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二○一四学年
第 一 学 期
宁波效实中学 高二化学期中试卷
留意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。考试时间100分钟；
2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；
第I卷 选择题
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是
A．强电解质全部是离子化合物
B．强电解质在稀的水溶液中完全电离
C．强电解质在水中的溶解度确定大于弱电解质在水中的溶解度
D．强电解质溶液的导电力气确定很强，弱电解质溶液的导电力气确定很弱
2．下列说法不正确的是
A．电解池是将电能转化成化学能的装置
B．化学键断裂时吸取能量，形成时放出能量
C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热
3．下列溶液确定显酸性的是
A．含H+的溶液 B．c(OH一)<c(H+)的溶液
C．pH<7的溶液 D．能与金属Al反应放出H2的溶液
4.确定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度
A．①和④ B．②和③ C．②③④ D．只有④
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中简洁生锈
C．温度过高对合成氨不利
D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
6.酸碱完全中和时
A．酸和碱的物质的量确定相等 B．酸所供应的H+与碱供应的OH－的物质的量相等
C．酸和碱的物质的量浓度相等 D．溶液确定呈中性
稀
H2SO4
Cu
石墨
7.某同学按图所示的装置进行电解试验。下列说法错误的是
A．电解初期，石墨电极上有H2产生
B．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
C．电解确定时间后，石墨电极上有铜析出
D．电解初期，总反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
8. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。
下列叙述中正确的是
A．在x点时，ROH完全电离
B．在x点时，c(M＋)>c(R＋)
C．MOH是一种强碱
D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
9.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.反应过程a有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应不等于ΔH
C．使用催化剂，可转变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1—E2
10.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH值确定小于7的是
A. PH = 3的硝酸跟PH = 11的氢氧化钾溶液
B.PH = 3的盐酸跟PH = 11的氨水
C.PH = 3的硫酸跟PH = 11的氢氧化钠溶液
D.PH = 3的醋酸跟PH = 11的氢氧化钡溶液
11. 下列说法正确的是：
A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等
B．合成氨生产过程中将NH3液化分别，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
C．对于 △H＜0，△S＞0的反应，不仅能自发进行，反应速率也很快
D．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则△H1＜△H2
12．表示下列变化的化学用语不正确的是
A．氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH-
B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-
C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-
D．推断反应混乱度变化：X(g)+Y(s)M(l)+N(g) △S＞0
13.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为
① H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢 ② H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
14. 向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽视溶液体积变化,( CH3COO)2Fe为易溶于水的盐且完全电离），则CH3COO-浓度的变化依次为
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
15.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均削减1mol
16．右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为： 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。下列推断不正确的是
A．电极A为电池负极
B．电极B表面上发生还原反应
C．工作一段时间溶液pH保持不变
D．燃料电池工作时不会毁灭火焰
17．在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中确定能大量共存的离子组是
A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl- B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl-
C.SO42-，SO32-，NH4+，Na+ D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-
18．对可逆反应N2＋3H22NH3 △H＜0，下列图像正确的是
19．在一体积固定的密闭 容器中，进行化学反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，若其化学平衡常数(K)和温度(℃)的关系如下表：
℃
700
800
900
1000
1200
K
0.6
0.9
1.3
1.8
2.7
对该反应而言，下列说法正确的是
A．该反应正反应为放热反应
B．K越大，反应物的转化率越大
C．温度不变，增加X的用量，K增大
D．达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动
20．25℃时，将水不断滴入0．1 mol／L．的氨水中，下列变化的图像不正确的是
21．已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是
A．上升温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH<7，所以溶液显酸性
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH一)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol／L
D．向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c(H+)>l×10-7 mol／L
22．常温下，在25 mL 0.1 mol／L NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2 mol／L CH3COOH溶液，有关混合溶液的推断正确的是
A．当pH=7时，确定有：c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
B．当a=25时，确定有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
C．当c(CH3COO－)>c(Na+)时，a确定大于12．5
D．当c(OH－)>c(H+)时，a确定小于12．5
23. 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是
A.三种溶液pH的大小挨次是③＞②＞①
B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C.若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小挨次是③＞①＞②
24. 在确定条件下，N2O分解的部分试验数据如下：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
(N2O)/mol·L-1
0.10
0.09
0.08
0.07
0.06
0.05
0.04
0.03
0.02
0.01
0.00
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，v(N2O)表示反应速率，c 1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)
第II卷(非选择题共52分)
25．(共7分)(1) 氯化铁水解的离子方程式为 ▲ ___ ，配制氯化铁溶液时一般要滴加少量 _▲__ ； 若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，
估量现象是 _ ▲
(2)今有①醋酸 ②硫酸的两种溶液，在体积相同、pH均为2时，溶质物质的量浓度：
①__▲__②（填写“＞或＜或=”，下同）；分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积： ①____▲_②；加水稀释到pH均为3时，所加水的体积：①__▲___②。
26. (共13分)试验题
（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 假如刻度A为4，量简中液体的体积是___▲___mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，假如液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积
（填代号）______▲____。
A. 是amL B.是（50-a）mL
C. 确定大于amL D.确定大于（50-a）mL
（3）氧化还原滴定试验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂
溶液或反之）。现接受0.001mol·L-1酸性KMnO4来滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO+5HSO+H+=====2Mn2++5SO+3H2O。填空回答问题：
①该滴定试验必需仪器为下列中的 ▲ 。
A、酸式滴定管（50mL） B、碱式滴定管（50mL）C、量筒（10mL） D、锥形瓶
E、漏斗 F、滴定管夹 G、烧杯 I、胶头滴管
②不用 ▲ （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析缘由： ▲
③滴定到终点时溶液由__▲__色变成__▲__色，且30s内不再变化
④滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积 ▲ （填“多”或“少”）。依据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际 ▲ （填“大”或“小”）。若在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，计算得到的待测浓度，比实际 ▲ （填“大”或“小”或“无影响”）。
⑤用标准液滴定三次，每次消耗的体积记录如下：
滴定序号
待测液体积
所消耗演算标准的体积（mL）
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
则待测液NaHSO3溶液浓度为________▲_________。
27(共12分)．1.认真观看下列装置，回答下列问题：
Pt电极
Cu电极
琼脂、KCl饱和溶液
PbO2
Pb
石墨
石墨
极板M
极板N
稀硫酸
稀硫酸
X溶液
1.0mol/LNaCl
溶液100mL
足量的
稀盐酸
装置A 装置B 装置C 装置D 装置E
（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为 ▲ 。
（2）装置A中总反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为 ▲ ，极板N的材料为 ▲ 。
若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则被疼惜的金属极板为 ▲ （填M或N）。
（4）当装置A中Cu电极质量转变6 .4g时，装置D中产生的气体体积为 ▲ L（标况）
28. (共12分)运用化学反应原理争辩氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 ▲ 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 ▲ 反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不转变”）。
（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e- =PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- (g) H3=482.2 kJ·mol-1
则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=____▲_____ kJ·mol-1。
（3）已知：25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；
请依据以下信息回答下列问题：
25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，试验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图所示：
代表醋酸与NaHCO3溶液反应的曲线是
▲ （填写A或B），反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） ▲ c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____▲______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=____▲______。
29. (共8分)如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=m升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9m升，试回答：
（1）B中X 的转化率α（X）B为 ▲
（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：
n（W）A ▲ n（Z）B （填＜、＞、或＝）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为 ▲ 升（用含m的代数式表示，连通管中气体体积不计）
（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可实行的措施是 ▲ （选填）
a．上升温度 b.降低温度 c. 充入稀有气体
命题：周世海 审卷校对：林佩君 周世海
二○一四学年
第 一 学 期
宁波效实中学 高二化学期中参考答案及评分
27. （12分）
（1）PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O （2分）
电解
（2）Cu＋2H＋ Cu2＋＋H2↑（2分）
（3）AgNO3 （2分） Ag （2分） M（2分）
（4）3.92（2分）
28．（12分）
（1） 左 1分 ， 不转变 1分
（2） —77.6 2分
（3） B 2分 ， ＜ 2分 。
（4） 中 2分 ， 2分
29．计算推理（8分，每空2分）
（1） 90% （2） ＜
（3） 0.35m （4） a、c 。
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