2021高考化学(人教版)一轮章末回顾排查专练(六).docx

章末回顾排查专练(六)
一、重点学问再排查
1．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 (　　)
2．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1 (　　)
3．1 mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热 (　　)
4．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 (　　)
5．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 (　　)
6．某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 (　　)
7．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 (　　)
8．焓是与内能有关的物理量，符号为H。某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物和反应物的焓值差即焓变打算。 (　　)
9．焓变不等于反应热，化学变化中存在焓变，有些物理变化中也存在焓变。在恒压条件下进行的反应的焓变等于反应热，用ΔH表示，单位常用kJ·mol－1。
(　　)
10．当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要放出能量，而形成生成物中的化学键要吸取能量。 (　　)
11．常见的放热反应有：全部的燃烧反应、大多数化合反应、中和反应、活泼金属与酸或水的置换反应、缓慢氧化、铝热反应等。 (　　)
12．常见的吸热反应有：大多数的分解反应、水煤气的生成反应、灼热的碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应等。 (　　)
13．放热反应肯定不需要加热，吸热反应肯定需要加热。 (　　)
14．25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ·mol－1 (　　)
15．描述燃烧热时，产物应为稳定的氧化物：如C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。
(　　)
16．中和热是指稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量，可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 (　　)
17．不管化学反应是一步完成，还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。 (　　)
18．依据电流方向或电子流向可推断原电池正负极；外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极 (　　)
19．依据两极发生的反应类型可推断原电池的正负极；负极上总是发生氧化反应，正极上总是发生还原反应 (　　)
20．电解池的工作原理：电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子的流向为负极→阴极→电解质→阳极→正极 (　　)
自主核对　1.×　2.√　3.×　4.√　5.×　6.√　7.× 8．√　9.√　10.×　11.√　12.√　13.×　14.√　15.√ 16．√　17.√　18.√　19.√　20.×
二、重点反应再巩固
(一)热化学方程式
1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)__ΔH＝－890__kJ·mol－1。
2．已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·mol－1，写出H2S燃烧的热化学方程式2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)__ΔH＝
－2a__kJ·mol－1。
3．已知H—H键能436 kJ·mol－1，H—N键能391 kJ·mol－1，NN键能945.6 kJ·
mol－1，试写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)__ΔH＝－92.4__kJ·mol－1。
4．已知N2(g)＋H2(g)===N(g)＋3H(g)
ΔH1＝＋a kJ·mol－1
N(g)＋3H(g)===NH3(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1
NH3(g)===NH3(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1
写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式N2(g)＋3H2(g)=== 2NH3(l)__ΔH＝－2(b＋c－a)kJ·mol－1。
5．已知：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
试写出HF电离的热化学方程式HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)__ΔH＝－10.4__
kJ·mol－1。
(二)电池电极反应式和总反应方程式
1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)
负极：4Al－12e－===4Al3＋；
正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；
总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)
负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO2－＋4H2O；
正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；
总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑。
3．锂电池(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)
已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：
负极：4Li－4e－===4Li＋；
正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。
4．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)
已知Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，则：
负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；
正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；
阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
5．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)
已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：
负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；
正极：2FeO42－＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
阴极：3Zn(OH)2＋6e－===3Zn＋6OH－；
阳极：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－===2FeO42－＋8H2O。
6．氢氧燃料电池
(1)电解质溶液是KOH溶液(碱性电解质)
负极：2H2－4e－＋4OH－===4H2O；
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。
(2)电解质溶液是H2SO4溶液(酸性电解质)
负极：2H2－4e－===4H＋；
正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O；
总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。
(3)电解质溶液是NaCl溶液(中性电解质)
负极：2H2－4e－===4H＋；
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。
7．甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种)
(1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)
正极：2O2＋8e－＋4CO2===4CO32－；
负极：CH4－8e－＋4CO32－===5CO2＋2H2O；
总反应方程式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O。
(2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)
正极：2O2＋8e－＋8H＋===4H2O；
负极：CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋；
总反应方程式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O。
(3)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)
正极：2O2＋8e－＋4H2O===8OH－；
负极：CH4－8e－＋10OH－===CO32－＋7H2O；
总反应方程式：CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O。
8．甲醇燃料电池
(1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)
正极：3O2＋12e－＋6H2O===12OH－；
负极：2CH3OH－12e－＋16OH－===2CO32－＋12H2O；
总反应方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)
正极：3O2＋12e－＋12H＋===6H2O；
负极：2CH3OH－12e－＋2H2O===12H＋＋2CO2；
总反应方程式：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。
(三)电解池电极反应式和总反应方程式
1．用惰性电极电解下列溶液
(1)NaCl溶液
阴极：2H＋＋2e－===H2↑；
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；
总反应式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)CuSO4溶液
阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu；
阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；
总反应式：2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑。
2．用惰性电极电解下列熔融态物质
(1)MgCl2
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；
阴极：Mg2＋＋2e－===Mg；
总反应式：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。
(2)Al2O3
阳极：6O2－－12e－===3O2↑；
阴极：4Al3＋＋12e－===4Al；
总反应式：2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑。
3．用铜作电极电解下列溶液
(1)H2SO4溶液
阴极：2H＋＋2e－===H2↑；
阳极：Cu－2e－===Cu2＋；
总反应式：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑。
(2)NaOH溶液
阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；
阳极：Cu－2e－＋2OH－===Cu(OH)2；
总反应式：Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑。
4．用Al作电极电解下列溶液
(1)H2SO4溶液
阴极：6H＋＋6e－===3H2↑；
阳极：2Al－6e－===2Al3＋；
总反应式：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑。
(2)NaOH溶液
阴极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；
阳极：2Al－6e－＋8OH－===2AlO2－＋4H2O；
总反应式：2Al＋2H2O＋2NaOH2NaAlO2＋3H2↑。