吉林省吉林一中2021届高三“教与学”质量检测1-化学-Word版含答案.docx

2022—2021学年度吉林一中“教与学”质量检测1
高三化学试卷
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 Sn—119 Na—23
O—16 Fe—56 Cu—64 Mg—24 Cl—35.5
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述中正确的是(　 　)
A．淀粉、纤维素和油脂都属于自然 高分子化合物
B．医用酒精的浓度通常为95％
C．液溴易挥发，在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液确定含有Ag＋
2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )
A. 常温下,11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA
B. 常温下，14 g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3NA
C. 0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3NA
D. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数目为0.1NA
3．下列试验装置或操作与微粒大小无直接关系的是 (　 　)

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是(　 　)
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
  B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－　
C．甲基橙呈黄色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
D．由水电离的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、HCO3-
5. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg + O2↑
6. 下列离子方程式正确的是(　 　)
A. 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋ Fe3＋== Cu2＋＋ Fe2＋
C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2 H＋== Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4 NH3•H2O == AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O
7．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
A．②③ B．①③ C．①④ D．④
8. 下列有关说法正确的是(　 　)
A. 焰色反应是化学变化
B. CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀
C. Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀
D. 25 ℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大
9．反应:Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO,下列有关该反应叙述正确的是(　 　)
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．AlN的摩尔质量为41 g
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
10．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是
A．分子式为C6H8O2
B．1mol该物质最多可与3mol Br2发生加成反应
C．可使酸性KMnO4溶液褪色
D．可与醇发生取代反应
11．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ）
A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加足量铁粉，过滤
B．除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，过滤
C．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤
12．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

13．下列试验误差分析错误的是（ ）
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取体积偏小
D．锥形瓶用待测液润洗，所测溶液浓度偏大
14. 对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，下列争辩目的和示意图相符的是( 　)

A
B
C
D
争辩目的
压强对反应的影响(p2>p1)
温度对反应的
影响
平衡体系增加N2的浓度对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示

15．对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是( 　)
A．
B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低
C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol/L
D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
16．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10-5
4.9×10-10
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

A．0.1 mol/L 的CH3COOH的 pH比0.1mol/L HCN的pH大
B．等物质的量浓度溶液pH关系：pH(CH3COONa)＜pH(NaHCO3) ＜pH(NaCN)
C．向NaCN溶液中通入少量CO2: CO2 + H2O + 2NaCN == 2HCN + Na2CO3
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-)
17. 下列试验能成功的是( 　)
①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体　
②用观看法区分Na2O粉末和Na2O2粉末　
③用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
④用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液
A.全部 B.①②④ C.②③④ D.①②③
18. 某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入确定物质的量浓度的盐酸溶液时，发觉生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中确定含有Na2SO4
B．反应最终形成的溶液中的溶质只有NaCl
C．原溶液中确定含有的阴离子是：
OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—
D．原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2
二、填空题
19. 已知：A、B、C均是由短周期元素组成的单质，其余物质均为化合物。F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体。它们有下图所示的转化关系：

依据以上转换关系回答：
(1) 写出反应①的化学方程式：__________________ ____；
(2) 写出反应②的离子方程式：_______ _______________________；
写出H + E反应的离子方程式：____ _______________________；
（3）将I溶于足量盐酸，请分别写出反应后混合溶液中存在的阳离子、检验所需试剂及相应现象（可不填满）：
阳离子
检验试剂

20. 氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。试验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。

(1)仪器C的名称为 ；
(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ；
(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为 ，装置Ⅶ的作用为 ；
(4)该装置存在的缺陷是： ；
(5)假如没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 ；
(6)若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率为 。
21. 在压强为0.1 MPa、10L恒容的密闭容器中, 将2 mol CO与 5 mol H2的混合气体在
催化剂作用下能生成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0 请回答下列问题：
（1）①该反应的熵变ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若温度T1 ＞T2，则平衡常数K(T1) K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”）
③下列措施既可加快反应速率又可增加甲醇产率的是 ；
A．上升温度 B．将CH3OH(g)从体系中分别
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入2 mol CO和5 mol H2
④下列可说明反应已达到化学平衡状态的是________；
A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B．混合气体的密度不再转变
C．混合气体的平均相对分子质量不再转变 D．CO与H2浓度比不再变化
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，CO的转化率为75%，则：
①平衡时体系总的物质的量为 mol；
②反应的平衡常数K= ；
③反应在0-5min区间的平均反应速率v(H2)= 。
22. 下图是合成有机高分子材料W的流程图：

已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式：____ ____；
（2）C中所含官能团的结构简式： ；
（3）的名称为_ _____ __；
（4）B→C反应类型为_ _____ __；
（5）写出下列反应的化学方程式：
A→B：________ ____ _____________；
D＋E→W：___________ ______________；
C与新制氢氧化铜：___________ ______________；
（6）满足以下条件的E的同分异构体有 种。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③可与NaHCO3溶液生成CO2

高三化学答题卡（理科）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
C
B
B
A
D
D
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
A
C
B
C
B
B
B
C

19．
(1) Fe3O4==4Al2O3+9Fe(高温) ；
(2)__ 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑_________；
__ Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓__ ____；
（3）
阳离子
检验试剂
H+
石蕊试液等
Fe3+
KSCN溶液等
Fe2+
K3[Fe(CN)6]
20.
(1) 蒸馏烧瓶 ；
(2) MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2+2H2O(加热) ；
(3) 饱和氯化钠溶液 ，
防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解 ；
(4) 缺少尾气处理装置 ；
(5) Sn（OH）4或SnO2 等 ；
(6) 95.0% 。
21.
（1）① ＜ ；
② 小于 ；
③ D ；
④_ _C D___；
（2）① 4.0 ；
② 0.75 L2/mol2 ；
③ 0.06 mol·L－1·min－1 。
22.
（1）_ _CH2=CHCH2OH__ ____；
（2） -OH 、 -CHO ；
（3）_ 对二甲苯或1,4-二甲基苯__；
（4）_ _加成反应____ __；
（5）___2 CH2=CHCH2OH_+ O2__→_ 2 CH2=CHCHO +2H2O(Cu,加热) ___；
________略____ _______；
___2 CH2=CHCHO +2Cu(OH)2+NaOH_→ 2_ CH2=CHCOONa+Cu2O+3H2O__；
（6） 10