资源描述
1．(对应考点一)关于原电池的说法，正确的是( )
A．在正极上发生氧化反应
B．某电极上有氢气产生，则此电极为正极
C．在外电路电子流出的为正极
D．在负极上发生还原反应
解析：A项，正极发生还原反应；B项，产生H2的电极上得电子，发生还原反应，是正极；C项，外电路中电子由负极流出；D项，负极失去电子发生氧化反应。
答案：B
2．(对应考点一)关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑
解析：该电池中Cu和Zn分别做正极和负极，分别对应还原反应和氧化反应；正极是Cu2＋＋2e－===Cu，电子从负极流出，经导线回到正极；电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
答案：B
3．(对应考点二)(2011·济南一中高二期末检测)把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性挨次由大到小为( )
A．a>b>c>d B．a>c>b>d
C．a>c>d>b D．b>d>c>a
解析：两种金属在稀H2SO4中构成原电池时，相对活泼的金属作负极，相对不活泼的金属作正极。
答案：C
4．(对应考点二)利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计一个原电池。在下图方格内画出试验装置图，并指出正极材料为__________，电极反应式为
________________________________________________________________________；
负极材料为________，电极反应式为__________________________________________。
解析：将Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2拆分为：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应)和2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋(还原反应)；结合原电池的电极反应特点分析可知，该电池的负极应用锌，则正极所用材料活泼性应比锌弱，为保证Fe3＋在正极得电子，则电解质溶液为FeCl3等易溶的铁盐溶液。
答案：(试验装置图如下)
Pt(或石墨) 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
Zn Zn－2e－===Zn2＋
5．(探究题)甲、乙两位同学均想利用原电池反应验证金属的活动性挨次，并探究产物的有关性质，分别设计了如图所示的原电池，请完成下列问题：
(1)甲池中正极上的试验现象是_______________________________________________。
(2)乙池中总反应的离子方程式为____________________________________________。
(3)上述试验证明白“利用金属活动性挨次表可直接推断原电池正负极”，这种作法________(填“牢靠”或“不行靠”)，如不行靠，请你提出另一种推断原电池正负极的可行的方案________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
_______________________________________________(若你认为牢靠，此空可不作答)。
解析：当稀硫酸是电解质溶液时，Mg作负极(活泼性Mg>Al)，Al作正极，电极上产生气泡；当NaOH溶液是电解质溶液时，Al作负极(Mg不与NaOH溶液反应)，总反应为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，通过本题可知原电池的两极与电解质溶液有关，电解质溶液不同，导致电极发生转变(正、负极变化)。
答案：(1)产生气泡
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(3)不行靠 将两种金属电极连上电流表而构成原电池，利用电流表检测电流的方向，从而推断电子流淌方向，由此确定原电池正负极
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