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交大附中2022～2021学年第一学期
高三化学期中考试试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列说法或推断正确的是
①CH3COONa、BaSO4都是强电解质
②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
③向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清
④装强碱的试剂瓶需用橡胶塞，装溴水的试剂瓶需用玻璃塞
⑤浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，所以不能用前者干燥后者
⑥制作航天服的聚酯纤维和用于光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料
A.①④⑤ B.①④ C.②③ D.②③⑥
2．反应2SO2＋O2 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L－1•s－1，则这段时间为
A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s
3．今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在确定条件下，它们能按下图方式进行转化：
其推断正确的是
选项
甲
乙
丙
丁
戊
A
NH3
O2
NO
H2O
NO2
B
Mg
CO2
C
MgO
CO
C
C
H2O
CO
H2
HCOOH
D
FeBr2
Cl2
FeCl2
Br2
FeCl3
4. 用质量均为100g的铜片作电极，电解Ag NO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28g，此时阳极质量为
图1
A．121.6g B．93.6g C．89.6g D．88.2g
5.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A．图1中a、b曲线可分别表示反应
CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0
使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化
B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2 则ΔH1＞ΔH2
C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1) △H=－57.4 kJ·mo1－1，，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ
6. 依据下列有关试验得出的结论确定正确的是
选项
方法
结论
A
同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应
产生氢气量：加胆矾＝没加胆矾
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄
氧化性：H2O2＞Fe3＋
C
相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应
反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D
向2mL 0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol·L－1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成
溶度积(Ksp)：ZnS＞CuS
7．柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是
A.柠檬烯的分子式为C10H14
B.它的一氯代物有8种
C.它和丁基苯互为同分异构体
D. 确定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应，但不能发生还原反应
8．下列各种表述与示意图全都的是
① ② ③ ④
O
pH
V(HCl)/mL
13
7
O
K
T（℃）
K (逆)
K (正)
O
m(g)
V(NaOH)/mL
O
pH
t(天)
A．图①表示用等浓度盐酸标准液滴定NaOH溶液时，溶液的pH值随盐酸体积的变化
B．图②表示2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示往HCl、AlCl3、MgCl2混合液中滴加强碱溶液沉淀质量随碱液体积的变化
D．图④表示酸雨的pH值随放置时间的变化（不考虑水的自然挥发及温度变化）
9．确定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
丁
密闭容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
0.8
0.4
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
α3
下列推断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400
C．SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3
D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁
10．某同学在争辩前18号元素时发觉，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”外形，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是
A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．B元素是图中金属性最强的元素
D．A、B组成的化合物中可能含有共价键
11. “天宫一号”飞行器在太空工作期间必需有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供应天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参与反应）。下列说法正确的是
A．充电时阴极区电解质溶液pH降低
B．在使用过程中此电池要不断补充水
C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
D．充电时阳极反应为Ni（OH）2－e-+OH- = NiOOH+H2O
12．保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ——从正反应开头，A、B的起始物质的量均为2mol ；Ⅱ——从逆反应开头，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开头到平衡状态所消耗的时间相同
B．Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系的总压强相等
C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同
D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同
13．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中确定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
14．将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分为四等分，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/ml
100ml
200ml
300ml
400ml
剩余金属/g
18.0g
9.6g
0
0
NO体积/L
2.24L
4.48L
6.72L
V
经化学定量分析，下列推断正确的是
A.硝酸的浓度为4mol/L B. ①中溶解了5.6gFe
C. ②溶液有Cu2+和Fe3+ D. ④中V = 6.72L
二、非选择题（本大题共5道小题，计58分）
15（12分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请依据以上状况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）F 元素的电子排布式为 ，A、B、C的第一电离能由小到大的挨次为 。
（2）A的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子实行 杂化，属于 （填“极性分子”和“非极性分子”）。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
元 素
M
F
电离能
（kJ·mol－1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释 ；
（4）晶体熔点：DC EC（填“<、=、>”），缘由是 。
（5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：
熔点／K
沸点／K
标准状况时在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要缘由
。
16 (13分)A、B、C均为中学化学中的常见物质，它们含有一种相同的元素。请依据题中信息回答问题。
（1）A、B、C三种物质都由短周期元素组成，D是空气的主要成分之一，它们存在如下反应转化关系：
①若A是非金属单质，常温下为固态，A与C在确定条件下能发生反应，则C为_________；A所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，它的晶体类型属于__________
②若A是金属单质，则A在元素周期表的位置是_________；已知mgA与足量反应，生成固体的质量为（）g，则等质量的A与D反应完全，生成固体的质量至少为________g
③若常温时C为红棕色气体，则A可能是__________或 ；工业上用A与D反应制取B的化学方程式为：______________ _。
（2）已知A、B、C、D存在如图所示的反应转化关系：
①若D为生活中常见的金属单质，图中反应均为氧化还原反应，请设计一个检验B中阳离子的方案：________________________________。
②若D为强碱，A为常见正盐，A、B、C含有共同元素是生活中常见金属元素，图中反应均为非氧化还原反应，则B是 ；除去B中混有的少量Mg（OH）2的操作步骤是：_ _。（有关答案填写化学式）
17 (11分）铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源，请回答下列问题。
(1)工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
①已知步骤II的反应方程式为：8Na2CrO4 +6Na2S +23H2O = 8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3 +22NaOH
该反应中氧化剂是____ _(填化学式），生成lmolCr(OH)3时转移电子的物质的量为____ mol
②步骤IV冶炼制铬的化学方程式为____________________________ 。
(2)某工厂接受电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如图2，A为电源的_____ (填“正极” “负极”）,阳极区溶液中发生的氧化还原反应为_____________ _。
(3)化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度。它是在强酸并加热条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量，换算成相当于O2的含量（以mg/L计）。某争辩性学习小组测定某水样的化学需氧量，过程如下：
I．取Va mL水样于锥形瓶，加入l0.00mL0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；
II．加碎瓷片少许，然后渐渐加入少量硫酸，混合均匀，加热；
III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定.终点时消耗硫酸亚铁铵溶液Vb mL(此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反应成Cr3+）
①I中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是__________________。
②II中，碎瓷片的作用是____________________。
③该水样的化学需氧量(COD)= ______________________(用含c、Va、Vb的表达式表示）.
18(10分)（1）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol,
达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率的措施是 。
A．上升温度 B．增加碳的用量
C．加入催化剂 D．用CO吸取剂除去CO
（2）将确定量的CO(g)和H2O(g)通过某恒容的密闭容器中，发生反应：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)得到如下数据：
温度/℃
起始浓度mol/L
平衡浓度mol/L
CO(g)
H2O(g)
H2(g)
900
2.0
0.8
0.4
求该反应的平衡常数数值 。
（3）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H2用于合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4kJ/mol某同学在不同试验条件下模拟化工生产进行试验，N2浓度随时间变化如图1：
①与试验I比较，试验II转变的条件为： 。
②试验III比试验I的温度要高，其它条件相同，请在右图画出试验I和试验III中NH3浓度随时间变化的示意图。
（4）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2 mol SO3（g），两容器分别发生反应。
已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1．2a L，
容器B中SO3转化率为 。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 __ L（连通管中气体体积忽视不计，且不考虑温度的影响）。
19 (12分) 争辩NO2、SO2 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：
2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s) △H=－75.56 kJ·mol－1
2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H=－566.0 kJ·mol－1
写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：
。
（2）确定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是接受氨水吸取烟气中的SO2，再用确定量的磷酸与上述吸取产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 （写出一种即可）。
（4）右图是一种碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气
（CO、H2）为燃料，确定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极电极反应式 。
（5）工业上常用Na2CO3溶液吸取法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。
已知：NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 NO不能与Na2CO3溶液反应。
①用足量的Na2CO3溶液完全吸取NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸取液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为 。
②你认为Na2CO3吸取法处理氮氧化物存在的缺点是 。
参考答案及评分标准
一、选择题（42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
B
B
D
C
B
B
B
A
D
C
C
A
二、非选择题（58分）
15. （12分）
（1）[Ar]3d64S2 （1分） ; C＜O＜N （1分）
（2）正四周体（1分） sp3杂化（1分） 非极性分子（1分）
（3）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 （2分）
（4）> （1分） MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高 （2分）
(5)H2O2分子间存在氢键（1分），与水分子可形成氢键（1分）
16.（13分）
（1）①CO2 （1分） 原子晶体（1分）
②第三周期IA（1分，不规范的表达不给分）m+0.8或3.1（1分）
③NH3 、N2 （2分）（2分）
（2）①取少量B溶液，往其中滴加少量硫氰化钾溶液，观看溶液是否变红色（或取少量B溶液，往其中滴加适量氢氧化钠溶液，观看是否产生红褐色沉淀；或取少量B溶液，往其中滴加适量苯酚溶液，观看溶液是否变紫色）（2分，合理答案给分）②Al(OH)3 （1分）加入NH4Cl溶液过滤或加入NaOH溶液过滤后再通人足量CO2，过滤。（2分，合理答案给分）
17.(11分) （1）①Na2CrO4 (1分），3（1分）
②Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr（2分）
（2）①正极（1分）
②Cr2O72―＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（2分）
（3）①酸式滴定管（或移液管）（1分）
②防止暴沸（1分）
③8000(15－cVb)/Va（2分）
18. （10分）（1）A D（2分）
（2）0.25（1分）
（3）①使用催化剂（1分）
②（2分）
（4）40%（2分） ； 2.6a（2分）
19.（12分）
（1）5CO(g) + I2O5(s)=5CO2(g) + I2(s) △H=－1377.22kJ·mol－1（2分）
（2）b（1分） 2.67或8/3（2分）
（3）(NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4（1分）
（4）O2 + 4e－+2CO2 = 2CO32－（2分）
（5）①1∶7 （2分） ②对于含NO较多混合气体无法完全吸取，由于NO不能与Na2CO3溶液反应（2分，合理答案给分）
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