1、1(对应考点一)铅蓄电池效率低、污染大，现在争辩用锌电池取代它，其电池反应为：2ZnO2=2ZnO，所用原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是 ()A锌为正极，空气进入负极反应B正极发生氧化反应，负极发生还原反应C负极的电极反应式：Zn2OH2e=ZnOH2OD电池工作时溶液的碱性减弱解析：由反应式知，该电池为碱性电池，Zn为负极，电极反应为Zn2OH2e=ZnOH2O；O2是正极反应物，电极反应为O22H2O4e=4OH；由总反应知，反应中不消耗OH，也不生成OH，碱性不变。答案：C2(对应考点一)在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn2MnO22H2O=
2、2MnOOHZn(OH)2。下列该电池的电极反应，正确的是 ()A负极反应为Zn2e=Zn2B负极反应为Zn2H2O2e=Zn(OH)22HC正极反应为2MnO22H2e=2MnOOHD正极反应为2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH解析：在书写碱性电池的电极反应式时，方程式中不得消灭H。在碱性电池中，负极的Zn失去电子形成的Zn2应当与OH结合为Zn(OH)2。答案：D3(对应考点一)下列叙述正确的是 ()A碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰B碱性氢氧燃料电池工作时负极反应为：H22OH2e=2H2OC铅蓄电池放电时负极反应为：PbO22e4H=Pb22H2OD锌铜稀硫酸构成的原电池工作
3、时，H向负极移动解析：A项中负极应为Zn；C项中负极应发生氧化反应，失去电子；D项中H应向正极移动。答案：B4(对应考点二)将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极其电极反应式是：CH410OH8e=CO7H2O；通入O2的另一极其电极反应式是：2O24H2O8e=8OH。下列叙述不正确的是()A通入CH4的电极为负极B正极发生氧化反应C燃料电池工作时，溶液中的OH向负极移动D该电池使用一段时间后应补充KOH解析：在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，故B项错误；该电池的总反应为CH42O22KOH=K2CO33H2O，随
4、反应的进行，KOH被消耗，D正确。答案：B5(对应考点二)如图为氢氧燃料电池原理示意图，依据此图的提示，下列叙述不正确的是 ()Aa电极是负极Bb电极的电极反应为：4OH4e=2H2OO2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置解析：由图可知，a极通入H2，为负极；b极通入O2为正极，得电子发生还原反应。该电池只要通入H2、O2就能工作，无需将它们贮存在电池内部。氢氧燃料电池的能量效率较高，而且产物水是一种无污染物质，故是一种具有应用前景的绿色电源，在航天领域已得到应用。答案：B6(探究题)新型电池“充、放”电时阴、阳两
5、极的变化试验装置：试验原理：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。探究问题：(1)闭合K，I为_池，为_池；a为_极，b为_极，c为_极，d为_极；c电极反应为_；d电极反应为_。当电路中转移0.2 mol e时，中消耗H2SO4_ mol，b极质量变化_ g。(2)闭合K，中SO移向_极。放电一段时间后，_(能、不能)单独作为原电池。解析：(1)闭合K后，为原电池，为电解池，a、b、c、d分别为正极、负极、阴极、阳极；c电极反应为：PbSO42e=PbSO；d极反应为：PbSO42H2O2e=PbO24HSO；b极反应为：PbSO2e=PbSO4，所以转移0.2 mol e时，b极生成0.1 mol PbSO4，增重9.6 g，由电池反应式知，每转移0.2 mol e，消耗H2SO4 0.2 mol。(2)在电解池中，SO(阴离子)移向阳极(d电极)。放电一段时间后，c极变为Pb，d极变为PbO2，电解质中H2SO4浓度增大，此时可单独作为电池。答案：(1)原电电解正负阴阳PbSO42e=PbSOPbSO42H2O2e=PbO24HSO0.29.6(2)阳(d)能
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