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广州市培正中学2022-2021学年第一学期期中考试
高一化学试题
（满分：100分；考试时间：60分钟）
有关的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 P—31 N—14 S—32
Cl—35.5 Cu—64
一．单选题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．下列物质属于电解质的是（ ）
A. 石墨 B. NaOH溶液 C. 乙醇 D. Na2CO3
2．下列物质的分类合理的是( )
A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O
D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
3. 氧化还原反应的实质是（ ）
A.得氧和失氧 B.化合价的升降 C.有无新物质生成 D.电子的转移
4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）
A．不溶于水，且必需易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更简洁使碘溶解
C．不溶于水，且密度必需比水大 D．不溶于水，且密度必需比水小
5．以下电离方程式错误的是（ ）
A．MgCl2===Mg2+ + 2Cl－ B．Fe2(SO4)3===2Fe3+ +3SO42－
C．NaHCO3===Na+ +H++ CO32－ D．KAl(SO4)2===K+ + Al3+ +2SO42－
6．下列说法正确的是（ ）
A．NaOH的摩尔质量是40g B．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等
C．1mol H2O的质量为18g /mol D．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量
7．下列各组变化中，后者确定包括前者的是（ ）
A．化学变化、物理变化 B．氧化还原反应、复分解反应
C．氧化还原反应、化合反应 D．中和反应、复分解反应
8．下列试验操作错误的是 ( )
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺当流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)
9．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个试验步骤，可制得纯洁的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作挨次是( )
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
11．下列试验方案中可行的事（ ）
A．用溶解、过滤的方法分别CaCl2和NaCl的固体混合物
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．用酒精把碘水中的碘萃取出来
D．用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2
12．下列说法中不正确的是（ ）
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量之比等于14∶1
C．32 g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023
D．标准状况下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积为11.2 L
13．下列反应中必需加入还原剂才能进行的是( )
A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
14．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）
A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
15．胶体区分于其他分散系的本质特征是（ ）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．胶体能产生丁达尔现象
C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在确定条件下能稳定存在
16．依据S元素的化合价推断，下列物质中的S元素不能表现氧化性的是（ ）
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
17．下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．CaO + H2O == Ca(OH)2 B．2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 +CuCl2
C．Cl2+ H2O == HCl+HClO D．2FeCl2+Cl2 == 2FeCl3
18．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．确定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在反应中全部元素的化合价都发生变化
C．置换反应确定属于氧化还原反应
D．化合反应和复分解反应不行能有氧化还原反应
19．已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（ ）
A．32g/mol B. 64 C.64g/mol D.4g
20．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
二．双选题（每小题有两个正确选项，每小题4分，错选不得分，漏选得2分，共20分）
21．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA
C．通常状况下，NA个CO2分子的质量是44g
D．2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol·l―1
22．在标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系正确的是( )
A. 体积大小: ④>③>①>② B. 原子数目: ③>①>④>②
C. 分子数目： ④>②>③>① D. 质量大小： ④>③>②>①
23．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O
B．氧化铜溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
C．碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
24．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透亮 的离子组是（ ）
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Ca2+、、C1-、K+ D．Ba2+、Na+、Cl－、NO
25．对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中确定有CO32—
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消逝，原溶液中确定有SO42－
C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中确定有SO42－
D．加入AgNO3溶液和稀硝酸后有白色沉淀，原溶液中可能有Cl—
三．填空题
26．（10分）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。
Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
氧化剂是______；被氧化的元素是_______；氧化产物是________；还原剂是________。
27．（10分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、NaCl、K2CO3，现做以下试验：
①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成。
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消逝，并有气泡产生。
③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成。
④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
请回答：（1）依据上述试验现象，推断原白色粉末的组成成分是__________（填写名称）。
（2）写出①—④中涉及的离子方程式：
①______________________________； ②_____________________________
③______________________________； ④____________________________
四．试验题
28．（10分）试验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 。
（2）配制时，其正确的操作挨次是（字母表示，每个字母只能用一次） ；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平精确 称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒渐渐搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、连续往容量瓶内当心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时(试验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是 。
五．计算题
29．（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
① 该溶液中阴阳离子的总物质的量
② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？(计算结果保留一位小数)
班级___________ 姓名____________ 学号_________
--------------------------------------------密----------------------------------------封------------------------------------线----------------------------------------------------------
广州市培正中学2022-2021学年第一学期期中考试
高一化学答卷
选择题成果
非选择题成果
总分
第Ⅱ卷 非选择题 （共 40 分 ）
26．用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数
Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
氧化剂是___________________；被氧化的元素是________________；
氧化产物是_________________；还原剂是_____________________
27．（1）_____________________________________________________
（2）①______________________________________________；
②______________________________________________
③______________________________________________；
④______________________________________________
28．（1）________________________、__________________________。
（2）__________________________；（3）_________________； （4）__________。
29．计算题
广州市培正中学2022-2021学年第一学期期中考试
高一化学参考答案
1．D 2．A 3．D 4．B 5．C 6．D 7．D
8．A 9．A 10．C 11．D 12．A 13．A 14．B
15．C 16．A 17．A 18．C 19．C 20．B
21．BC 22．AB 23．BD 24．BD 25．CD
26．双线桥略
氧化剂是 Br2 ；被氧化的元素是S ；氧化产物是H2SO4 ；还原剂是SO2
27．（1）Ba(NO3)2、NaCl、K2CO3
（2）①Ba2+ + CO == BaCO3↓ ②BaCO3 + 2H+ = CO2↑ + H2O + Ba2+
③Ba2+ + SO == BaSO↓ ④Ag+＋C1-＝AgC1↓
28．（1）250ml 容量瓶 胶头滴管 （2）BCAFED （3）ABC （4）①⑥
29．① 0.100 mol ② 1.51 mol /·L ③ 30.2 ml
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