如下关系：( mol×NA)∶(1×10-7 mol×NA)=n∶1解得n≈55.6×107。
7.【解析】(1)加入SO2，由于Cl2能将其氧化，消耗Cl2使平衡左移，HClO浓度将减小；加入HCl，由于H+浓度大，使Cl2与H2O反应的平衡左移，HClO浓度减小；加入NaOH，由于Cl2和NaOH反应，使Cl2浓度减小，平衡左移；故选B。
(2)Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度大，使上述平衡左移，Cl2在水中溶解度减小。
答案：(1)B (2)氯气与水反应存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在饱和食盐水中Cl-浓度大，使平衡左移，削减了Cl2的溶解
8.【思路点拨】解答本题时应留意：
(1)常温时，KW(25 ℃)=1.0×10-14 mol2·L-2。
(2)
【解析】(1)在盐酸中，溶液中的OH-全部是由水电离得到的，则由水电离产生的［H+］等于溶液中的［OH-］：
①中［H+］水电离＝［OH-］＝1×10-14 mol·L-1，
②中［H+］水电离＝［OH-］＝1×10-13 mol·L-1。
(2)在NaOH溶液中，溶液中的H+全部是由水电离得到的，则由水电离产生的［H+］等于溶液中的［H+］。
③中
④中
因此，四种溶液中由水电离出的［H+］之比为
10-14∶10-13∶10-12∶10-11＝1∶10∶100∶1 000。
答案：1∶10∶100∶1 000