资源描述
高三理科综合试卷
考生留意：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟
2．请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：Hl C12 0 16 Mg 24 Al 27 P 31 s 32 Fe 56
第I卷（选择题共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．近年来，乳酸成为争辩热点之一，以乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性。已知乳酸的结构简式为，下列物质中能与乳酸发生反应的是
A.金属铁 B..NH4Cl溶液 C.乙烷 D．苯
8．向BaCl2溶液中通人物质的量之比为1:2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是
A.Cl2和SO2 B. CO2和NH3 C. NO和CO2 D.NO2和SO2
9．有机物的一氯代物共有（不考虑立体异构）
A.3种 B.4种 C . 5种 D．7种
10.下列试验装置正确且能达到相应试验目的的是
A.装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸
B.装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气
C.装置③可用于收集SO2，并吸取多余的SO2
D．装置④可用于制取少量Cl2
11. 确定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正 确的是
A.A为电源的正极
B.气体X为H2
C.电极E为阴极
D．电极D的电极反应式为
12．下列有关试验的现象与对应结论均正确的是
13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系确定正确的是
A.常温下，pH=9的NaHA溶液：
B.Na2CO2溶液：.
C.向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液显碱性：
D.浓度均为0．1 mol的HF溶液与KF溶液等体积混合：
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都必需作答。第33题～40题为选考题，考生依据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26．(16分)H2、CO、CH4是常见的能源，也是重要的化工原料。
(1)以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2) 2的反应如下，
则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(1)的热化学方程式为__________
________________________________________.
(2)使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其反应为
，的平衡浓度与温度的关系如图所
示．
①T1_______（填“<”或“>”，下同）T2,a____0。
②T1时平衡常数K1____T2时平衡常数。
(3)如图甲是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，确定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图乙是粗铜精炼的装置图，现以燃料电池为电源进行粗铜的精炼试验。
A极的电极反应式为____________，B极应与____（填“C”或“D”）极相连。
(4)CO2 的水溶液H2CO3是一种二元弱酸-如图是某水溶液的pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成百分率
向0．1 mol 的氢氧化钠溶液中通人CO2至pH=10，此时溶液中各离子浓度由大到小的挨次为______________________________.
27．（14分）某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4.7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni．还含有～(31%)、Fe(l. 3%)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
(1)操作a的名称是______________。
(2)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是___________、_____________。
(3)“酸浸”时所加入的酸是______________（填化学式）。
(4)操作b为调整溶液的pH，你认为pH的调控范围是__________。
(5)溶液a中加入盐酸可制得AlCl3溶液，AlCl3 溶液可用于制备聚合氯化铝。聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝主要以（用表示）的形式存在。
①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl3的离子方程式：__________。
②确定条件下，向1．O0mol 的AlCl3溶液中加入0．6mol 的NaOH溶液，可制得含量约为86%的聚合氯化铝溶液。写诞生成的离子方程式： _________________________.
28. (13分)亚磷酸三乙酯[ ]常用作塑料稳定剂、增塑剂，也用作医药、农药的
中间体。其合成原理为
合成亚磷酸三乙酯的试验步骤如下：
①向三颈烧瓶中加入137 mL(3 mol)无水乙醇、1L含二乙苯胺(3 mol)的石油醚。
②将三颈烧瓶放在2～6℃的水浴中，在猛烈搅拌下缓慢滴加400 mL含三氯化磷
(1.1 mol)的石油醚溶液，滴加完成后，回流th。
③加入30% NaOH溶液，调整pH至7，水洗，过滤。
④蒸馏，收集180℃左右的馏分，得产品138 g。
已知：二乙苯胺[]呈碱性。
(l) PCl3的结构式为_________。
(2)仪器a的名称为__________，回流时水应从__________（填“b”，或“c”）口进入。
(3)二乙苯胺的主要作用是__________。
(4)加入NaOH溶液的作用是________。
(5)水洗的主要目的是____________。
(6)本次合成亚磷酸三乙酯的产率为_________。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。假如多答，则每学科按所答的第一题计分。
36．[化学——化学与技术]15分)
粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：
(1)粉煤灰研磨的目的是________。
(2)第1次过滤时滤渣的主要成分有____（填化学式，下同）和____，第3次过滤时滤渣的成分是________________。
(3)在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为________h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂、及与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是________（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是______________________（举一例）。
(4)流程中循环使用的物质有________和_________。（填化学式）
(5)用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HC1气体，析出AlCl3.6H2O ，该过程能够发生的缘由是________________________________。
(6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是________________。
37．[化学——物质结构与性质](15分)
1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如等。回答下列问题：
(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________（填“晶体”或“非晶体”）。
(2)基态铜原子有________个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为________，在CuSO4溶液
中滴人过量氨水，形成协作物的颜色为_________。
(3)铜能与类卤素(SCN)2 反应生成Cu(SCN)2 ，lmol 分子中含有键的数目为________；类卤索(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其缘由是________________________________.
(4) ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为________________.
(5)铜与金形成的)属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为________(用含d、的代数式表示）g．cm 。
38.[化学——有机化学基础](15分)
金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床争辩表明金刚乙烷比金刚已胺的副
作用小。
(1) 金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺：
①金刚乙烷的分子式为_______。
②反应I的反应类型为_______。反应Ⅱ的另一产物为_______.
(2) 金刚乙烷还可通过下列转化生成高分子化合物（用“R一”表示如金刚乙烷表示为
(3)
已知：E分子中有两个双键，但不能发生银镜反应；标准状况下，1mol F与足量的钠完全反应会生成22.4 L气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也会生成22.4 L气体。
①条件1为_______，A→B的反应类型为________。
②条件2为_______，写出C →D的化学方程式：________________。
③E分子中官能团的名称为________ ，G的结构简式为________________。
④满足下列条件的F的同分异构体只有一种，其结构简式为________________。
a.属于芳香族化合物
b.核磁共振氢谱图中只有两组吸取峰，且峰面积之比为l:l
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