2021届高考化学二轮复习：微题型11-Word版含解析.docx

[题型专练]
1．(2022·安徽理综，11)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 (　　)
A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
解析　A项，由于S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－、H2OH＋＋OH－，故离子浓度关系应为c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，错误；B项，符合电解质溶液中质子守恒关系，正确；C项，依据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，错误；D项，依据物料守恒，离子浓度的关系应为c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋ c(Cl－)，错误。
答案　B
2．已知相同温度下电离常数K(HF)＞K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是 (　　)
A．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H＋)
B．c(OH－)＞c(CN－)＞c(F－)＞c(H＋)
C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H＋)
D．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)
解析　依据越弱越水解可得c(F－)＞c(CN－)，c(HCN)＞c(HF)；依据水解程度较小可得：c(F－)远大于c(OH－)和c(HF)，c(CN－)远大于c(OH－)和c(HCN)。由此即可推断只有D正确。
答案　D
3．常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液推断肯定正确的是 (　　)
A．若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－) B．若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－)
C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)
解析　A项，若a＝b，由于NH的水解，应是c(NH)＜c(Cl－)；B项，若a＞b时，c(NH)不肯定大于c(Cl－)，“大于”、“小于”或“等于”均可能消灭；C项，a＞b时，酸性、碱性或中性均可能消灭；D项，a＝b时，
c(OH－)＜c(H＋)，当a＜b时，c(OH－)更小。
答案　D
4．下列5种混合溶液，分别由0.1 mol·L－1的两种溶液等体积混合而成：①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，⑤CH3COONa与NaHSO3。下列各项排序正确的是 (　　)
A．pH：②＞④＞⑤＞③＞①
B．c(CH3COOH)：①＞③＞⑤＞④＞②
C．c(CH3COO－)：②＞③＞④＞⑤＞①
D.：①＞⑤＞③＞④＞②
解析　A项中pH的大小关系为②＞④＞③＞⑤＞①；B项中c(CH3COOH)的大小关系为①＞⑤＞③＞④＞②；C项中c(CH3COO－)的大小关系 为②＞④＞③＞⑤＞①；D项中的大小关系为①＞⑤＞③＞④＞②，故正确。
答案　D
5．标准状况下将2.24 L CO2缓慢通入100 mL 1.5 mol·L－1的NaOH溶液中(溶液体积变化忽视不计)，充分反应后，下列关系正确的是 (　　)
A．c(CO)＞c(HCO)
B．c(CO)＋c(HCO)＝1 mol·L－1
C．c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
解析　0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成0.05 mol Na2CO3与0.05 mol NaHCO3，由于CO水解力量强于HCO，故c(HCO)＞c(CO)，A错误；由物料守恒知c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝1 mol·L－1，B错误；因CO和HCO水解后溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，C错误；由电荷守恒知D正确。
答案　D
6．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是 (　　)
A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)
B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)减小
D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14
解析　A项，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)，正确；B项，利用物料守恒，电荷守恒推断，正确；C项，在稀释过程中，由于n(CH3COOH)减小，而n(H＋)增多，所以减小，正确；D项，若a＋b＝14，则c(H＋)＝c(OH－)，醋酸会过量，所以a＋b＞14，错误。
答案　D
7．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 (　　)
A．若pH＞7，则肯定是c1V1＝c2V2
B．在任何状况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则肯定是c2＞c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
解析　A项，pH＞7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1＞c2V2，或c1V1略小于c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸肯定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。
答案　A
8．(2022·江苏化学，14)25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选) (　　)
A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－ )＞c(OH－ )
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH )＞c(Cl－)＞c(OH－ )
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：
　 c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): 2c(C2O )＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
解析　A项，混合反应后为等浓度的NaCl和CH3COOH的混合溶液，CH3COOH部分电离，c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)，正确；B项，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合，pH>7，则NH3·H2O电离程度大于NH的水解程度，所以c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，错误；C项，符合物料守恒，正确；D项，混合后为NaHC2O4、NaCl的混合溶液，由电荷守恒有：c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(Na＋)＋
c(H＋)，错误。
答案　AC
9．(2022·四川理综，6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 (　　)
A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na＋ )＞c(CO )＞c(HCO )＞c(OH－ )
B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－ )＞c(Cl－ )＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
解析　A项，等物质的量浓度的NaHCO3溶液与NaOH溶液混合得到Na2CO3溶液，由于CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，则有c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)，错误；B项，CH3COONa与HCl按物质的量比2∶1反应后，溶液为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl的混合液，显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因此c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>
c(H＋)，正确；C项，由于HCl是强电解质，NH3·H2O是弱电解质，则pH＝2盐酸的浓度小于pH＝12氨水的浓度，等体积混合后，氨水过量，反应后为NH4Cl和NH3·H2O的混合液，溶液显碱性c(OH－)>c(H＋)，依据电荷守恒
c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，故c(Cl－)＋c(H＋)<c(NH)＋c(OH－)，错误；D项，等物质的量的CH3COOH与NaOH混合，所得溶液的溶质为CH3COONa，依据质子守恒有c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，错误。
答案　B
10．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，则下列说法中正确的是 (　　)
A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14
B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．混合前：c(CH3COOH)＞c(NaOH)
D．混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
解析　CH3COOH是弱酸，混合前pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)≠14，A错误；若醋酸与NaOH溶液物质的量浓度相等，则等体积混合后溶液呈碱性，而溶液呈中性，则表明酸略微过量，故酸的浓度略大于碱的浓度，C正确；由电荷守恒知B错误；由溶液呈中性及电荷守恒知D错误。
答案　C
11．常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH渐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽视因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是 (　　)

A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋
c(OH－)
B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋
D．在A点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)＞c(H＋)＞c(OH－)
解析　在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，依据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，故A项错误；溶液的总体积为20 mL，此时应为10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应生成NaHCO3溶液，溶液呈弱碱性，不行能为7，B项错误；A点所示的溶液呈碱性，由图像可知，c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，D项错误。
答案　C
12. 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化状况(体积变化忽视不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)常温下肯定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其缘由：________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：________________________________。
(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“＞”、“＜”或“＝”)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)≈________mol·L－1。
解析　(1)由题目信息可知0.01 mol·L－1 HA溶液的pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图像可知向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol·L－1 MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中的H＋全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH－)＝1×10－a mol·L－1。(3)K点是由100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液与100 mL 0.02 mol·L－1 MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(4)由物料守恒得 c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，由电荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(MOH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)≈0.005 mol·L－1。
答案　(1)强　0.01 mol HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，其pH为2
(2)＜　M＋＋H2OMOH＋H＋　1×10－a mol·L－1
(3)c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)＝　0.005
[对点回扣]
1．溶液中微粒浓度大小比较的理论依据
(1)电离理论
①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都格外少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH)。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于其次步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)。
(2)水解理论
①弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的状况除外)，水解生成的微粒浓度很小，本身浓度减小的也很小，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)。
2．溶液中微粒浓度的三个等量关系
(1)电荷守恒规律
电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数肯定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋
c(OH－)＋2c(CO)。
(2)物料守恒规律
电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类有所变化，但原子总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S原子以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
(3)质子守恒规律
如Na2S水溶液中质子守恒式：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。

3.溶液中离子浓度大小比较的三大类型
(1)类型一　单一溶液中各离子浓度的比较
①多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱。如H3PO4溶液中：c(H＋)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(PO)
②多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸弱酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中：
c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)
③多元弱酸的酸式盐溶液：取决于弱酸根离子水解和电离的程度比较。如NaHCO3溶液中
c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO)
(2)类型二　混合溶液中各离子浓度的比较
对混合溶液进行离子浓度的比较时要综合分析电离、水解等因素。如在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的挨次为c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
(3)类型三　不同溶液中同一离子浓度的比较
该类状况要看溶液中其他离子对该离子的影响。
如25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：
①NH4Cl、
②CH3COONH4、
③NH4HSO4、
④(NH4)2SO4、
⑤(NH4)2Fe(SO4)2，
c(NH)由大到小的挨次为⑤＞④＞③＞①＞②。
[总结]