204-2021学年高二化学苏教版选修4同步训练：专题1-专题复习课-Word版含解析.docx

专题复习课练基础落实1化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式为：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：Fe2e=Fe2答案A2已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJmol1，C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1，C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1。若使23 g酒精液体完全燃烧，最终恢复到室温，则放出的热量为(kJ)()AQ1Q2Q3B0.5(Q1Q2Q3)C0.5Q11.5Q20.5Q3D1.5Q10.5Q20.5Q3答案D解析23 g酒精为0.5 mol，汽化吸热0.5Q2，0.5 mol酒精生成H2O(g) 1.5 mol 放热0.5Q3，H2O(g)液化放热1.5Q1，故23 g酒精液体完全燃烧放出的热量应为(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ。3摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应式为2CH3OH3O24OH放电充电2CO6H2O，则下列有关说法错误的是()A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B充电时电解质溶液的pH渐渐增大C放电时负极的电极反应式为CH3OH6e8OH=CO6H2OD充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子答案A解析从总反应式可知：电池放电时甲醇被氧化生成碳酸根离子，而原电池中负极发生氧化反应，故甲醇参与反应的电极为负极，电极反应式为CH3OH6e8OH=CO6H2O。充电时，由反应式可知生成OH，故pH渐渐增大。4已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJmol1依据以上热化学方程式推断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB如图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H452 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023答案C5在下列各说法中，正确的是()AH0表示放热反应，H0表示吸热反应，H90.5 kJmol1C甲醇的燃烧热H764 kJmol1D若CO的燃烧热H283.0 kJmol1，则H2的燃烧热H285.8 kJmol1答案A解析A项，反应为放热反应还是吸热反应与反应条件无关；B项，CH3OH由液态变为气态需要吸取热量，所以CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H90.5 kJmol1；C项，22得2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 528 kJmol1，所以甲醇的燃烧热H764 kJmol1；D项，由条件可知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol1，得2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H5 712.5 kJmol1，所以H2的燃烧热H285.8 kJmol1。练综合拓展8如图所示，通电5 min后，电极5的质量增加了2.16 g，回答：(1)电源：a是_极，C池是_池。A池阳极电极反应式为_，阴极电极反应式为_。C池阳极电极反应式_，阴极电极反应式为_。(2)假如B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2的物质的量浓度为_。(3)假如A池溶液也是200 mL(电解过程中溶液体积不变)，则通电后，溶液的pH为_。答案(1)负电解2Cl2e=Cl22H2e=H2Cu2e=Cu22Ag2e=2Ag(2)0.025 molL1(3)139红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。依据上图回答下列问题：(1) P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。(2) PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1上升到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。缘由是_。(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。答案(1)Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJmol1(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol125%大于(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解(4)399 kJmol1等于(5)PCl54H2O=H3PO45HCl解析(1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图象可知，PCl3和反应物P和Cl2的能量差值为306 kJ，因此该热化学反应方程式为P(s)Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJmol1。(2)依据图象可知PCl5和PCl3之间的能量差值为93 kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1。加入0.80 mol PCl5，剩余0.60 mol，因此PCl5的分解率为 100%25%，由于该反应H0即为吸热反应，因此上升温度，平衡右移，故21。(3)由于两个反应都是放热反应，降低温度有利于平衡右移，提高产率。同时由于PCl5受热易分解，因此温度低防止其分解。(4)依据盖斯定律求得：H3399 kJmol1。且H3H4，与反应的途径无关，只与起始物质、终了物质有关。(5)PCl5和水发生反应，生成两种酸只能是H3PO4和HCl，其化学方程式是 PCl54H2O=H3PO45HCl。