2020-2021学年高二化学鲁科版选修一活页规范训练：1-2-获取安全的饮用水.docx

课题2猎取平安的饮用水 考查点一硬水的软化1下列溶液中加入澄清的肥皂水，振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是()。A氯化镁溶液 B地下水C海水 D雨水解析氯化镁溶液、地下水和海水都含有高浓度的Mg2或Ca2，都属于硬水，都能与肥皂水反应生成沉淀且使泡沫削减，都不符合题意；雨水是软水，不能与肥皂水产生沉淀，能使肥皂水产生大量泡沫，符合题意。答案D2化学试验常因用水中含少量的Ca2、Mg2而失败。欲除去水中少量的Ca2、Mg2，常接受的方法是()。A过滤 B加磷酸钠溶液C加石灰和纯碱 D蒸馏解析过滤不能除去Ca2、Mg2，A选项不符合题意；加磷酸钠溶液、加石灰和纯碱都只能减小Ca2、Mg2的浓度，无法完全除去这些离子，B、C两选项不符合题意；蒸馏法能得到较纯洁的水，符合题意。答案D3下列方法适宜于软化永久硬水的是()。A离子交换法 B长时间加热C加入Na2SO4 D加入AgNO3解析永久硬水是由CaSO4、MgCl2及CaCl2引起的，因此选项A是正确的；选项B只能软化临时硬水；选项C和D根本不能软化硬水。答案A4某地区使用含较少Ca2、Mg2的自然水按下列四个步骤制取自来水。自然水 自来水回答下列问题：(1)该地区的自然水属于_(“硬水”或“软水”)。(2)在第一步中需要加入絮凝剂，常用的絮凝剂可以是_(任填一种絮凝剂名称)。(3)常用液氯作为消毒剂，其原理是_ _。解析含有较少或不含Ca2、Mg2的水属于软水，在自然水的净化中常用的絮凝剂有明矾、氯化铁等。用液氯作为消毒剂，是由于液氯与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，能杀灭细菌。Cl2H2OHClHClO。答案(1)软水(2)明矾(答案合理即可)(3)液氯与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀灭水中的细菌考查点二水的净化与污水处理5下列不是自来水处理必需的一步是 ()。A消毒 B软化 C过滤 D曝气解析自来水处理必需经过：沉淀、过滤、曝气和消毒四步。经过以上处理的水基本上可以达到饮用水的质量标准。但某些地区的水由于含有过多的Ca2、Mg2使其硬度过大，仍旧不适于饮用，还需要进一步对水进行软化处理，但并不是都必需经过的步骤。答案B6某工厂对江水进行净化沉淀、杀菌消毒、降低水的硬度以获得所需工业用水，则依次选用的试剂或方法是 ()。ANa3PO4、Cl2、离子交换法B石灰、纯碱、漂白粉C明矾、离子交换法、漂白粉D明矾、漂白粉、离子交换法解析净化沉淀是指利用胶体或其他方法使水中的悬浮物沉淀，常用明矾，故排解A、B两项；降低水的硬度，是指削减Ca2、Mg2浓度，可用离子交换法，故选D项而非C项。答案D7用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理的新技术，下列对高铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是 ()。ANa2FeO4的水溶液显酸性，能杀菌消毒B在Na2FeO4中铁元素显6价，具有强氧化性，能杀菌消毒CNa2FeO4的还原产物Fe3易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉DNa2FeO4的还原产物Fe2水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉解析高铁酸钠中铁元素的化合价显6价，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此能杀菌消毒。同时，高铁酸钠作氧化剂时，其还原产物为Fe3，Fe3水解得到Fe(OH)3胶体，胶体具有很强的吸附力量，因此又能净水。答案BC8水的污染主要来自 ()。自然水与空气、岩石和土壤长期接触工业生产中废气、废液、废渣的排放水生动物的繁殖城市生活污水的大量排放农业生产中农药、化肥使用不当A BC D答案B9洪涝灾难后的灾民用下列步骤将河水转化为可饮用水，以下处理过程挨次合理的是 ()。化学沉降(用明矾)消毒杀菌(用漂白粉)自然沉降加热煮沸A BC D解析从自然水获得饮用水，一般经过沉降过滤、杀菌消毒等步骤。沉降的目的是通过分散除去其中的悬浮物，杀菌的实质是用强氧化剂或在高温下使菌体蛋白质变性。对大量的水多实行用强氧化剂杀菌消毒，少量的水(如家庭里)通常使用加热的方法杀菌消毒。答案B10(1)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化，以改善水质，其缘由是_ _。(2)为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH3HClOH2ONH2Cl(一氯氨)。已知NH2Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的缘由：_。解析水的净化包括除固体悬浮物、杀菌消毒、硬水软化等，以水的净化原理为依据，结合物质的化学性质分析，找出答题时对应的学问点。答案(1)Cl2H2OHClHClO，HClO具有强氧化性，能杀死水中的细菌；Cl22Fe2=2Cl2Fe3，Fe33H2OFe(OH)33H，生成的Fe(OH)3胶体，具有较强的吸附性能，可吸附水中的悬浮杂质，并能形成沉淀，使水净化(2)起杀菌消毒作用的是HClO，自来水加入NH3之后，HClONH3H2ONH2Cl，从而使不稳定的HClO部分转化为较稳定的NH2Cl。在消毒过程中，随着HClO浓度的降低，平衡将向左移动，HClO得以补充，从而延长了液氯的杀菌时间11继2008年5月12日，我国汶川发生大地震。全国人民“众志成城，抗震救灾”，青海又发生了玉树大地震，在自然灾难面前，党和政府提出的口号是：(1)“挽救生命是第一位的”。为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了很多搜救犬。搜救犬能依据人体发出的气味发觉幸存者。从微观的角度分析搜救犬能发觉幸存者的缘由是_。A分子的质量很小 B不同分子性质不同C分子不断运动 D分子间有间隔(2)地震中很多原有的水源被破坏。新水源需检测和处理后才能成为饮用水。我国规定水质必需在感官指标、化学指标、细菌学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。感官指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透亮。为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂分散、沉降，然后通过_(填操作名称)而实现。化学指标中含有水源的pH和硬度两项。测定液体pH的方法是_。日常生活中如何区分硬水与软水？请简述试验步骤与现象：_。细菌学指标中对细菌的含量有严格的限制。要杀灭细菌可以向水中加入_等消毒剂，也可以通过_操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯洁的水。(3)为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒。要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300 kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸_kg，配制的主要步骤是_、_、_。解析(1)由于分子不同，性质不同，会有不同的气味，分子在不断的运动集中，搜救犬才能依据气味搜救。(2)水的净化，加入絮凝剂后会使一些固体小颗粒分散、沉降，然后用过滤的方法除去；测定pH时，要将pH试纸放在玻璃片上。用玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡比较测定pH；区分硬水和软水，可用肥皂水，硬水加入肥皂水不会产生大量泡沫；软水会产生大量泡沫；饮用水的消毒可以加入消毒剂，也可以用蒸馏的方法，既杀菌又起到净水的作用。(3)配制肯定质量分数的溶液，应先计算，再称量(或量取)，然后溶解(稀释)。答案(1)BC(2)过滤把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对比加肥皂水振荡，若消灭较多泡沫为软水，否则为硬水漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可)蒸馏(3)10计算称量(量取)溶解(稀释)12我国规定饮用水质量标准必需符合下表中所列出的要求：pHCa2、Mg2总浓度细菌总数6.58.50.004 5 molL1100个mL1以下是原料水处理成自来水的工艺流程示意图：原料水,通入气体A(1)原料水中含Ca2、Mg2、HCO、Cl等，加入生石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式_ _(只要求写出两个)。(2)絮凝剂除去悬浮固体颗粒的过程_(填编号)只是物理变化过程只是化学变化过程既有物理变化又有化学变化FeSO47H2O是常用的絮凝剂，它在水中最终生成_沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是_和_。(4)气体A的作用是_，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_。(5)下列物质中_可以作为气体A的代用品(填编号)。Ca(ClO)2浓氨水K2FeO4SO2解析本题以自来水的猎取为载体，考查同学综合运用所学学问解决实际问题的力量。(1)含Ca2、Mg2、HCO、Cl的水中加入Ca(OH)2可发生多种反应：HCOOH=COH2O，Mg22OH=Mg(OH)2，Ca2HCOOH=CaCO3H2O。(2)加入FeSO47H2O，Fe2被氧化成Fe3，再水解成Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质而沉淀。(3)通入CO2的目的是除去剩余的Ca(OH)2，即Ca2和OH。(4)气体A应当是Cl2，由于与水反应生成次氯酸具有强氧化性而杀菌消毒。(5)应选强氧化剂。答案(1)HCOOH=COH2O，Mg22OH=Mg(OH)2，Ca2HCOOH=CaCO3H2O(任选其二，其他合理答案均可)(2)胶状Fe(OH)3(3)除去Ca2调整pH(4)杀菌消毒强氧化性(5)