资源描述
2022-2021学年度第一学期
高一级化学科期中考试试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试用时90分钟。
留意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必需用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必需写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必需保持答题卡的洁净和平整。
本试题可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
第一部分选择题(共50分)
一、单选题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，各3分，共30分)
1. 下列试验操作中正确的是
A． 不慎将浓碱溶液溅到眼睛里，应马上用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液中和
B． 从试剂瓶倾倒液体时，试剂瓶标签面对手心
C． 用酒精灯直接给烧杯内的液体加热
D． 用托盘天平称量5.85g的NaCl
2. 关于物质的类别，下列说法正确的是
A. 食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物
B. 某物质只含有一种元素，则该物质确定是单质
C. 烧碱属于碱，纯碱属于盐
D．CuSO4·5H2O是一种混合物
3. 已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1g／cm3，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分别出来，下列方法中最合理的是
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．结晶
4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区分是
A．是否能产生丁达尔效应 B．分散质粒子直径的大小
C．分散质粒子能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透亮
5.下列叙述正确的是
A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不是电解质
C. 盐酸能导电，故盐酸是电解质
D．SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3不是电解质
6.某溶液中含有较大量的Cl-、OH-、CO32-等3种阴离子，假如只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列试验操作挨次正确的是
①滴加过量Mg(NO3)2；②滴加过量MgCl2；③滴加过量AgNO3溶液；④滴加过量Ba(NO3)2溶液；⑤滴加过量BaCl2溶液；⑥过滤
A．①⑥④⑥③ B．②⑥⑤⑥③ C．④⑥①⑥③ D. ⑤⑥②⑥③
7. 下列叙述不正确的是
A．常温常压下，11.2LCO2与22.4LCO的分子数之比为1:2
B．任何条件下，2mol CO2与3molCO的原子数相等
C．若确定量的CO2与CO具有不同的体积，则它们所含的分子数也确定不相等
D．常温常压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
8.下列关于分散系的说法，正确的是
A．混合物都属于分散系
B．稀豆浆中分散质粒子的直径在1—100nm
C．FeCl3溶液中分散质的粒子为FeCl3
D．含有1 mol FeCl3的饱和溶液加入到沸水中生成1 molFe(OH)3胶粒
9.下列物质中，含有自由移动Cl-的是
A.KClO3溶液 B.液态HCl C.熔融NaCl D.KCl晶体
10. 某合金是由锌铁依据确定比例熔合而成，其中锌的质量分数为72%。某同学取0.1g该合金粉末进行试验，则所取样品所含铁原子数约为
A．3.01×1020个 B．6.02×1021个 C．7.74×1020个 D．6.67×1020个
二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选、多选不得分）
11. 下列试验操作中正确的是
A．用右图装置加热碳酸氢钠粉末
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．过滤时，若发觉滤液浑浊，应更换滤纸，重新过滤
D．制备Fe(OH)3胶体是向盛有沸水的烧杯中滴加
FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
12. 关于从碘水中分别出碘单质的试验，下列说法正确的是
A. 可以用酒精萃取出碘单质
B. 可以用CCl4萃取出碘单质，理由是CCl4密度比水大
C．若用CCl4萃取出碘单质，萃取后下层液体呈紫红色
D. 若用CCl4萃取出碘单质，萃取后无色液体层应从分液漏斗的上口倒出
13.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是
A.将10.6gNa2CO3溶于100mL水中
B.将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
C.将20mL5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL
D.在20mL5.0mol/L Na2CO3溶液中加入80mL水
14. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数约为1NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．1NA氧原子的质量（以g为单位）在数值上约等于其相对原子质量
15. 下列叙述正确的是
A．CH4的摩尔质量是16g
B. 物质的量是表示含有确定数目粒子集合体的物理量
C. 从100mL0.1mol/L盐酸中取出10mL，溶液密度不变
D. 4.4gCO2含有0.1mol粒子
其次部分非选择题(共50 分)
16.（11分）填空题
（1）下图所示是分别混合物时常用的仪器，回答下列问题:
A
B
C
D
E
①写出仪器A、C、E的名称 、 、
②分别以下混合物应当主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
A.粗盐和泥沙： B.花生油和水：
（2）写出下列物质溶于水时的电离方程式：
①Fe2(SO4)3 ②NaHSO4 ③KMnO4
17.（8分）计算题（写出计算过程）
在标准状态下，有体积为4.48L的氯化氢，溶于水得到1L溶液（为盐酸）。请计算：（1）该盐酸中HCl的物质的量是多少？
（2）Cl-物质的量是多少？溶液H+物质的量浓度是多少？
（3）若该盐酸密度为ρ g/cm3，则溶质的质量分数为多少？（用含ρ式子表示）
18. （14分）试验题
下图是某学校试验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有________________________(写仪器名称)；
（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________
（3）配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL（计算结果保留小数点后1位），量取硫酸时应选用_______规格的量筒；
A．10 mL B．50 mL
C．100 mL D．200 mL
（4）依据计算结果，进行如下试验操作：①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③马上将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。
你认为上述试验中错误的操作是______________________________（填序号）
（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的缘由是_______（填序号）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发觉溶液的凹液面低于刻度线
19.（17分）科学探究
某学习小组依据图中所示的电解水原理进行试验，并对试验得到的与查阅资料获得的数据进行处理、分析，请与他们一起进行探究。请按要求填写。
（1）观看不同时间试管内的H2和O2体积的比值均约为 。
（2）假设电解了1.8g H2O，依据电解水的化学方程式计算生成H2、O2的质量，计算过程如下：
并填表如下：
质量g
物质的量mol
H2 和O2物质的量的比
H2
O2
依据该试验的观看与推算初步得到关于气体体积规律的一个结论是：在相同的温度和压强下，
（3）下表列出了一些物质的体积
条件
物质
1 mol物质的体积
0℃101kPa
H2
22.3 L
O2
22.4 L
CO2
22.4 L
25℃101kPa
H2
24.4L
O2
24.5L
CO2
24.5L
依据上表数据，得出的结论是（至少写出三点）
①在相同的温度压强下，
②
③
④
（4）请从微观的角度解释气体体积变化规律的缘由：
2022-2021学年度第一学期
班级：_______________姓名：_______________学号：_______________
O•••••••••••••••••••••• 密•••••••••••••••••••••• O•••••••••••••••••••••• 封 •••••••••••••••••••••• O•••••••••••••••••••••• 线••••••••••••••••••••••O
高一级化学科期中考试答卷
成果：
留意事项：1、本答卷为其次部分非选择题答题区。考生必需用黑色字迹的钢笔或签字笔在各题目指定区域内的相应位置上答题，超出指定区域的答案无效。
2、如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
16.（11分）填空题
（1）① 、 、
②A. B.
（2）①____________________________________________________________________
② _____________________________________________________________________________________________________
③______________________________________________________________________________________________________
17.（8分）计算题
18. （14分）试验题
（1）____________________________________________________________________________
（2）____________________________________________________________________________
（3）____________________________， ______________________________
（4）_______________________________________
（5）_______________________________________
19.（17分）科学探究
（1）
（2）计算过程如下：
质量g
物质的量mol
H2 和O2物质的量的比
H2
O2
在相同的温度和压强下，
（3）①在相同的温度压强下，
②
③
④
（4）
2022-2021学年度第一学期
高一级化学科期中考试答案
19．（17分）
（1）2：1 （1分）
（2）2H2O＝电解＝2H2 ↑+O2↑
36 4 32
1.8g 0.2 g 1.6 g （2分）
质量g
物质的量mol
H2 和O2物质的量的比
H2
0.2
0.1
2：1
O2
1.6
0.05
（1×5=5分）
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 （任一条1分）
（3）（至少写出三点）
①在相同的温度压强下，相同数目的分子数的任何气体都具有相同体积
②在相同的温度压强下， 1摩尔不同气体的体积是确定的
③在相同的压强下，随着温度的上升，1摩尔气体的体积增大（2×3=6分）
（4）气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，在相同的温度压强下，任何气体粒子间的距离相同，因此，粒子数目相同的任何气体具有相同的体积。（2分）
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