1、保密启用前20212022学年第一学期期中模块测试高三化学试卷 202111留意事项：1本试卷分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共45分；第卷为非选择题，共55分，满分100分，考试时间为90分钟。2第卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第卷共4页，将答案用黑色签字笔（0.5mm）写在答题纸上。3.试卷卷面分5分，如不规范，分等级（5、3、1分）扣除。可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Ba 137 Cu 64 Fe 56 I卷 （共55分）1.化学与人类生产、生活亲热相关，下列有关说法不正确的是（
2、）A氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料B绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物C“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是削减酸雨产生的措施2. 下列关于胶体的说法正确的是 ()A. 将可见光通过胶体毁灭“光路”是由于发生了光的折射B. 胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 D. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，连续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体3. 现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ） SiO2
3、Na2SiO3 SSO3 NH3N2 CuOCu(OH)2 Cl2NaClO SO2H2SO4A. B. C. D. 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，确定能大量共存的是（ ）A与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42B在0.1 molL-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3、C1C. 水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO32D在c(H+)c(OH)=1012的溶液中：K+、Na+、ClO、NO35.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ）金属性最强的是铯 氧化性最强的是锂原子在自然界中均以化合态形式存在
4、 它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式铯与水反应格外猛烈，甚至会发生爆炸密度按LiCs挨次呈依次递增趋势离子半径： Rb+K+Na+、CsCs+K+ 都可以保存在煤油中A. B. C. D.6. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 常温下，1 molL1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA B. 标况下，22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为NAC18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAD将100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA7. 下列离子方程式正确的是（ ）A澄清
5、石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2OB硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：Fe3+SO42Ba2+3OHBaSO4Fe（OH）3 C将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4 DNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 ：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2O8. 依据原子结构及元素周期律的学问，下列推断正确的是（ ）A同周期金属元素，原子失电子力气越强，最高化合价越高B同主族的单核阴离子，其还原性越强，氢化物的稳定性越弱C其次周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7D第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增加9. 在预防甲型H1N1流感疫情时，
6、防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌力气是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法确定不正确的是（ ）A氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl B氯胺的电子式为 C氯胺的消毒原理与漂白粉相像 D氯胺中氯的化合价为1 10. 现有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1 molL-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2m克该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（ ）A（2m-1.6）克 B2（m-1.6）克 C（m-1.6）克 D3.2克11. 下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2
7、SO3不发生反应的是Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸共热 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热 碳酸钠和硫酸反应A只有 B只有 C只有 D只有12.下列说法正确的是（）A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对比即可B. 在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液毁灭白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应接受在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法13. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫
8、酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此推断下列说法正确的是（ ）A.反应中硫酸作氧化剂 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气 D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子14. 下列有关试验装置的说法中正确的是（）A图1装置可制取干燥纯洁的NH3B图2装置可以完成“喷泉”试验C图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D图4装置可用于试验室制备Fe（OH）2 15. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气
9、体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A. 至少存在5种离子 B. Cl确定存在，且c（Cl）0.4mol/L C. SO42、NH4+确定存在，CO32可能存在 D. CO32、Al3+确定不存在，K+ 确定存在第卷（非选择题 共55分）16.（6分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2, 该反应的离子方程式为 。（2）氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应
10、的离子方程式为 （3）从海带中提取碘的过程中，下列说法正确的是 17（8分）（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为 ，若有3molFeS2参与反应，转移电子数为 （2）与明矾相像，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示）（3）在热的稀硫酸溶液中溶解确定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式 18（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化
11、物与其氢化物反应生成一种盐X； D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：（1）X的名称为_，A、C、D构成的化合物中含有的化学键有 。（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有_（填序号）。 氢化物H2E的酸性比H2C强 氢化物H2C的热稳定性比H2E强 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊 C与E组成化合物，C显负价（3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知（） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（） NaOH溶液与BC2反应
12、的化学方程式为：2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC3 + H2O， NaOH溶液与BC气体不反应。装置、中盛放的药品依次是_、_、 _。（4） 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推想先通入的该气体可以是_（填一种气体的化学式）。19.（8分）中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。依据图示转化关系回答：（1）写出反应的离子方程式_。（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：，除铝热剂外，该反应还需加入 ，利用该反应的原理，可用于_。 （3）设计一个简洁的试验方案，证明上述A与Fe2O
13、3反应所得的块状熔融物中含有单质A。 .20.（11分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显2价，铁元素显+2价)。试验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：已知： =(1)在试验室中，应将黄铜矿粉末放在_(填仪器名称)中焙烧，操作a为 。(2)欲选用下列部分装置在试验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯洁、干燥的氯气。 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_。按气流方向由左到右，导管口连接挨次为a_。装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是_。 (3)若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是_ (假设各
14、步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。21（12分）FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域，试验室制备FeSO47H2O的流程如下：（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_。（2）最终得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。（3）FeSO47H2O是某些补血剂的主要成分，将1.5 g某补血剂预处理，配成100mL溶液。试验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂（1.5 g）中铁元素的含量， 配制100 mL 1.200 10 2 molL1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是_； 试验中
15、的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_。 a. 稀硝酸 b.稀盐酸 c. 稀硫酸 d. 浓硝酸 KMnO4溶液应盛装在_滴定管中。滴定到终点时的现象为_。滴定完毕，三次试验记录KMnO4标准溶液的读数如下。滴定次数试验数据123V（样品）/mL20.0020.0020.00V（KMnO4）/mL（初读数）0.000.200.00V（KMnO4）/mL（终读数）15.8515.2214.98该补血剂中铁元素的质量分数为_。20212022学年度第一学期期中模块检测高三化学参考答案及评分标准题号123456789101112131415答案CBDDABCBABBBDBB第卷(选择题 共45分
16、）16.（6分）（1）2I+MnO2+4H+=Mn2+ +I2+2H2O （2分）（2）2Fe（OH）3+6H+2I-= I2+6H2O+ 2Fe2+（2分）（3）B（2分）17（8分）（1）SO2和Fe3O4（2分）32NA （2分） （2）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+（2分） （3） 3Fe2+ + NO3 + 4 H+ = 3 Fe3+ + NO + 2 H2O（2分）18. （10分）(1)硝酸铵（2分） 共价键和离子键（2分）； (2)（2分）(3)a：H2O（1分）；稀HNO3（1分）；浓HNO3（1分）；（4）CO2（或N2、H2，合理答案均可）（1分）19.（8分）（
17、1） 2Al+ 2OH+ 2H2O = 2AlO2+ 3H2（2分）（2）2Al + Fe2O3Al2O3+ 2Fe （2分） 镁粉和氯酸钾（1分） 焊接钢轨等（1分）（3）取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢氧化钠溶液，若有气泡冒出，则证明含有单质铝（2分）20. (11分)（1）坩埚（1分）过滤、洗涤、干燥、灼烧（2分）（2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl22H2O（2分）bcghd（1分）关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，（1分）微热圆底烧瓶（1分），若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气。（1分）（3）92%（2分）21. （12分）（1）除去废铁屑表面的油污（2分）（2）降低FeSO4在水中的溶解度，削减FeSO47H2O的损耗（2分）（3）用玻璃棒引流,玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能遇到容量瓶口（2分） c （1分） 酸式滴定管（1分）滴入最终一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色（2分） 16.8（2分）
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