资源描述
课题2 猎取平安的饮用水
考查点一 硬水的软化
1．下列溶液中加入澄清的肥皂水，振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是
( )。
A．氯化镁溶液 B．地下水
C．海水 D．雨水
解析 氯化镁溶液、地下水和海水都含有高浓度的Mg2＋或Ca2＋，都属于硬水，都能与肥皂水反应生成沉淀且使泡沫削减，都不符合题意；雨水是软水，不能与肥皂水产生沉淀，能使肥皂水产生大量泡沫，符合题意。
答案 D
2．化学试验常因用水中含少量的Ca2＋、Mg2＋而失败。欲除去水中少量的Ca2＋、Mg2＋，常接受的方法是 ( )。
A．过滤 B．加磷酸钠溶液
C．加石灰和纯碱 D．蒸馏
解析 过滤不能除去Ca2＋、Mg2＋，A选项不符合题意；加磷酸钠溶液、加石灰和纯碱都只能减小Ca2＋、Mg2＋的浓度，无法完全除去这些离子，B、C两选项不符合题意；蒸馏法能得到较纯洁的水，符合题意。
答案 D
3．下列方法适宜于软化永久硬水的是 ( )。
A．离子交换法 B．长时间加热
C．加入Na2SO4 D．加入AgNO3
解析 永久硬水是由CaSO4、MgCl2及CaCl2引起的，因此选项A是正确的；选项B只能软化临时硬水；选项C和D根本不能软化硬水。
答案 A
4．某地区使用含较少Ca2＋、Mg2＋的自然 水按下列四个步骤制取自来水。
自然 水 自来水
回答下列问题：
(1)该地区的自然 水属于________(“硬水”或“软水”)。
(2)在第一步中需要加入絮凝剂，常用的絮凝剂可以是__________(任填一种絮凝剂名称)。
(3)常用液氯作为消毒剂，其原理是__________________________________ ___________________________________________。
解析 含有较少或不含Ca2＋、Mg2＋的水属于软水，在自然 水的净化中常用的絮凝剂有明矾、氯化铁等。用液氯作为消毒剂，是由于液氯与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，能杀灭细菌。Cl2＋H2OHCl＋HClO。
答案 (1)软水 (2)明矾(答案合理即可) (3)液氯与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀灭水中的细菌
考查点二 水的净化与污水处理
5．下列不是自来水处理必需的一步是 ( )。
A．消毒 B．软化
C．过滤 D．曝气
解析 自来水处理必需经过：沉淀、过滤、曝气和消毒四步。经过以上处理的水基本上可以达到饮用水的质量标准。但某些地区的水由于含有过多的Ca2＋、Mg2＋使其硬度过大，仍旧不适于饮用，还需要进一步对水进行软化处理，但并不是都必需经过的步骤。
答案 B
6．某工厂对江水进行净化沉淀、杀菌消毒、降低水的硬度以获得所需工业用水，则依次选用的试剂或方法是 ( )。
A．Na3PO4、Cl2、离子交换法 B．石灰、纯碱、漂白粉
C．明矾、离子交换法、漂白粉 D．明矾、漂白粉、离子交换法
解析 净化沉淀是指利用胶体或其他方法使水中的悬浮物沉淀，常用明矾，故排解A、B两项；降低水的硬度，是指削减Ca2＋、Mg2＋浓度，可用离子交换法，故选D项而非C项。
答案 D
7．用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理的新技术，下列对高铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是 ( )。
A．Na2FeO4的水溶液显酸性，能杀菌消毒
B．在Na2FeO4中铁元素显＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
C．Na2FeO4的还原产物Fe3＋易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉
D．Na2FeO4的还原产物Fe2＋水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉
解析 高铁酸钠中铁元素的化合价显＋6价，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此能杀菌消毒。同时，高铁酸钠作氧化剂时，其还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解得到Fe(OH)3胶体，胶体具有很强的吸附力量，因此又能净水。
答案 BC
8．水的污染主要来自 ( )。
①自然 水与空气、岩石和土壤长期接触 ②工业生产中废气、废液、废渣的排放 ③水生动物的繁殖 ④城市生活污水的大量排放 ⑤农业生产中农药、化肥使用不当
A．④⑤ B．②④⑤
C．①②③ D．②③④⑤
答案 B
9．洪涝灾难后的灾民用下列步骤将河水转化为可饮用水，以下处理过程挨次合理的是 ( )。
①化学沉降(用明矾) ②消毒杀菌(用漂白粉) ③自然沉降 ④加热煮沸
A．③②①④ B．③①②④
C．③①④② D．①③④②
解析 从自然 水获得饮用水，一般经过沉降过滤、杀菌消毒等步骤。沉降的目的是通过分散除去其中的悬浮物，杀菌的实质是用强氧化剂或在高温下使菌体蛋白质变性。对大量的水多实行用强氧化剂杀菌消毒，少量的水(如家庭里)通常使用加热的方法杀菌消毒。
答案 B
10．(1)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质，其缘由是_____________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH3＋HClOH2O＋NH2Cl(一氯氨)。已知NH2Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的缘由：_____________________________________________________________________________________________________________________________。
解析 水的净化包括除固体悬浮物、杀菌消毒、硬水软化等，以水的净化原理为依据，结合物质的化学性质分析，找出答题时对应的学问点。
答案 (1)Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有强氧化性，能杀死水中的细菌；Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，生成的Fe(OH)3胶体，具有较强的吸附性能，可吸附水中的悬浮杂质，并能形成沉淀，使水净化
(2)起杀菌消毒作用的是HClO，自来水加入NH3之后，HClO＋NH3H2O＋NH2Cl，从而使不稳定的HClO部分转化为较稳定的NH2Cl。在消毒过程中，随着HClO浓度的降低，平衡将向左移动，HClO得以补充，从而延长了液氯的杀菌时间
11．继2008年5月12日，我国汶川发生大地震。全国人民“众志成城，抗震救灾”，青海又发生了玉树大地震，在自然灾难面前，党和政府提出的口号是：
(1)“挽救生命是第一位的”。为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了很多搜救犬。搜救犬能依据人体发出的气味发觉幸存者。从微观的角度分析搜救犬能发觉幸存者的缘由是________。
A．分子的质量很小 B．不同分子性质不同
C．分子不断运动 D．分子间有间隔
(2)地震中很多原有的水源被破坏。新水源需检测和处理后才能成为饮用水。我国规定水质必需在感官指标、化学指标、细菌学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。
①感官指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透亮 。为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂分散、沉降，然后通过__________(填操作名称)而实现。
②化学指标中含有水源的pH和硬度两项。
测定液体pH的方法是______________________________________。
日常生活中如何区分硬水与软水？请简述试验步骤与现象：
____________________________________________________________。
③细菌学指标中对细菌的含量有严格的限制。要杀灭细菌可以向水中加入________等消毒剂，也可以通过________操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯洁的水。
(3)为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒。要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300 kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸________kg，配制的主要步骤是__________、________、__________。
解析 (1)由于分子不同，性质不同，会有不同的气味，分子在不断的运动集中，搜救犬才能依据气味搜救。(2)①水的净化，加入絮凝剂后会使一些固体小颗粒分散、沉降，然后用过滤的方法除去；②测定pH时，要将pH试纸放在玻璃片上。用玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡比较测定pH；区分硬水和软水，可用肥皂水，硬水加入肥皂水不会产生大量泡沫；软水会产生大量泡沫；③饮用水的消毒可以加入消毒剂，也可以用蒸馏的方法，既杀菌又起到净水的作用。(3)配制肯定质量分数的溶液，应先计算，再称量(或量取)，然后溶解(稀释)。
答案 (1)BC
(2)①过滤 ②把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对比 加肥皂水振荡，若消灭较多泡沫为软水，否则为硬水 ③漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可) 蒸馏
(3)10 计算 称量(量取) 溶解(稀释)
12．我国规定饮用水质量标准必需符合下表中所列出的要求：
pH
Ca2＋、Mg2＋总浓度
细菌总数
6.5～8.5
<0.004 5 mol·L－1
<100个·mL－1
以下是原料水处理成自来水的工艺流程示意图：
原料水―→,通入气体A―→
(1)原料水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入生石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式____________________ _________________________________________________________________________________________________________(只要求写出两个)。
(2)絮凝剂除去悬浮固体颗粒的过程________(填编号)
①只是物理变化过程 ②只是化学变化过程
③既有物理变化又有化学变化
FeSO4·7H2O是常用的絮凝剂，它在水中最终生成______沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是__________和____________。
(4)气体A的作用是______________，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有__________。
(5)下列物质中________可以作为气体A的代用品(填编号)。
①Ca(ClO)2 ②浓氨水 ③K2FeO4 ④SO2
解析 本题以自来水的猎取为载体，考查同学综合运用所学学问解决实际问题的力量。(1)含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－的水中加入Ca(OH)2可发生多种反应：HCO＋OH－===CO＋H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。(2)加入FeSO4·7H2O，Fe2＋被氧化成Fe3＋，再水解成Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质而沉淀。(3)通入CO2的目的是除去剩余的Ca(OH)2，即Ca2＋和OH－。(4)气体A应当是Cl2，由于与水反应生成次氯酸具有强氧化性而杀菌消毒。(5)应选强氧化剂。
答案 (1)HCO＋OH－===CO＋H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O(任选其二，其他合理答案均可)
(2)③ 胶状Fe(OH)3 (3)除去Ca2＋ 调整pH
(4)杀菌消毒 强氧化性 (5)①③
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
