广东省培正中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学-Word版含答案.docx

广州市培正中学2022-2021学年第一学期期中考试
高二化学试题
（满分：100分；考试时间：60分钟）
第Ⅰ卷 选择题 （共40 分 ）
一、单选题（本大题共10小题，每小题2分共20分，每小题只有一个正确答案）
酶
1．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O
B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量
D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
2. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）

A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= —1.9 kJ•mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 石墨的稳定性强于金刚石
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
3．下列物质中属于弱电解质的有(　　)
A．NH3　 B．BaSO4　 C．CH3COOH　 D．CH3COONH4
4．下列说法正确的是
A．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=−890.3kJ·mol-1
B．NaOH(aq) + CH3COOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H = -57.3kJ/mol (中和热)
C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次试验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、
NaOH起始温度和反应后终止温度
D．2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6kJ/mol (燃烧热)
5．反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率 v x为（ ）
A．v (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B．v (NO) = 0.008mol·(L·s) –1
C．v (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D．v (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

6．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g） N2O4（g） △H＜0。
把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会转变的是（ 　 ）
①颜色 ②平均相对分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A、①和③ B、②和④ C、④和⑤ D、③和⑤
7．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，假如要同时提高该反应的速率和NO的转化率，实行的措施是（ ）
A．降低温度 B．增大压强 C．上升温度同时充入N2 D．准时移走反应体系中CO2和N2
8．确定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)
A．NaOH(s) B．CH3COONa(s)
C．NH4Cl(s) D．NaCl(s)
9．对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是（ ）
　　A.P1＞P2，n＞3 B.P1＞P2，n＜3
C.P1＜P2，n＞3 D.P1＜P2，n＜3
10．常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大
C．溶液的导电力气减弱 D．溶液中c(OH－)减小

二.双项选择题(本大题有5小题,每小题4分，共20分。全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有错选或不答得0分)
11.在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4 kJ·mol－1，下列结论正确的是
A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ
B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动
C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%
12、对已达到化学平衡的反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H < 0 ,说法正确的是（ ）
A．上升温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆方向移动
B．削减压强，逆反应速率增大，正反应速率削减，平衡向逆方向移动
C．移去部分SO3 ，正反应速率增大，逆反应速率削减，平衡向正方向移动
D．加入催化剂，正、逆反应速率都增大，平衡常数不变
13．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．相同浓度同体积的两溶液分别与足量的镁反应，生成的气体质量相同
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小
14.确定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是　
A．N2、H2和NH3的物质的量分数不再转变 B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．单位时间每增加1molN2，同时增加2mol NH3 D．N2与H2的物质的量之和是NH3的2倍
15．在下列反应中：A2(g)＋B2(g) 2AB(g) ΔH＜0，当其达到平衡时，图像中曲线正确的是

A. ① B. ② C. ③ D.⑤
第Ⅱ卷 非选择题 （共60分 ）
16、（共12分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并削减污染。废旧印刷电路板经粉碎分别，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境疼惜理念的是 （填字母）。
A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋
(2) 已知下列热化学方程式：
O2 (g) == O+2(g) + e— H1= +1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g) + e—== PtF6—(g) H2= —771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6—(s) == O2+(g) + PtF6—(g) H3= +482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g) + = O2+PtF6— (s)的H=_____________。
(3) 25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为 （相对原子质量 C-12 H-1 O-16 ），当此反应生成66g CO2时，放出的热量为 。

17、（共10分）在确定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)下列条件可转变这个反应的化学平衡状态的是 。
a. 增大压强 b. 降低温度 c. 加入适当的催化剂 d．吸取水蒸气
(4)某温度下，平衡浓度符合下式: 9×c(CO2)·c(H2)＝10×c(CO)·c(H2O)
试推断此时的温度为 ℃。

18、（共23分）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol－1
(1)在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是　 。
A. n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
B.容器内压强保持不变
C.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶3
D.容器内的密度保持不变
E.容器内CO2的质量保持不变
F.容器内的平均相对分子量保持不变
n(H2)/mol
t/min
2
4
6
8
1100
12
0
2
4
6
8
a（1，6）
●
b（3，3）
●
（8，2）
●
c
d
●
（11，2）
I
II
（2）某科学试验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
①a点正反应速率 （填大于、等于或小于）逆反应速率。
②仅转变某一试验条件再进行两次试验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的试验条件转变是___________，曲线II对应的试验条件转变是___________。
③计算从反应开头至1分钟，CO2的反应平均速率。（写出计算过程）
④求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。（写出计算过程）

19、（15分）某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的试验中，发觉加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述试验中发生反应的化学方程式有_______ ___________________
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的缘由是____________________ ____
（3）要加快上述试验中气体产生的速率，还可实行的措施有___________________
_________________________________________________________________（答两种）；
　　　　　试验
混合溶液　　　　
A
B
C
D
E
F
4 mol·L－1 H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
30
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
（4）为了进一步争辩硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列试验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此试验设计，其中：
V1＝　　　，V6＝　　　　，
V9＝　　　　；
②该同学最终得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过确定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要缘由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
班级___________ 姓名____________ 学号_________

--------------------------------------------密----------------------------------------封------------------------------------线----------------------------------------------------------
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高二化学答卷
选择题成果
非选择题成果
总分

第Ⅱ卷 非选择题 （共60 分 ）
16、（1） 。
(2) H=_____________。
(3) , 。
17、(1) K＝ 。
(2) 。 (3) 。 (4) ℃。

18、(1)　 。
（2）① 。 ② ， 。
③

④

19、（1）_______ ___________________
。
（2） 。
（3）____________________________________________________________________
。
（4）
①V1＝　　 　，V6＝　　 　　，
V9＝　　 　　；
② 。
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高二化学参考答案
一、 单选题（每小题2分，共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
C
D
D
B
B
C
A

二、双选题（每小题4分，共20分）
题号
11
12
13
14
15
答案
BD

AD
BC
AC
AD

16、（共12分）（1）BD（2分）
(2) PtF6 (g)；—77.6 kJ·mol-1 （各2分）
（3） CH3OH(l)+O 2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =－726.6KJ/mol ( 4分）
1089.9 KJ（2分）
17、（共10分）
（1）K＝
c(CO)·c(H2O)
c(CO2)·c(H2)

（2分）

（2）吸热（2分） （3）ｂ、d（4分） （4）800（2分）
18、（共23分）
（1）BEF（各2分，多选1个扣2分，共6分）
①大于（2分） ②上升温度（2分） 增大压强（2分）
③0．33 mol·(L·min) –1（列式、过程2分，结果2分，共4分）
④（7分）
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
起始物质的量/mol 6 8 0 0
物质的量变化/mol 2 6 2 2
平衡物质的量/mol 4 2 2 2 （3分）
H2的转化率＝
n(H2)消耗
n(H2)起始

×100％＝＝
6
8
×100％＝75％
（2分）
K＝
c(CH3OH)·c(H2O)
c(CO2)·c3(H2)
＝
(2mol/2L)×(2mol/2L)
(4mol/2L)×(2mol/2L)3
＝0.5 L2·mol－2
（2分）
19、（15分）
（1）Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（各2分，共4分）
（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu­Zn微电池，加快了氢气产生的速率（2分）
（3）上升反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（任写两种即可）（4分）
（4）①30　10　17.5　（各1分）
②当加入确定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积（2分）