1、高三理科综合试卷 考生留意: 1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共300分。考试时间150分钟 2请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。 3可能用到的相对原子质量:Hl C12 0 16 Mg 24 Al 27 P 31 s 32 Fe 56第I卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7近年来,乳酸成为争辩热点之一,以乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性。已知乳酸的结构简式为,下列物质中能与乳酸发生反应的是 A.金属铁 B.NH4Cl溶液 C.乙烷 D苯8向BaCl2溶液中通人物质的量之比为1:2的某
2、混合气体,无沉淀产生,则该混合气体是 A.Cl2和SO2 B. CO2和NH3 C. NO和CO2 D.NO2和SO29有机物的一氯代物共有(不考虑立体异构) A.3种 B.4种 C . 5种 D7种10.下列试验装置正确且能达到相应试验目的的是 A.装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸 B.装置可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气 C.装置可用于收集SO2,并吸取多余的SO2 D装置可用于制取少量Cl211. 确定条件下,利用如图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正 确的是 A.A为电源的正极 B.气体X为H2 C.电极E为阴极D电极D的电极反应式为 12下列有
3、关试验的现象与对应结论均正确的是13下列溶液中粒子的物质的量浓度关系确定正确的是 A.常温下,pH=9的NaHA溶液: B.Na2CO2溶液:. C.向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液显碱性: D.浓度均为01 mol的HF溶液与KF溶液等体积混合:第卷(非选择题共174分)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题,每个试题考生都必需作答。第33题40题为选考题,考生依据要求作答。(一)必考题(共129分)26(16分)H2、CO、CH4是常见的能源,也是重要的化工原料。 (1)以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2) 2的反应如下, 则N2(g)、H2(g)
4、与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(1)的热化学方程式为_.(2)使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2,其反应为 ,的平衡浓度与温度的关系如图所 示 T1_(填“”,下同)T2,a_0。 T1时平衡常数K1_T2时平衡常数。(3)如图甲是一种新型燃料电池,它以CO为燃料,确定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质,图乙是粗铜精炼的装置图,现以燃料电池为电源进行粗铜的精炼试验。 A极的电极反应式为_,B极应与_(填“C”或“D”)极相连。(4)CO2 的水溶液H2CO3是一种二元弱酸-如图是某水溶液的pH从0至14的范围内,H2CO3、HCO3、CO32三种
5、成分平衡时的组成百分率 向01 mol 的氢氧化钠溶液中通人CO2至pH=10,此时溶液中各离子浓度由大到小的挨次为_.27(14分)某化学小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4.7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni还含有(31%)、Fe(l. 3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下:(1)操作a的名称是_。(2)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_、_。(3)“酸浸”时所加入的酸是_(填化学式)。(4)操作b为调整溶液的pH,你认为pH的调控范围是_。(5)溶液a中加入盐酸可制得AlCl3溶液
6、,AlCl3 溶液可用于制备聚合氯化铝。聚合氯化铝是一种新型净水剂,其中铝主要以(用表示)的形式存在。 写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl3的离子方程式:_。 确定条件下,向1O0mol 的AlCl3溶液中加入06mol 的NaOH溶液,可制得含量约为86%的聚合氯化铝溶液。写诞生成的离子方程式: _.28. (13分)亚磷酸三乙酯 常用作塑料稳定剂、增塑剂,也用作医药、农药的 中间体。其合成原理为 合成亚磷酸三乙酯的试验步骤如下: 向三颈烧瓶中加入137 mL(3 mol)无水乙醇、1L含二乙苯胺(3 mol)的石油醚。 将三颈烧瓶放在26的水浴中,在猛烈搅拌下缓慢滴加400 mL含三氯化磷
7、 (1.1 mol)的石油醚溶液,滴加完成后,回流th。 加入30% NaOH溶液,调整pH至7,水洗,过滤。 蒸馏,收集180左右的馏分,得产品138 g。 已知:二乙苯胺呈碱性。 (l) PCl3的结构式为_。 (2)仪器a的名称为_,回流时水应从_(填“b”,或“c”)口进入。 (3)二乙苯胺的主要作用是_。 (4)加入NaOH溶液的作用是_。 (5)水洗的主要目的是_。 (6)本次合成亚磷酸三乙酯的产率为_。(二)选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。假如多答,则每学科按所答的第一题计分。36化学化学与技术15分) 粉煤灰是燃煤电厂排出的
8、主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下:(1)粉煤灰研磨的目的是_。(2)第1次过滤时滤渣的主要成分有_(填化学式,下同)和_,第3次过滤时滤渣的成分是_。(3)在104用硫酸浸取时,铝的浸取率与时间的关系如图1,适宜的浸取时间为_h;铝的浸取率与的关系如图2所示,从浸取率角度考虑,三种助溶剂、及与KF的混合物,在相同时,浸取率最高的是_(填化学式);用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是_(举一例)。 (4)流程中循环使用的物质有_和_。(填化学式) (5)用盐酸溶解硫酸铝晶体,再通入HC1气体,析出AlCl3.6H
9、2O ,该过程能够发生的缘由是_。 (6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是_。37化学物质结构与性质(15分) 1967年舒尔滋提出金属互化物的概念,其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素,如等。回答下列问题: (1)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)。 (2)基态铜原子有_个未成对电子,二价铜离子的电子排布式为_,在CuSO4溶液 中滴人过量氨水,形成协作物的颜色为_。 (3)铜能与类卤素(SCN)2 反应生成Cu(SCN)2 ,lmol 分子中含有键的数目为_;类卤索(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰
10、酸的沸点低于异硫氰酸的沸点,其缘由是_. (4) ZnS的晶胞结构如图1所示,在ZnS晶胞中,S2的配位数为_. (5)铜与金形成的)属互化物结构如图2,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为_(用含d、的代数式表示)gcm 。38.化学有机化学基础(15分) 金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感染禽流感,且临床争辩表明金刚乙烷比金刚已胺的副 作用小。(1) 金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺:金刚乙烷的分子式为_。反应I的反应类型为_。反应的另一产物为_.(2) 金刚乙烷还可通过下列转化生成高分子化合物(用“R一”表示如金刚乙烷表示为(3) 已知:E分子中有两个双键,但不能发生银镜反应;标准状况下,1mol F与足量的钠完全反应会生成22.4 L气体,若与足量NaHCO3溶液完全反应也会生成22.4 L气体。 条件1为_,AB的反应类型为_。 条件2为_,写出C D的化学方程式:_。 E分子中官能团的名称为_ ,G的结构简式为_。 满足下列条件的F的同分异构体只有一种,其结构简式为_。 a.属于芳香族化合物 b.核磁共振氢谱图中只有两组吸取峰,且峰面积之比为l:l