2022高考总复习化学(人教版-安徽)考点精炼2-4-2物质氧化性、还原性强弱的比较.docx

基础课时4氧化还原反应的基本概念和规律考点二物质氧化性、还原性强弱的比较 示向题组1(2022六安统考)现有下列几个离子反应：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H下列有关性质的比较中正确的是()。A氧化性：Cr2OCl2Fe3B氧化性：Cl2Br2Cr2OC还原性：SO2Fe2Cr3Fe2解析依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱挨次为Cr2OCl2Br2Fe3SO；还原性强弱挨次为SO2Fe2Br ClCr3。答案A2(2022皖北协作区联考)已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱挨次为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是()。A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H解析A项，还原性SO2Fe2，符合题意；B项，还原性SO2I，符合题意；C项，还原性H2O2SO2，与题意冲突；D项，还原性H2O2Fe2，符合题意。答案C【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1由具体反应推断物质氧化性、还原性的相对强弱2由物质的氧化性、还原性强弱推断反应发生的可能性跟进题组1物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而发生不同的氧化还原反应的是()。Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液A B C D解析Cu与浓HNO3和稀HNO3发生不同反应，正确；Cu与FeCl3溶液只发生下述反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，错误；锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，锌与稀硫酸反应生成氢气，正确；无论盐酸浓度大小，与铁反应只生成氯化亚铁：Fe2H=Fe2H2，错误。综上所述，选C。答案C2(2022蚌埠质检)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不行能发生的是()。A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析依据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可推断B中Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3I2，这些结论与题给信息全都。对于A，由于I的还原性强于Fe2，所以Cl2应先氧化I，而不是先氧化Fe2。答案A3(2022合肥质检)已知下述三个试验中的物质均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列推断正确的是()。A试验和中的铁钉只作还原剂B上述试验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2C试验中Fe2既显氧化性又显还原性D试验中反应的离子方程式为FeFe3=2Fe2解析试验中铁置换出铜，铁钉作还原剂，试验中铁钉被Fe3氧化，铁钉作还原剂，A正确。由试验可知氧化性：Cu2Fe2，B错误。试验中Fe2被硝酸氧化为Fe3，Fe2是还原剂，C错误。D选项中的离子方程式的电荷和得失电子不守恒，正确的离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2，D错误。答案A【易错警示】氧化性、还原性强弱推断中的三大误区1氧化性、还原性强弱取决于物质得失电子的难易，与得失电子数目多少无关，如Na原子能失1个电子，Al原子可失3个电子，但还原性NaAl。2不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。如3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O和Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O中氧化性：浓HNO3稀HNO3。3某些物质的氧化性、还原性还与溶液的酸碱度有关。KMnO4的氧化性按碱性、中性、酸性条件渐渐增加；ClO、NO中性条件下无氧化性，但酸性条件下具有强氧化性。